陕西省兴平市西郊中学2019-2020学年高一上学期月考化学试题

2019级高一年级第二次月考化学试题

一、单项选择题

1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是(    )

A. Na2CO3 属于盐类，但其溶液显碱性，故可用作食用碱

B. Al2O3 可用作耐高温材料，Al(OH)3 可用于中和过多的胃酸

C. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作

D. PM2.5 是指粒径不大于 2.5μm 的可吸入颗粒物，其分散于大气后一定形成胶体

【答案】D

【解析】

【详解】A. Na2CO3 属于盐类，且是强碱弱酸盐，在溶液中CO32-会发生水解生成OH-而显碱性，故A正确；

B. Al2O3熔点高，故可用作耐高温材料，Al(OH)3没有腐蚀性，且能与胃酸反应，故可用来中和胃酸，故B正确；

C. 菁蒿素是利用乙醚等有机溶剂从复合花序植物黄花蒿茎叶中提取的有过氧基团的倍半萜内酯药物，其原理就是利用萃取原理，故C正确；

D.1微米=1000纳米，故2.5微米的颗粒直径约为2500纳米，而胶体的粒子直径介于1-100纳米之间，故D错误。

故选D。

2.NA表示阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是(　 　)

A. 常温常压下，11.2 L一氧化碳分子数是0.5NA

B. NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8:7

C. 常温常压下，2.86 g Na2CO3·10H2O含有的Na＋数为0.02NA

D. 物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA

【答案】AD

【解析】

A、常温常压下气体的摩尔体积是24.5L/mol，11.2 L一氧化碳分子数小于0.5NA，A错误；B、NA个氧气分子和NA个氮气分子的物质的量相等，质量比为二者的相对分子质量之比，即为32:28=8:7，B正确；C、常温常压下，2.86 g Na2CO3·10H2O的物质的量是2.86g÷286g/mol＝0.01mol，含有的Na＋数为0.02NA，C正确；D、物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液的体积不能确定，不能计算含有的Cl－个数，D错误，答案选AD。

3.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl−的物质的量之比为

A 3：4：3 B. 1：2：3 C. 3：2：1 D. 1：1：1

【答案】A

【解析】

【分析】

根据物质的组成特点求出氯离子的物质的量浓度，然后根据公式n=cV求出的Cl-的物质的量。

【详解】设NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度为c mol/L，则三种溶液中Cl-的物质的量浓度分别为c mol/L，2c mol/L，3c mol/L，溶液的体积比为3：2：1，三种溶液中Cl-的物质的量之比3×c：2×2c：1×3c=3：4：3，故选A。

【点睛】本题考查物质的量浓度的计算，注意物质的组成特点，利用物质的量浓度公式计算是解答关键。

4.下列物质的分类合理的是（　　）

A. 盐：纯碱 、硝酸铵 、明矾 B. 酸性氧化物：Al2O3 、K2O、CO2

C. 电解质：HCl、Ba（OH)2、NH3 D. 非电解质：Cl2 、CO、乙醇（C2H5OH）

【答案】A

【解析】

【分析】

A. 金属阳离子、铵根离子和酸根形成的化合物为盐；

B. 与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；

C. 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物为电解质；

D. 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质。

【详解】A. 纯碱 、硝酸铵 、明矾均属于盐，A项正确；

B. Al2O3是两性氧化物，B项错误；

C. NH3属于非电解质，C项错误；

D. Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，D项错误；

答案选A。

5.下列离子方程式书写正确的是(     )。

A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑

B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

C. 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+

D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3＋++2Cl-

【答案】D

【解析】

【详解】A、不符合电子转移守恒，正确的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，A错误；

B、NH3·H2O 是弱电解质，不能拆开，正确的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，B错误；

C、不符合电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe3++ Fe = 3Fe2+，C错误；

D、正确；

故合理选项为D。

6.在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是

A. Ca2+、、、Na+ B. Na+、Mg2+、

C. 、Cu2+、K+、Clˉ D. 、K+、Ba2+、OHˉ

【答案】D

【解析】

【分析】

加入铝粉能放出氢气的无色溶液，可以是酸溶液，也可以是碱溶液。

【详解】A. 碱溶液中OH-与Ca2+形成微溶物Ca(OH)2，且Ca2+与结合生成白色沉淀，不能共存，酸溶液中H+与生成气体不能共存，A项错误；

B.碱溶液中Mg2+与OH-生成白色沉淀，不能共存，酸溶液中H+、OH-均可与反应，不能共存，B项错误；

C. 无色溶液中有色离子不能存在，因此Cu2+不能共存，C项错误；

D. 酸性溶液中H+与OHˉ不能共存，但碱性溶液中均可共存，因此有可能大量共存，D项正确；

答案选D。

【点睛】判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色（有色离子在无色溶液中不能大量共存）、二性（①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子不能大量存在；②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子不能大量存在）、三特殊（①AlO与HCO不能大量共存：②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，与S2－、Fe2＋、I－、SO等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存；③NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存）、四反应（离子不能大量共存的常见类型有复分解反应型、氧化还原反应型、水解相互促进型和络合反应型4种）。

7.高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是( )

A. 制高铁酸钾用KClO做还原剂

B. KCl是还原产物

C. 高铁酸钾中铁化合价为+7

D. 制备高铁酸钾时1molFe (OH)3得到3 mol电子

【答案】B

【解析】

试题分析：A．反应2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O中，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，则KClO为氧化剂，Fe(OH)3为还原剂，故A错误；B．次氯酸钾是氧化剂，则氯化钾是还原产物，故B正确；C．高铁酸钾中铁元素的化合价是+6价，故C错误；D．因反应中铁元素的化合价由+3价升高到+6价，则1molFe(OH)3失去3mol电子，故D错误；故选B。

【考点定位】考查本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答的关键，然后即可来分析氧化剂、还原剂，分析电子的转移数目、氧化性的比较氧化还原反应。根据化合价的变化，氧化剂得电子被还原，化合价降低，发生还原反应，得到的产物为还原产物；还原剂失电子被氧化，化合价升高，发生氧化反应，得到的产物为氧化产物。可以用口诀：失高氧，低得还：失电子，化合价升高，被氧化(氧化反应)，还原剂；得电子，化合价降低，被还原(还原反应)，氧化剂。

【名师点晴】

8.根据下列化学方程式：①2FeCl3+2KI2FeCl2+I2+2KC1②6FeCl2+3Br22FeBr3+4FeCl3，分析有关离子的还原性由弱到强的顺序是

A. Br－<Fe2+< I－ B. I－< Fe2+< Br－

C. Br－< I－ <Fe2+ D. Fe2+<Br－< I－

【答案】A

【解析】

【分析】

根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性进行判断。

【详解】由反应①知KI为还原剂，FeCl2为还原产物，还原性I->Fe2+；反应②中FeCl2为还原剂，FeBr3为还原产物，还原性Fe2+>Br-，因此离子的还原性由弱到强的顺序是Br－<Fe2+< I－；

答案选A。

【点睛】判断反应中氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物以及利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性判断氧化性、还原性强弱是重点也是难点。

9.下列关于钠的化合物的说法中不正确的是(    )

①热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3   

②Na2O 和 Na2O2 都能与水反应生成碱，故均为碱性氧化物

③与盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3

④Na2O 和 Na2O2 晶体中阴、阳离子的数目比相同，均为 1:2

⑤Na2CO3 粉末遇水会生成含结晶水的晶体，其化学式可能为 Na2CO3·7H2O

⑥等质量的固体与足量盐酸反应放出的气体的体积：Na2CO3＞NaHCO3

⑦分别向 Na2CO3 和 NaHCO3 的水溶液中滴加 BaCl2 溶液，均可产生白色沉淀

A. ②③⑥⑦ B. ①②③④⑥ C. ②③⑤⑥⑦ D. ②④⑤⑦

【答案】A

【解析】

【分析】

根据Na2O2、Na2CO3 和 NaHCO3性质比较分析解答。

【详解】①热稳定性：Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热易分解，故热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故①正确；

②碱性氧化物的概念是：与酸反应生成盐和水的氧化物，所以Na2O2不是碱性氧化物，故②错误；

③与同浓度盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＜NaHCO3，故③错误；

④Na2O晶体中阴、阳离子的数目比为1:2，Na2O2 晶体中阴、阳离子的数目比相同，均为 2:1，故④正确；

⑤Na2CO3粉末可与水以不同的物质的量之比形成多种晶体，故⑤正确；

⑥106g Na2CO3与盐酸反应放出1molCO2，84g NaHCO3与盐酸反应放出1mol CO2，所以等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，放出CO2的质量NaHCO3大于NaHCO3，故⑥错误；

⑦Na2CO3与BaCl2反应生成BaCO3沉淀，NaHCO3 与BaCl2不反应，故⑦错误。

故选A。

10.下列图中，能表示将Ba(OH)2溶液逐滴加入到Al2(SO4)3溶液中，产生沉淀的质量W与加入Ba(OH)2溶液的体积V关系的是···（      ）

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】

将Ba(OH)2溶液逐滴加入到Al2(SO4)3溶液中，开始随着Ba(OH)2溶液的滴入反应为Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，沉淀完全后，继续滴加Ba(OH)2反应又为2Al(OH)3+Ba(OH)2=Ba(AlO2)2+4H2O，氢氧化铝沉淀会溶解，故先沉淀达最大量，后有部分溶解，答案选C。

点睛：明确发生的化学反应是解答的关键，注意氢氧化铝的两性特点。关于图像题的判断需要明确以下几点：首先要弄清纵、横坐标的含义。其次要弄清线的变化趋势，每条线都代表着一定的化学反应过程。最后要弄清曲线上拐点的含义，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。曲线的拐点往往代表着一个反应过程的结束和开始。

11. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋

B. 气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋

D. 某溶液中加入稀硫酸，放出无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液中一定含有CO32－

【答案】B

【解析】

试题分析：A． 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，但是不能证明是否含有Fe2+，错误；B．由于水和CuSO4会发生反应产生蓝色CuSO4∙5H2O晶体，因此气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气，正确；C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，由于钾元素焰色反应为紫色，颜色容易被Na+的黄色遮挡，不容易分辨，因此压迫再透过蓝色钴玻璃滤去黄色的光，观察火焰的颜色，若看到紫色，就证明含有K+，否则就无K+，错误；D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体可能是CO2，也可能是SO2，错误。

考点：考查物质或离子检验方法正误判断的知识。

【名师点睛】本题考查了几种常见离子的规范检验方法，主要是考查离子检验时的干扰离子的影响。进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。

12.下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】

A、会引入氯化钡杂质，应该通入CO2气体，A错误；B、氯化铁也与铁反应，B错误；C、氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应，可以除去氧化铁中的氧化铝杂质，C正确；D、会引入氯化钠杂质，应该用稀硫酸，D错误，答案选C。

【点睛】用化学方法分离和提纯物质时要注意：①不能引入新的杂质；②不能损耗或减少被提纯物质的质；③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。

二、填空题

13.围绕下列几种物质：①铝、②Al2O3、③稀硝酸、④H2SO4、⑤Ba(OH)2固体、⑥稀氨水、⑦Al2(SO4)3、⑧NaOH溶液、⑨NaHCO3溶液，按要求回答下列问题：

（1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是_____________（填序号）；

（2）属于电解质的是_____________（填序号）；

（3）写出最适宜制取Al(OH)3的离子方程式_____________；

（4）两物质间发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O，请写出该反应的化学方程式_____________；

（5）写出①和⑧反应的离子方程式________________________；

【答案】    (1). ①②⑨    (2). ②④⑤⑦    (3). Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3+3    (4). HNO3+NaOH＝NaNO3+H2O（其它合理也给分）    (5). 2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑

【解析】

【分析】

（1）（2）①铝为两性金属单质，能与酸反应，也能与强碱溶液反应，能导电，但不是电解质，也不是非电解质；

②Al2O3属于两性金属氧化物，能与酸反应，也能与强碱反应，属于电解质；

③稀硝酸只能与碱反应，属于混合物，不是电解质也不是非电解质；

④H2SO4能与碱反应，属于电解质；

⑤Ba(OH)2固体能与酸反应，不能与碱反应，属于电解质；

⑥稀氨水能与酸反应，不能与碱反应，是混合物，不是电解质也不是非电解质；

⑦Al2(SO4)3只能与碱反应，不与酸反应，属于电解质；

⑧NaOH溶液能与酸反应，不能与碱反应，是混合物，不是电解质也不是非电解质；

⑨NaHCO3溶液能与酸反应，也能与强碱反应，是混合物，不是电解质也不是非电解质；

据此分析判断（1）与（2）；

（3）Al(OH)3能够溶于强碱溶液，因此实验室用铝盐和氨水反应制取Al(OH)3；

（4）酸碱中和反应的实质是H++OH-=H2O；

（5）Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。

【详解】（1）由分析可知，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是①②⑨；

（2）属于电解质的是②④⑤⑦；

（3）Al(OH)3能够溶于强碱溶液，因此实验室用铝盐和氨水反应制取Al(OH)3，离子反应为：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3+3；

（4）酸碱中和反应的实质是H++OH-=H2O，反应方程式为：HNO3+NaOH＝NaNO3+H2O或Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O或H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；

（5）Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，离子反应为：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑。

14.

（1）氢氧化铝Al（OH)3是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，用化学方程式表示该反应的原理.                                          

（2）NaHCO3是制作糕点的常用疏松剂，写出NaHCO3受热分解的化学方程式

（3）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，该反应的离子方程式为                      ；用此溶液进行以下反应,取少量溶液于一支试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为                    。

【答案】（1）Al（OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（2）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+ H2O

（3）Fe2O3+3H+=Fe3++3H2O Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓

【解析】

试题分析：（1）氢氧化铝与盐酸生成氯化铝和水，方程式为Al（OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。

（2）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+ H2O。

（3）氧化铁溶于盐酸生成氯化铁和水，离子方程式为Fe2O3+3H+=Fe3++3H2O，向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液离子方程式为Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓。

考点：无机化学反应

点评：看清是写化学方程式还是离子方程式。

15.Fe3O4是重要的化学试剂，铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法．图1是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。

请回答下列问题：

（1）图2中仪器a的名称是___________．   

（2）根据题目要求，在图2中最好选择______（填序号）作为A装置．

（3）对图2中装置①进行气密性检查的方法是___________，向分液漏斗中加足量水，过一会儿，水不再下滴，说明装置①的气密性良好．

（4）在B装置中发生主要反应的化学方程式是_________________．

（5）当产生的气体与事先预热的铁粉接触时，在硬质玻璃管中将观察到的明显现象是___________________________________________．

（6）若铁粉被完全消耗，某同学为确定生成物中有+2价铁，取少量生成物于试管中，加入适量的稀硫酸溶解．

①写出溶解过程发生反应的离子方程式_____________________________．

②写出确定+2价铁所用试剂名称、操作步骤、实验现象和结论___________________．

【答案】    (1). 长颈漏斗    (2). ③    (3). 用止水夹夹紧橡胶管    (4). 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2    (5). 铁粉燃烧，有火星    (6). Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O    (7). 用小试管取少量高锰酸钾溶液，滴入几滴题述溶液，若紫色变浅，说明有Fe2＋存在。

【解析】

【分析】

（1）根据装置图判断仪器名称；

（2）A装置用于制取CO2，并要求气流稳定，流速可控，选择可以随制随停的装置进行试验；

（3）气密性检查需要先密闭装置，然后改变装置内气压，依据液面变化判断气密性是否良好；

（4）装置A中生成CO2，CO2与B中的过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气；

（5）CO2与过氧化钠反应生成生成O2，铁在纯氧中燃烧生成Fe3O4；

（6）①Fe3O4与酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水；

②检验+2价铁可用高锰酸钾溶液；

【详解】（1）由装置图可知仪器a为长颈漏斗；

（2）A装置用于制取CO2，并要求气流稳定，流速可控，选择可以随制随停的装置，因此最好选择装置③；

（3）检查装置气密性方法为：用止水夹夹紧橡胶管，向分液漏斗中加足量水，过一会儿，水不再滴落，说明气密性良好；

（4）CO2与B中的过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；

（5）CO2与过氧化钠反应生成生成O2，铁在纯氧中燃烧火星四射；

（6）①Fe3O4与酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，反应的离子方程式为：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；

②检验+2价铁可用高锰酸钾溶液，向溶液中加入高锰酸钾溶液，若溶液颜色变浅，说明Fe2＋存在。