山东省泰安市新泰市第二中学2019-2020学年高一下学期线上教学检测化学试卷

山东省泰安市新泰市第二中学2019-2020学年高一下学期线上教学检测化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14    O 16    Na 23  Al 27  S 32   Cl 35.5    Fe 56  Cu  64第I卷（选择题 40分）选择题（本题包括16小题， 1～8题每小题2分，9～16题每小题3分，每题只有一个正确选项。）1．根据原子结构的相关知识可知，不同种元素的本质区别是A．质子数不同  B．中子数不同 C．电子数不同   D．质量数不同2．以下叙述错误的是A．氢气与氯气反应后，体系的能量降低B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．若生成物的总能量高于反应物的总能量，则反应过程吸收能量D．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成3．下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是  4．下列有关两种微粒X和X＋的叙述正确的是
A．一定都是由质子、中子、电子组成的       B．化学性质几乎完全相同C．核电荷数和核外电子数一定相等    　D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同5．下列有关化学键的说法正确的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．分子中只有共价键的物质一定是共价化合物C．非金属元素的原子不能形成离子化合物D．含有离子键的化合物一定是离子化合物6．元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是A．MgF2       B．MgCl2       C．CaCl2         D．CaBr27．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是A．NaCl   MgCl2    Na2O          B．H2O     Na2O     CO2C．CaCl2    NaOH    H2SO4         D．NH4Cl   H2O     CO28．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的实际位置相符的是9．取两份10mL 1 mol·L－1稀盐酸，向其中一份中加入过量的锌粒，得到气体的体积随时间变化如b所示，向另一份中加入过量的锌粒同时加入另一种物质，得到气体的体积如a所示，则另一种物质是    A．铝粉         B．3 mol·L－1稀硫酸  C．铁粉        D．氢氧化钠固体   10．已知一定温度时：N2（g）＋3 H2 （g） 2NH3（g）。当生成2molNH3时，放出热量为92kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，达到平衡时放出热量为Q。则下列关系式中正确的是                        A．Q＝92 kJ  B．Q＜ 92 kJ      C．Q＞ 92 kJ  D．Q=194kJ11．下图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物的溶液能发生反应生成盐②同浓度的Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性Y< Z③Z的单质常温下是深红棕色液体，具有氧化性④Z的原子序数比Y大19⑤Z所在的周期中含有32种元素A．只有③                    B．只有①④C．只有①②③④             D．①②③④⑤12．下列说法中正确的有的是A．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质B．催化剂可以使不起反应的物质发生反应C．可以找到一种催化剂使水变成汽油D．催化剂是决定化学反应速率的主要因素  13．在一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol X和2mol Y，发生如下反应：X（g）+2Y（g）      2Z（g），此反应达到平衡的标志是    A．容器内气体混合物的密度不随时间变化B．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2C．单位时间内消耗0.1mol X，同时生成0.2mol YD．单位时间内消耗0.1mol X，同时生成0.2mol Z14．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W原子是半径最小的原子，非金属元素X形成的一种单质能导电，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是A．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成  B．元素X与W形成的共价化合物有很多种C．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ215．下列反应的离子方程式正确的是A．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2++SO42－ ＝ BaSO4↓B．在NaOH溶液中加入醋酸溶液：H+ + OH－ ＝ H2OC．用小苏打治疗胃酸过多： + H＋ ＝ CO2↑＋H2OD．向FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl－16．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：Na2S2O3 + H2SO4 ＝ Na2SO4 + SO2 + S↓ + H2O下列各组实验中最先出现浑浊的是               实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV / mLc /(mol·L-1)V /mLc /(mol·L-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.2100.25第Ⅱ卷(非选择题，共60分)17．（14分）Ⅰ．根据下列6种符号回答问题：①  1H   ② 2 H   ③ 3 H   ④ 14C   ⑤ 14N   ⑥16O        （1）共有        种核素，属于        种元素。（2）互为同位素的是             。（填序号，下同）（3）质量数相等的是               ，中子数相等的是          。Ⅱ．现有6种物质：   ①MgCl2    ②HCl     ③SO2  ④ K2CO3    ⑤ CaO    ⑥ NaOH  请根据下列标准，对上述物质进行分类（填序号）： （1）属于共价化合物是              。（2）只含离子键的化合物是          。（3）含共价键的离子化合物是       。   18．（10分）某同学设计了下图所示的装置，可比较HNO3 、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，进而比较氮、碳、硅元素非金属性强弱。    供选择的试剂：稀硝酸、稀硫酸、碳酸钙固体、碳酸钠固体、硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液        （1）仪器a的名称：         。（2）锥形瓶中装有某可溶性正盐，a中所盛试剂为         。（3）装置B所盛试剂是                     ， 其作用是              。（4）装置C所盛试剂是                ，  C中反应的离子方程式是                 。（5）通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是         。19．（12分）已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。（1）请写出元素符号：A：      ， B：     ，C：      ，D：  。（2）画出E的阴离子的结构示意图：          （3）C的单质和D的单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为                                            。（4）A分别与其他四种元素形成的化合物，水溶液显碱性的是         （写化学式）。（5）将12 g B单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1 L 1 mol·L－1NaOH溶液中发生反应，写出反应的离子方程式：                                             20．（15分）下图为元素周期表的一部分，请根据元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：（1）在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中：属于强酸的是       （用化学式表示，下同）；  碱性最强的是               。（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是          （用离子符号表示）。（3）有两种离子化合物，均由①、④、⑤、⑧四种元素组成，这两种物质可在水溶液中发生反应。写出该反应的离子方程式：                                。（4）请写出涉及上述有关元素的两个置换反应（要求：同一反应中两种单质对应元素既不同周期也不同主族)                               ；（5）由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系：若A、B、C含同一金属元素，X为强电解质，且反应都在溶液中进行。B的化学式为           。X的化学式可能为（写出不同类物质）           或           。21．（9分）已知NO2和N2O4之间发生可逆反应： 2NO2 (g) (红棕色)N2O4(g) (无色)（1）在烧瓶A和B中盛有相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用止水夹夹紧，浸入到盛有水的烧杯中，如图所示。分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体，观察到的现象是：A中气体红棕色加深B中                        。这说明，当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的平衡，即发生           。（2）下图是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的NO2气体后，反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是                        。a．t1时，反应未达到平衡， NO2浓度在减小    b．t2时，反应达到平衡，反应不再进行c．t2～t3，各物质浓度不再变化         d．t2～t3，各物质的浓度相等e．0～t2，N2O4浓度增大f．反应过程中气体的颜色不变（3）某容积2L的密闭容器中充入一定量的NO2和N2O4的混合气体，在一定温度压强下，两者物质的量随时间变化如图所示。①表示NO2变化的曲线是      (填“X”或“Y”)。②在0到1 min内用Y的浓度变化表示的该反应的反应速率是     mol·L－1·min－1
参考答案选择题（1～8题每小题2分，9～16题每小题3分，共40分。）12345678910111213141516ABDDDCAABBCACCCD第Ⅱ卷（非选择题  共60分）17．（14分）Ⅰ．（1）6,  4 (每空1分)  （2） ①②③(2分)   （3） ④⑤(2分)   ④⑥(2分)Ⅱ．（1） ②③  (2分)  （2） ①⑤(2分)   （3） ④⑥(2分)18. （10分）（1）分液漏斗(1分)  （2）稀硝酸 (1分) （3）饱和碳酸氢钠溶液(1分)，吸收气体中硝酸(2分)（4）硅酸钠溶液(1分)，SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－ (2分)（5）N＞C＞Si(2分)19． (12分)（1）H   C   N   O   （每空1分）（2）      （2分）（3）N2+O22NO （2分）  （4） NH3（2分）（5）CO2 +2OH-＝CO32- +H2O  （1分） CO32-+CO2+H2O＝2HCO3-  （1分）或CO2 +OH-＝HCO3-（2分）19. （15分）（1）H2SO4 (1分)   HNO3 (1分)  ;  NaOH(1分) （2）O2-＞Na+ ＞Mg2+(2分)（3）H++HSO3-＝SO2+H2O (2分)（4）2Mg+CO2＝C+2MgO  (2分)   Mg+H2SO4＝ MgSO4 + H2 ↑(2分)（其它合理答案同样得分）（5）Al(OH)3  (2分) ， NaOH(1分) 、H2SO4(1分) 或HNO320．(9分)（1）B中红棕色变浅(1分)  化学平衡的移动(1分)（2）  a c e(3分)  （3）  ①Y (2分)  ②0.3 (2分)