陕西省渭南市临渭区尚德中学2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试题

尚德中学2019—2020学年度第一学期教学质量检测（Ⅰ）高一化学试题考试说明：1、本套试题，满分：100分，时间：90分钟；2、请同学们将答案填涂在答题卡上，答在试卷上无效；3、可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  Cu-64第Ⅰ卷  选择题（共48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1.从化学科学的创造性这个意义上讲，化学的特征是（    ）A. 认识分子和制造分子 B. 自然科学C. 研究领域十分广泛 D. 和人类生活密切相关【答案】A【解析】【详解】化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的一门自然科学，其特征为①具有创造性和实用性，②认识分子和制造分子；故A正确；综上所述，答案为A。 2.在科学史上，中国有许多重大的发明和发现，为世界现代物质文明奠定了基础。以下发明或发现属于化学史上中国对世界重大贡献的是（    ）①造纸  ②印刷技术  ③火药  ④指南针  ⑤炼铜、炼铁、炼钢  ⑥合成有机高分子材料  ⑦人工合成牛胰岛素  ⑧提出原子——分子论学说A. ①③⑤⑦ B. ②④⑥⑧ C. ②③④⑧ D. ⑤⑥⑦⑧【答案】A【解析】【详解】1965年，我国在世界上首先人工合成了结晶牛胰岛素；我国古代在化学工艺上有很高的造诣，利用化学的历史比较悠久，在我国的四大发明中有两项属于化学工艺：造纸和制火药；另外我国是最早使用青铜器和冶炼铁的国家；这些都对世界化学史上作出了巨大的贡献，故A正确；综上所述，答案为A。 3. 一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的。在讨论时，有同学提出：“我们可以先拿磁铁来吸一下。”就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的A. 实验B. 比较C. 观察D. 分类【答案】A【解析】通过磁铁验证，显然是实验法，答案选A。 4. 将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是A. NaOH B. Na2O C. Na2O2 D. Na2CO3【答案】D【解析】试题分析：Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3；答案选D。考点：考查钠及化合物的性质。 5.湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（   ）A. 变红 B. 先变红后变白 C. 变白 D. 不变【答案】B【解析】试题分析：氯气溶于水生成HCl和HClO，其中HCl可使蓝色石蕊试纸变红，而HClO又具有漂白作用，故先变红后变白，答案选B考点：考查氯气的化学性质点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性强试题的考查，试题基础性强，主要是考查学生对氯气化学性质的熟悉掌握程度，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力。 6.在研究金属钠与水反应的实验中，反应过程中所观察到的现象与金属钠的下列性质无关的是(　　)A. 钠的熔点低B. 钠的密度小C. 钠的硬度小D. 钠的金属活动性很强【答案】C【解析】A.钠与水反应是放热反应,放出的热量能使钠融化,说明钠的熔点较低,故A错误;B.钠与水反应时,能够浮在水面,说明钠的密度比水小,故B错误;C.金属钠与水反应的实验现象是:浮在水面、熔成小球、迅速游动、最后消失.这些实验现象均与钠的硬度无关.能说明钠的硬度小的是钠可以用小刀切割.所以C选项是正确的;D.钠与水在常温下就剧烈反应放出氢气,说明钠的金属活动性很强,故D错误;所以C选项是正确的。点睛：根据钠与水反应的实验现象可以推知,实验现象与钠的熔点低、密度小、金属活动性强等有关,与钠的硬度无关. 7.下列叙述不正确（    ）A. 物质的量就是物质的质量B. 摩尔是物质的量的单位C. 物质的量是以摩尔为单位计量微粒数目的物理量D. 物质的量是含有一定数目粒子的集合体【答案】A【解析】【详解】A选项，物质的量不是物质的质量，物质的量是含有一定数目粒子的集合体的物理量，故A错误；B选项，摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号mol，故B正确；C选项，物质的量是以摩尔为单位计量微粒数目的物理量，故C正确；D选项，物质的量是含有一定数目粒子的集合体，符号为n，故D正确；综上所述，答案为A。 8.1mol CO 和 1mol CO2 具有相同的① 分子数   ② 原子总数    ③ C原子数    ④ O原子数A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ①②③【答案】A【解析】【详解】1mol CO具有的分子数为NA、原子数为2NA、C原子数为NA、O原子数为NA；而1mol CO2具有的分子数为NA、原子数为3NA、C原子数为NA、O原子数为2NA，所以1mol CO和1mol CO2具有相同的分子数、C原子数，故①③正确。综上所述，本题应选A。 9. 质量相同的下列物质中，含分子数最多的是（ ）A. O2 B. NH3 C. CO D. CH4【答案】D【解析】试题分析：假设各物质的质量为，则A、氧气的物质的量，B、氨气的物质的量，C、一氧化碳的物质的量，D、甲烷的物质的量，因为＞＞＞，故含分子数最多的是D。考点：物质的量点评：本题考查了物质的量的计算，熟练掌握其计算公式是正确解题的关键，属于基础题。 10. 下列叙述中正确的是A. 1molO2的质量是32g·mol-1B. SO4 2 - 的摩尔质量为 96g·mol-1C. 1摩尔任何物质的质量等于该物质的相对分子质量D. CO2的摩尔质量是44g【答案】B【解析】试题分析：A．1mol氧气的质量是32g，故A错误；B．离子的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以硫酸根离子的摩尔质量是96g．mol-1，故B正确；C．1mol任何物质的质量以g为单位时，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，故C错误；D．二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，故D错误；故选B。考点：考查摩尔质量的单位、质量的单位等。 11.0.3mol O2和0.2mol O3的（    ）A. 分子数相等 B. 原子数相等C. 体积相等 D. 摩尔质量相等【答案】B【解析】【详解】A选项，分子数之比等于物质的量之比，物质的量不相同，因此分子数不相等，故A错误；B选项，0.3mol O2含有0.6mol O，0.2mol O3含有0.6mol O，因此原子数相等，故B正确；C选项，物质的量不相等，所处的条件不清楚，因此体积可能不相等，故C错误；D选项，氧气摩尔质量为32g·mol－1，臭氧摩尔质量为48g·mol－1，因此两者摩尔质量不相等，故D错误；综上所述，答案为B。 12.在标况下，下列气体体积最大的是（    ）A. 14g CO B. 32g O2 C. 44g CO2 D. 4g H2【答案】D【解析】【详解】A选项，14g CO物质的量，V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；B选项，32g O2物质的量，V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L；C选项，44g CO2物质的量，V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L；D选项，4g H2物质的量，V=nVm=2mol×22.4L/mol=44.8L；另外，相同条件下，物质的量最大的气体，体积最大，故D正确；答案选D。【点睛】相同条件下，气体体积越大，其物质的量也越大。 13.在同温同压下，同体积下列气体，质量最大的是（    ）A. O2 B. N2 C. Cl2 D. CO2【答案】C【解析】【分析】在同温同压下，同体积的气体其物质的量相等；m=nM，质量与摩尔质量成正比，故相同物质的的情况下，物质的摩尔质量越大，其质量也越大。【详解】A选项，O2摩尔质量为32 g·mol-1，B选项，N2摩尔质量为28 g·mol-1C选项，Cl2摩尔质量为71 g·mol-1D选项，CO2摩尔质量为44 g·mol-1Cl2摩尔质量最大，故相同物质的量的情况下，Cl2的质量最大，故选C。【点睛】阿伏伽德罗定律：同温同压下，同体积的气体含有相同数目的分子(物质的量相同)。 14.下列溶液中，c (Cl—)最小的是（ ）A. 20 mL 0．5 mol/L AlCl3溶液B. 30 mL 1 mol/L KCl溶液C. 7．5 mL 2 mol/L MgCl2溶液D. 10 mL 3 mol/L NaCl溶液【答案】B【解析】试题分析：A、氯化铝溶于水的电离方程式为AlCl3==Al3＋+3Cl－，0．5 mol/L AlCl3溶液中c (Cl—)为1．5 mol/L；B、氯化钾溶于水的电离方程式为KCl==K＋+Cl－，1 mol/L KCl溶液 中c (Cl—)为1mol/L；C、氯化镁溶于水的电离方程式为MgCl2==Mg2＋+2Cl－，2 mol/L MgCl2溶液中c (Cl—)为4 mol/L；D、氯化钠溶于水的电离方程式为NaCl==Na＋+Cl－，3 mol/L NaCl溶液中c (Cl—)为3 mol/L；c (Cl—)最小的是B。考点：考查物质的量浓度的概念和计算。 15. 实验室里需用480 mL 0．1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取进行配制，以下操作正确的是A. 480 mL容量瓶，称取7．68 g硫酸铜，加入500 mL水B. 500 mL容量瓶，称取12．0 g胆矾配成500 mL溶液C. 480 mL容量瓶，称取8．0 g硫酸铜，加入500 mL水D. 500 mL容量瓶，称取12．5 g胆矾配成500 mL溶液【答案】D【解析】【详解】首先，该配制溶液只能先配制成500mL溶液，故AC错误；先求物质的量，，如果用硫酸铜固体，其质量为，；如果用胆矾，其质量为，，故D正确，综上所述，答案为D。 16.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（     ）A. 1 mol N2所含有的原子数为NAB. 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAC. 标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NAD. 24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等【答案】D【解析】A. 1 mol N2所含有原子数为2NA，A错误；B. 标准状况下水是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4 L水中含有的水分子数，B错误；C. 标准状况下，22.4 L氯化氢是1mol，所含的原子数为2NA，C错误；D. 氧气和臭氧均是氧元素形成的单质，24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等，D正确，答案选D。 第Ⅱ卷  非选择题（共52分）二、填空题17.Ⅰ、（1）在容量瓶上，无需标记是（      ）A．刻度线     B．温度     C．浓度     D．容积（2）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（      ）A．称量    B．溶解C．转移              D．定容Ⅱ、实验室配制500mL 0.2mol·L－1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：A．在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀后装瓶。请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为(填序号)_____。（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的仪器是_____、____。（3）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是____。（填序号）①未洗涤烧杯、玻璃棒②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤定容时仰视刻度线【答案】    (1). C    (2). B    (3). ABDCE    (4). 500mL容量瓶    (5). 胶头滴管    (6). ②④【解析】【详解】Ⅰ、⑴在容量瓶上，有三个标记即温度、容积、刻度线，故答案为D；⑵A选项，称量时应该“左物右码”，故A错误；B选项，溶解应用玻璃棒不断搅拌，故B正确；C选项，转移应用玻璃棒引流，故C错误；D选项，定容时胶头滴管不能伸入到容量瓶中，故D错误；综上所述，答案为B；Ⅱ、⑴实验步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液(转移)、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶；操作步骤的正确顺序为ABDCE；⑵本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的仪器是胶头滴管、500mL容量瓶；⑶在配制过程中，其他操作都正确，①未洗涤烧杯、玻璃棒，溶液中溶质的质量减少，误差偏低；②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，待冷却后溶液体积偏小，浓度偏高；③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，后来少加蒸馏水到刻度线就行，无影响；④定容时俯视刻度线，定容时溶液体积偏小，浓度偏高；⑤定容时仰视刻度线，定容时溶液体积偏大，浓度偏低；因此误差偏大的有②④。 18.现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊。（1）A、B、C、D的化学式分别为：A_______；B______；C______；D_____。（2）写出下列各反应的化学方程式：A与B_______；B与水_______。【答案】    (1). H2    (2). Cl2    (3). CO2    (4). HCl    (5).     (6). Cl2+H2O=HCl+HClO【解析】【分析】A是密度最小的气体即为氢气，B在通常情况下呈黄绿色即为氯气，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D即氢气和氯气反应生成氯化氢气体的特征现象，即D为氯化氢，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，进一步验证B为氯气，D为氯化氢，无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊即为二氧化碳气体。【详解】⑴A是密度最小的气体即为氢气，A为H2；B在通常情况下呈黄绿色即为氯气，B为Cl2；无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊即为二氧化碳气体，C为CO2；纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D即生成HCl，D为HCl；⑵A与B反应方程式为：；B与水反应方程式为：Cl2＋H2O=HCl＋HClO。【点睛】①根据PV=nRT可以推出，所以相同条件下，气体的密度和其摩尔质量呈正比，即相同条件下密度最小的气体即为氢气；②纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，这是氢气与氯气反应生成氯化氢反应。 19.某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。（1）处理钢瓶的方法正确的是_______，简述理由____________________________。A、钢瓶推到坡下的小河里 B、把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋 C、把钢瓶扔到农田中（2）钢瓶处理后，工人应立即__________，简述理由_________________________。A、转移到坡下   B、转移到坡上（3）若在场工人没有防毒面具，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是________。(A、NaOH  B、NaCl  C、Na2O2    D、Na2CO3)【答案】    (1). B    (2). 氯气与石灰反应能生成无毒物质    (3). B    (4). Cl2的密度比空气大，会往地势低的地方流动    (5). D【解析】本题主要考查氯气的性质。（1）处理钢瓶的方法正确的是B，简述理由: A、氯气在水中的溶解度小，故A错误； B、氯气可与氢氧化钙发生反应，生成无毒害的物质，故B正确； C、不能解决问题，故C错误。故选B。（2）钢瓶处理后，工人应立即B，简述理由: Cl2的密度比空气大，会往地势低的地方流动。（3）A.NaOH有强烈的腐蚀性；B.NaCl没有效果；C.Na2O2与水反应生成NaOH；D.Na2CO3可以不断水解产生少量NaOH，NaOH与氯气反应生成无毒害的物质。因此，最适宜采用的物质是D。 三、计算题20.（1）取4.6克的钠投入水中，完全反应后，生成的气体体积在标准状况下为多少升？_____（2）一滴水约为0.5mL，设室温下水的密度为1.0g/mL，则一滴水含有的分子数是多少？_____【答案】    (1). 224L    (2). 1.7×1022【解析】【详解】⑴取4.6克的钠投入水中，钠的物质的量，根据钠与水反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑                       2mol                22.4L                     0.2mol                 x，x=2.24L；⑵一滴水约为0.5mL，设室温下水的密度为1.0g/mL，一滴水的质量为，其物质的量为，其分子数目为。