【化学】四川省泸县第四中学2019-2020学年高二下学期第一次在线月考试题

四川省泸县第四中学2019-2020学年高二下学期第一次在线月考试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物分90分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Mg 23   P 31   S 32     Fe 56   Cu 64  第I卷  选择题（42分）一、选择题（每小题6分，共7个小题，共42分；其中每题都为单选题。）1．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（     ） 现象解释A用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有，一定无B能使品红溶液褪色具有漂白性C某溶液中先加入稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有D铁加入稀硝酸中有气泡产生铁与稀硝酸发生了置换反应2．已知氨气、氯化氢极易溶于水。实验室用下图所示装置干燥收集气体R，并吸收多余尾气，则R是（     ）A．CH4 B．HCl C．CO D．NH33．下列反应中，离子方程式书写正确的是（     ）A．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3-＋OH-＝CO2↑＋H2OB．0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- ＝2BaSO4↓+AlO2-+2H2OC．用醋酸除水垢：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑D．硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-＝2H2O+BaSO4↓4．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（     ）A．图中五点Kw的关系：B>C>A＝D＝EB．若从A点到E点，可采用温度不变，向水中加入适量的NH4Cl固体C．若从A点到D点，可采用温度不变，向水中加入少量的酸D．当处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性5．用足量的盐酸跟一定量的锌反应制取一定体积的氢气，为了提高化学反应速率而又不影响生成氢气的体积，下列措施中合理的是（     ）A．加入少量稀硫酸        B．加热          C．加蒸馏水         D．加入少量硫酸铜溶液6．新型锂离子电池LiFePO4以其独特的优势成为绿色能源的新宠。已知该电池放电时的总反应式为：FePO4+Li=LiFePO4。下列说法中正确的是（     ）A．放电时电池内部Li+向负极移动         B．放电时，在正极上是Li+得电子被还原C．充电时电池阳极反应为Li－e－=Li+          D．充电时电池上标注“－”的电极应与外接电源的负极相连7．已知反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色）△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小，且整个操作过程物质均为气态）。下列说法不正确的是（     ）A．b点到c点的实验现象是气体颜色先变深后变浅，最后气体颜色比a点还要深B．c点与a点相比，n(NO2)减小，混合气体密度增大C．d 点：v(正)<v(逆）D．若在注射器中对反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)进行完全相同的操作，最后能得到相似的透光率变化趋势图像第II卷  非选择题（58分）8．（14分）粗铜精炼后的阳极泥中含有Cu、Au(金)和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的工艺流程如图所示：（1）电解精炼含铜、金、铅的粗铜时，电解液应该用_______溶液作电解液，电解时阳极的电极反应式为____________________和Cu－2e－===Cu2＋。（2）完成操作Ⅰ的主要步骤有：__________________，过滤，洗涤，干燥。（3）写出用SO2还原AuCl4-的离子反应方程式____________________________。（4）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法________________________。（5）用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用：________。[已知298 K时，Ksp(PbCO3)＝1.46×10－13，Ksp(PbSO4)＝1.82×10－8]。当溶液中c(SO42-)=0.2mol/L时，c(CO32-)=_______mol/L。（结果保留2位有效数字）9．（15分）乙烯是重要的有机化工原料，可由乙醇脱水制备。涉及反应如下：①2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H1=—23.9 kJ•mol-1②2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)   △H2= —29.1kJ•mol-1③CH3CH2OH(g)CH3OCH3(g)   △H3= +50.7kJ•mol-1④C2H5OH(g)C2H4(g)+ H2O(g)    △H4=akJ•mol-1回答下列问题：(1)a=___________。(2)在1.0L密闭容器中放入0.10 mol C2H5OH(g)，在一定温度下进行④反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(P)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强P/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53①欲提高C2H5OH的平衡转化率，应采取的措施为___________(填字母)。a.升高温度    b.增大压强     c.通入乙醇    d.降低压强②由总压强P和起始压强P0计算反应物C2H5OH的转化率(C2H5OH)的表达式为_________，平衡时C2H5OH的转化率为_______(结果保留两位有效数字，下同)，该反应的平衡常数K=_________。③用总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n(总)和反应物C2H5OH的物 质的量n(C2H5OH)，n(总)=_____mol，n(C2H5OH)=_____mol。(3)下表为反应④中反应物浓度与反应时间的数据，分析该反应中c(C2H5OH)变化与时间间隔(△t)的规律，得出的结论是______，由此规律推出反应在12h时c(C2H5OH)等于______mol•L-1反应时间t/h04816c(C2H5OH)/(mol•L-1)0.100.0510.0260.006510．（14分）电解质的水溶液中存在电离平衡。(1)醋酸是常见的弱酸。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________(填字母序号)。a. 滴加少量浓盐酸        b. 微热溶液      c. 加水稀释         d. 加入少量醋酸钠晶体(2)白醋是常见的烹调酸味辅料，白醋总酸度测定方法如下。a.量取20.00 mL白醋样品，用100 mL容量瓶配制成待测液。b.将滴定管洗净、润洗，装入溶液，赶出尖嘴处气泡，调整液面至0刻度线。c.取20.00 mL配制的待测液于洁净的锥形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol· L－1的NaOH溶液滴定至终点，记录数据。d.重复滴定实验3次并记录数据。e.计算白醋样品中醋酸总酸度。回答下列问题：①实验a中量取20.00 mL白醋所用的仪器名称是_____________________。②若实验b中碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗，会造成测定结果比准确值_____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。③实验C中判断滴定终点的现象是________________________________。④实验数据如下表，则该白醋样品中醋酸总酸度为________________ mol· L－1。 待测液体积/mL标准NaOH溶液滴定前读数/mL滴定终点读数/mL第1次20.00021.98第2次20.00022.00第3次20.00022.0211．（15分）研究电化学原理与应用有非常重要的意义。（1）锌锰电池（俗称干电池） 是一种一次电池，生活中应用广泛。①锌锰电池负极上的电极反应式为：______________________________。②与普通（酸性）锌锰电池相比较，碱性锌锰电池的优点是____________________（回答一条即可）。（2）铅蓄电池是最常见的二次电池：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。①充电时阴极反应为：________________________________________。②用铅蓄电池为电源进行电解饱和食盐水实验（石墨棒为阳极，铁为阴极，食盐水500mL，温度为常温），当电路中有0.05mol电子转移时，食盐水的pH为______（假设溶液体积不变，产物无损耗）。（3）图1是金属（M）－空气电池的工作原理，我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，电池反应为：___________________________ 。     二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图2所示。Pt2上的电极反应式为：_______________________________________ 。     （4）高铁酸钠（Na2FeO4）易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，可以用电解法制取：Fe＋2H2O＋2OH−FeO42−＋3H2↑，工作原理如图所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42−，镍电极有气泡产生。电解一段时间后，c（OH−）降低的区域在_____________（填“阴极室”或“阳极室”）；阳极反应为：___________________________。 
【参考答案】1．C 2．D 3．D 4．B 5．B 6．D 7．D 8．CuSO4    Pb-2e-+SO42-=PbSO4    蒸发浓缩，冷却结晶    3SO2+2AuCl4-+6H2O=2Au+3 SO42-+8Cl-+12H+    用滤液2溶解碱浸渣（或并入硝酸中溶解碱浸渣）    PbSO4（s）+CO32-(aq) PbCO3（s）+SO42-(aq)    1.6×10-6     9．+45.5    ad    ×100%    94%    1.5        0.1×（2-）    达到平衡前每间隔4h，c（C2H5OH）减少约一半    0.013      10．b、c    酸式滴定管    偏大    锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不褪色    0.5500      11．Zn－2e－＝Zn2+    比能量高（或可存储时间长、不易发生电解质的泄漏、或碱性电池使用寿命较长其他合理答案也可）    PbSO4＋2e－＝Pb＋SO42－    13    4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3    O2＋4H+＋4e－＝2H2O    阳极室    Fe＋8OH-－6e－＝FeO42−＋4H2O