四川省泸县四中2019-2020学年高一下学期第一次在线月考化学试题
展开2020年春四川省泸县四中高一第一学月考试化学试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，每科100分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 第I卷 选择题（45分）一、单选题（每小题3分，共15个小题，共45分）1．《本草经集注》中记载有关于区别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4) 的方法：“强烧之，紫青烟起，…，云是真硝石也。”文中区别的方法是利用了下列中的 A．焰色反应 B．萃取 C．丁达尔效应 D．蒸馏2．下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是A．NaCl B．H2SO4 C．NaOH D．蔗糖3．下列化合物中，属于碱性氧化物且能与水反应的是 A．FeO B．CaO C．Al2O3 D．CuO4．下列离子方程式中书写正确的是A．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al3++4OH-= AlO2- +2H2OB．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32- +H2OC．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH﹣+ H+ + SO42-= BaSO4↓+H2OD．FeCl3溶液腐蚀铜质电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++ 2Fe5．酸是实验室常用的一类物质，下列关于酸的认识和判断正确的是A．HCl、CH3COOH 均为含氧酸 B．稀H2SO4具有强氧化性C．酸洒到实验台上，应用NaOH溶液处理 D．铁、铝遇到冷的浓硫酸会发生钝化6．为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入的最佳试剂是A．NaOH溶液 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液7．在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。下列说法正确的是A．用激光笔照射，会出现丁达尔效应 B．将液体静置片刻，会出现沉淀现象C．所得胶体中分散质的粒子直径大于100nm D．可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体8．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．15g -CH3含有的电子数目为7 NAB．1 mol Fe的粉末与足量浓硫酸加热反应，转移电子的数目为2 NAC．室温，28 g由C3H6和C4H8组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NAD．标准状况下，22.4 L 1，2-二溴乙烷的分子数约为NA9．根据下列反应：①Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O；②3H2O2 + Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4 +8H2O判断： H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是 A．K2CrO4＞H2O2＞Ag2O B．Ag2O＞H2O2＞K2CrO4C．H2O2＞Ag2O＞ K2CrO4 D．Ag2O＞K2CrO4＞H2O210．Mg、Al混合物与足量盐酸反应，产生标况下的氢气4.48 L，下列说法不正确的是A．参加反应的Mg、Al共0.2 mol B．参加反应的HCl为0.4 molC．Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子 D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H211．下列离子方程式中正确的是A．少量SO2通入NaOH溶液中：OH-+SO2=HSO3-B．H2S通入氯水中：S2-+Cl2 =S↓+2Cl-C．二氧化氮溶于水：3NO2+H2O =2H++2NO3-+NO↑D．少量NaHSO4与过量Ba(OH)2溶液反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O12．在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是A．苯中混有溴，加入KI 溶液，振荡，用 CCl4萃取出溴B．乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C．硝基苯中混有浓 HNO3和浓 H2SO4，将其倒入到 NaOH 溶液中，静置，分液D．乙烯中混有 SO2，将其通入酸性 KMnO4溶液中洗气13．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋7D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素14．同温同压下有两份体积相同的CO2和O3，关于它们的叙述正确的是A．分子数之比是1∶1 B．原子个数比是3∶2 C．质量比是 1∶1 D．密度之比是1∶115．C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得C1O2： ,下列说法中正确的是A．在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂B．1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体C．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移 D．KClO3在反应中是氧化剂第II卷 非选择题（55分）16．（10分）已知为和的混合物，且知氧化性顺序：，取样品进行如下图所示的实验：（1）写出③步可能发生反应的3个离子方程式为________________________、________________________、________________________。（2）若溶液E中只有一种金属离子，则一定是______；若D固体是纯净物，该固体是______。（填化学式）（3）向溶液A中加入粉，若会反应，则写出反应的离子方程式，若不会反应，则填“不能”在横线上________________________。17．（12分）为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案及步骤。实验装置图（1）用注射器吸取20 mL左右的________（填化学式）。（2）按图所示连接实验装置，并固定在铁架台上。经检验装置不漏气。在硬质玻璃管内加入一定量的细铁丝，一支试管内加入硫氰化钾溶液，另一支试管中加入氢氧化钠溶液。（3）加热硬质玻璃管内铁丝约1 min，然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内，观察实验现象。硬质玻璃管内可观察到产生__________色的烟，盛硫氰化钾溶液的试管内显____________。（4）请写出加入硫氰化钾溶液试管中所发生反应的离子方程式：_____________________。其中，氢氧化钠溶液的作用是______________。 （5）某同学取适量生成物溶于水得50.0mL溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀。则溶液中c(Cl－)＝__________mol·L－1。18．（15分）净水剂能够改善水质，给人们的生活、健康带来很大的益处。（1） 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是常见的净水剂。其在水中的电离方程式为_______；明矾可净水是因为在天然水中生成胶状Al(OH)3，Al(OH)3具有____的作用。（2）碱式氯化铝(简称BAC)是高效净水剂的主要成分。实验室模拟利用铝土矿(主要含Al2O3，还含少量Fe2O3及其他不溶杂质)制取碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]的过程如下:①盐酸溶解铝土矿过程中，发生反应的离子方程式为_____________、_______；溶解过程中需不断搅拌，目的是________________。②加适量铝粉的主要作用是_______________。③蒸发浓缩所需玻璃仪器为_______________。19．（18分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。回答下列问题：(1)装置A中盛放稀盐酸的仪器名称为__________________。(2)装置B的作用是______________________________________。(3)装置C的作用是____________________________________________。(4)装置D中发生反应的化学方程式是_____________、_______________。(5)装置E中碱石灰的作用是______________________________________。(6)若开始时称得样品的质量为4.52 g，反应结束后称得固体的质量为6.36g，则Na2O2试样的纯度为____________。 2020年春四川省泸县四中高一第一学月考试化学试题参考答案1．A 2．D 3．B 4．B 5．D 6．C 7．A 8．C 9．B 10．A11．C 12．C 13．B 14．A 15．D 16．Cu2++Fe═Fe2++Cu 2Fe3++Fe═3Fe2+ 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ Fe2+ Cu 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ 17． Cl2 棕褐 红色 Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3 吸收尾气Cl2 3 18． KAl(SO4)2=K++A13++2SO42- 凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素 Al2O3+6H+=2A13++3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 加快反应速率 除去浊液中的H+和Fe3+ 酒精灯、玻璃棒 19．分液漏斗 除去气体中的HCl 干燥气体 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 防止空气中的CO2、水蒸气进入装置D与样品反应 86.3%
