云南省昭通市大关县二中2019-2020学年高一上学期10月月考化学试题

云南省昭通市大关县二中2019—2020学年10月份考试高一化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)                                                                          1.下列说法中正确的是(　　)A． 氧化剂本身发生氧化反应                B． 氧化还原反应一定有氧元素参加C． 氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子  D． 氧化反应一定先于还原反应发生2.漂尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2和O2接触会使SO2部分转化为SO3，使空气的酸度增加。漂尘所起的作用是(　　)A． 氧化剂     B． 还原剂     C． 催化剂      D． 干燥剂3.实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是(　　)A． 大试管、集气瓶             B． 烧杯、玻璃板C． 酒精灯、铁架台             D． 导气管、单孔塞4.氧化还原反应的实质是(　　)A． 元素化合价发生变化           B． 反应中有氧原子的得失C． 反应中有电子得失或电子偏移   D． 反应后生成新物质5.关于胶体和溶液的叙述中正确的是(　　)A． 胶体带电荷，而溶液呈电中性B． 胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C． 胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种稳定的分散系D． 胶体能够发生丁达尔效应，而溶液中不存在布朗运动6.等物质的量浓度的NaCl、MgCl2两种溶液的体积比为3∶2，则两种溶液中Cl－的物质的量浓度之比为(　　)A． 1∶2      B． 3∶4       C． 1∶1        D． 3∶27.胶体区别于其他分散系的本质特征是(　　)A． 分散质粒子能做无规则运动B． 光线透过时能观察到光亮的通路C． 静置后既不分层，也无沉淀产生D． 分散质粒子直径在10－7～10－9m之间8.下列关于物质的量的表述中错误的是(　　)A． 0.3 mol硝酸          B． 1.5 mol氧气C． 1 mol氮             D． 0.5 mol氦原子9.物质的量相等的一氧化氮和二氧化氮相比较，下列有关叙述中正确的是(　　)①它们所含的分子数目之比为1∶1          ②它们所含的氧原子数目之比为2∶1③它们所含的原子总数目之比为2∶3        ④它们所含的氮原子数目之比为1∶1A． ①④       B． ①②③      C． ②③④       D． ①③④10.对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是(　　)A． K＋、Na＋、Cl－、NO           B． K＋、NO、OH－、HCOC． Na＋、OH－、Cl－、NO          D． MnO、K＋、S2－、Na＋11.现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（　　）A． 1∶1∶1        B． 1∶2∶3           C． 3∶2∶1         D． 6∶3∶212.“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是(　　)A． PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B． PM2.5在空气中形成的分散系为胶体C． 实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D． 烟、雾属于胶体13.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）A． 1.7  g的NH3中含有的质子数为0.1NAB． 标准状况下，5.6  L水含有的分子数为0.25NAC． 标准状况下，22.4  L氮气和氢气的混合物中所含的分子数为NAD． 常温下，9.5克MgCl2中含Mg2+为0.2NA14.同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是(　　)A． 同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1B． 甲与乙的相对分子质量之比为1∶1C． 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1D． 等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶115.在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是（　　）A． K+、Na+、、          B． K+、Na+、Cl﹣、C． K+、Na+、Br﹣、Cu2+                  D． Na+、Ba2+、OH﹣、16.关于酸、碱、盐的下列说法中错误的是(　　)A． 都属于化合物               B． 都属于电解质C． 溶于水都能电离             D． 受热熔化都能电离17.能正确表示下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）A． 碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+===H2O+CO2↑+Ca2+B． 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+===Ca2++2H2OC． NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+===CO2↑+H2OD． 氢氧化镁与盐酸的反应OH﹣+H+===H2O18.取用下列药品必须用药匙的是(　　)A． 盐酸       B． 锌粒         C． 碳酸钠粉末        D． 块状石灰石19.如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述中不正确的是(　　)A． 若A为醋酸，B为贝壳(粉状)，C为澄清石灰水溶液，则C中溶液变浑浊B． 若A为浓盐酸，B为锌粒，C中盛滴有酚酞的NaOH溶液，则C中溶液褪色C． 若A为双氧水，B为MnO2，C中为NaOH溶液，D为防倒吸装置D． 实验中仪器D可起到防倒吸的作用20.下列仪器：①漏斗、②冷凝管、③蒸馏烧瓶、④玻璃棒、⑤分液漏斗、⑥锥形瓶，其中蒸馏操作不需要的仪器是(　　)A． ①③④     B． ①②⑥     C． ①④⑤         D． ②③⑥21.下列反应与Na2O2＋SO2===Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是　(　　)A． 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2          B． 2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2C． Na2O2＋H2SO4===Na2SO4＋H2O2         D． 3Na2O2＋Cr2O3===2Na2CrO4＋Na2O22.下列实验操作错误的是（　　）A． 分液漏斗使用前需要先检查是否漏液B． 试验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶C． 做焰色反应实验时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D． 蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网23.下列物质中能够导电的电解质是(　　)A． 铁丝    B． 熔融氯化镁      C． 氯化钠溶液         D． 三氧化硫24.下列物质的量表述：①1 mol H2、②2 mol O、③1.5 mol Mg2＋、④10 mol OH－、⑤1.2 mol氦、⑥3.3 mol氮气、⑦2 mol电子、⑧3 mol氢气和氧气的混合气体，其中不正确的是(　　)A． ②和⑤       B． ⑤和⑥       C． ⑥和⑧      D． 只有⑤25.为了使硫酸溶液导电性几乎降低为零，应加入适量的(　　)A． NaOH          B． Na2CO3      C． BaCl2          D． Ba(OH)2  二、填空题(共6小题,共50分)                                                                          26.某学生需要用烧碱固体配制1 mol•L﹣1的NaOH溶液450  mL。请回答下列问题：（1）计算：需要称取NaOH固体　　g。（2）配制时，必须使用的仪器有托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、量简，还缺少的仪器是　　、　　。（填仪器名称）（3）在使用容量瓶前必须进行的一步操作是　　。（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于　　、后用于　　。（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是　　（填字母）。A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干B.天平砝码生锈C.配制过程中遗漏了洗涤步骤D.未冷却到室温就注入容量瓶E.加蒸馏水时不慎超过了刻度线F.定容观察液面时俯视（6）若实验过程中出现（5）中D这种情况你将如何处理？　　。27.NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图：（1）写出实验过程中所用试剂（写化学式）：试剂①　　；试剂③　　　　　　　　　　　　　　　　。（2）判断试剂①已过量的方法是：　　　　　　　　　　　　　　　　。（3）用离子方程式表示加入试剂②的作用：　　　　　　　　　　　　　　　　。（4）操作①是利用半透膜进行分离提纯。操作①的实验结果：淀粉　　（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42﹣　　（填“能”或“不能”）透过半透膜。28.实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2+  Cl2↑+ 2H2O（1）用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：___________。（2）在该反应中，如有1  mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是___________，转移电子的数目是_____________。（3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是  __________________________________________。（4）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）__________________________________________________。29.实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。KMnO4+HCl（浓）===KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O　（未配平）（1）配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。（2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式　　。（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是　　。①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性（4）若产生0.5 mol Cl2，则被氧化的HCl　　mol，转移的电子的数目约为　　。（5）一定条件下，KMnO4还可以氧化其他还原性物质。++　　=====Mn2++CO2↑+　　完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是　　；若转移1 mol电子，生成标准状况下CO2　　L。30.(12分)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三种物质依次是(填化学式)：①________；②________；③________。(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。(3)写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式：_____________________________。(4)HCO与H＋、OH－在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明______。 31.某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸(1)操作①的名称是________，操作②的名称是____________。(2)试剂a是____________(填化学式，下同)，试剂b是__________。固体B是____________。(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________________________________。加入试剂b所发生反应的化学方程式为____________________________________。(4)该方案能否达到实验目的：____________________________________。(填“能”或“不能”)若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)_____________________________________。(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是________的质量。 
答案1.C   2.C  3.B  4.C  5.C  6.A  7.D  8.C  9.D  10.D  11.D  12.B  13.C  14.D  15.B  16.D  17.A  18.C  19.C  20.C  21.D  22.B  23.B  24.D  25.D   26.（1）20.0 （2）500 mL 容量瓶 胶头滴管 （3）检漏（4）搅拌  引流  （5）BDF（6）用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水到凹液面最低处与刻度线相切 27.（1）BaCl2HCl（2）静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，无白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量（3）Ba2++CO32﹣===BaCO3↓、Ca2++CO32﹣===CaCO3↓（4）不能 能 28.（1）（2）2  mol 2NA或1.204×1024（3）4Cl2+8NaOH===6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O（4）Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O 29.（1）（2）+16H++10Cl﹣===Mn2++5Cl2↑+8H2O（3）②（4）1 1NA（5）2 5 16H+2 10 8H2O22.4 30.　(1)CO2　H2O　Na2CO3　(2)不是　(3)CO＋2H＋===H2O＋CO2↑　(4)HCO＋H＋===CO2↑＋H2O、HCO＋OH－===CO＋H2O 31.　(1)溶解　过滤　(2)K2CO3　HCl　BaCl2(3)K2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2KCl　BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O　(4)否(不能)　应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶　(5)沉淀A1或固体B