（以镍Ni为载体）化学工业流程大题周练

以镍Ni为载体的化学工业流程大题工业上利用废镍催化剂主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、、CaO等制备草酸镍晶体的流程如下：

请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：______；滤渣I的成分是______填化学式。
除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣已知滤渣II的成分与温度、pH的关系如图所示：
若控制温度、，则滤渣II的主要成分为______填化学式。
若控制温度、，可得到黄铁矾钠图中阴影部分，写出生成黄铁矾钠的离子方程式：______。
已知除铁后所得100mL溶液中，加入100mL 溶液，使恰好沉淀完全即溶液中 ，则所加______已知
加入有机萃取剂的作用是______。
某化学镀镍试剂的化学式为为价阳离子，Ni为价，x、y均为正整数。为测定该镀镍试剂的组成，进行如下实验：
I.称量镀镍试剂，配制100mL溶液A；
Ⅱ准确量取溶液A，用的标准溶液滴定其中的离子方程式为，消耗EDTA标准溶液；
Ⅲ另取溶液A，加入足量的溶液，得到白色沉淀。
配制100mL镀镍试剂时，需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要______。
该镀镍试剂的化学式为______。某含镍废料中有FeO、、MgO、等杂质，用此废料提取的工艺流程如图：
 已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图。时，的电离常数。HF的电离常数，。加调节溶液的pH至5，得到废渣2的主要成分是__________填化学式。能与饱和溶液反应产生，请用化学平衡移动原理解释用必要的文字和离子方程式回答_______________________________________。时，的NaF溶液中________列出计算式即可。溶液呈 _____填“酸性”、“碱性”或“中性”。已知沉淀前溶液中，当除镁率达时，溶液中___。在NaOH溶液中用NaClO与反应可得，化学方程式为________________________________；与贮氢的镧镍合金可组成镍氢碱性电池溶液，工作原理为：，负极的电极反应式：__________________________________。高纯广泛应用于电镀工业及镍镉电池的生产，粗是精炼铜的副产物，其成分及含量如下表：元素NiFeCuZnMg其它质量百分含量一工业上，该提纯过程如图：

据此回答下列问题：
除铁过程中生成的“铁矾渣”沉淀又称黄钠铁矾，化学式为，该化合物中的铁元素都是价，则x、y、m、n之间的关系为______；此过程中加入的作用是______。
除铜过程中产生的“硫化渣”可用于炼铜，但先要用稀硝酸溶解，该溶解被氧化的元素变为最高价，而还原产物为NO，写出此反应的离子反应方程式______。
除锌用的是萃取的方法，实验室萃取用到的玻璃仪器是______。
若杂质离子的浓度即可认定沉淀完全，为将溶液中的沉淀完全，应该将溶液中的浓度控制在______填范围，。
高纯是生产高铁用镍镉电池的原料，镍镉电池工作原理如下：，则随着放电的进行，正极区pH______填“增大”、“减小”或“不变”；充电时阴极电极反应式为______。三氧化二镍是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废水镍主要以络合物形式存在制取草酸镍，再高温灼烧草酸镍制取三氧化二镍。工艺流程如图所示：已知： 为有机物配体，，，“脱络”过程中，与中间产物反应生成有机物自由基，能与发生反应。有关反应的方程式如下：  ii．  iii．请回答下列问题：中间产物的电子式是________。“沉铁”时，若溶液中，加入碳酸钠调溶液的pH为________假设溶液体积不变，使恰好沉淀完全离子的浓度，此时________填“有”或“无”沉淀生成。时，的草酸溶液中________保留两位有效数字。“沉镍”即得到草酸镍沉淀，其离子方程式是_____________________________________“灼烧”氧化草酸镍的化学方程式为_________________________________________________。加入和能够实现“脱络”的原因是_________________________________________。三氧化二镍能与浓盐酸反应生成氯气，写出反应的离子方程式________________________________。醋酸镍 是一种重要的化工原料，一种以含镍废料含NiS、、FeO、CaO、为原料制取醋酸镍的工艺流程图如下图所示：相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如表：金属离子 开始沉淀时的pH 沉淀完全时的pH   物质 时溶解性   微溶   可溶 开始溶解   难溶   的电子式为_________________。调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是_________________。滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是_________________、_________________。酸浸过程中，lmolNiS失去个电子，同时生成两种无色有毒气体，写出该反应的化学方程式：____________________。保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如下图所示，酸浸的最佳温度与时间分别为_________________。沉镍过程中，若，欲使100mL该滤液中的沉淀完全，则需要加入固体的质量最少为___________保留小数点后2位有效数字。近年来镍氢电池发展很快，它可由跟中各元素化合价均可看作是零组成：。该电池放电时，负极反应是______________________________。硫是生物必须的营养元素之一，含硫化合物在自然界中广泛存在，循环关系如图1所示：
火山喷发产生在大气当中发生如下反应：

。
与反应产生和的热化学方程式是______。
自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成溶液，向地下深层渗透遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝，请从沉淀溶解平衡的角度解释由ZnS转变为CuS的过程______。
化石燃料燃烧时会产生含的废气进入大气，污染环境，有多种方法可用于的脱除。
氨法脱硫。该方法是一种高效低耗能的湿法脱硫方式，利用氨水吸收废气中的，并在富氧条件下氧化为硫酸铵，得到化肥产品。反应的化学方程式是______。
碱性溶液吸收法。工业上可用NaClO碱性溶液吸收反应离子方程式是______。为了提高吸收效率，常用作为催化剂。在反应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力，可加快对的吸收。该催化过程的示意图如图2所示：

过程1：，过程2的离子方程式是______。也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是______。
电化学脱硫法。某种电化学脱硫法装置如图3所示，不仅可脱除还可得到电解过程中发生总反应的离子方程式是______。镍钴锰酸锂电池是一种高功率动力电池。采用废旧锂离子电池回收工艺制备镍钴锰酸锂三元正极材料铝电极表面涂有的工艺流程如图所示： 废旧锂离子电池拆解前进行“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是_______。能够提高“碱浸”效率的方法有______至少写两种。“碱浸”过程中，铝溶解的离子方程式为_____。实验室模拟“碱浸”后过滤的操作，过滤后需洗涤，简述洗涤的操作过程：_____。参与“还原”反应的离子方程式为_______。溶液温度和浸渍时间对钴的浸出率影响如图所示：则浸出过程的最佳条件是______。
已知溶液中的浓度为，缓慢通入氨气，使其产生沉淀，则沉淀完全时溶液的最小pH为______已知：离子沉淀完全时，，，，溶液体积变化忽略不计。镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是铁酸镍、NiO、FeO、CaO、等，如图是从该矿渣中回收的工艺路线：

已知：在以上会分解生成和，在焙烧过程中生成、锡位于第五周期第ⅣA族。
焙烧前将矿渣与混合研磨，混合研磨的目的是______。
“浸泡”过程中生成的离子方程式为______，“浸渣”的成分除、外还含有______填化学式。
为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入将：还原为，所需的物质的量不少于物质的量的______倍：除去过量的后，再用酸性标准溶液滴定溶液中的，还原产物为，滴定时反应的离子方程式为______。
“浸出液”中，当除钙率达到时，溶液中______已知
已知正十二烷可用作该工艺的萃取剂。用电化学制备正十二烷的方法为：向烧杯中加入50mL甲醇，不断搅拌加入少量金属钠，再加入11mL正庚酸搅拌均匀，装好铂电极，接通电源反应，当电流明显减小时切断电源，然后提纯正十二烷。已知电解总反应为：，则阳极的电极反应式为______铁、镍及其化合物在工业上有广泛的应用。从某矿渣成分为铁酸镍、NiO、FeO、CaO、等中回收的工艺流程如下：
 已知在分解生成和，回答下列问题：“浸渣”的成分有、、外，还含有___________写化学式。矿渣中部分FeO焙烧时与反应生成的化学方程式为_______________。向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中浓度为，当溶液中时，除钙率为______________。溶剂萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离：。萃取剂与溶液的体积比对溶液中、的萃取率影响如图所示，的最佳取值为______。在______填“强碱性”“强酸性”或“中性”介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。

以Fe、Ni为电极制取的原理如图所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的，若pH过高，铁电极区会产生红褐色物质。电解时阳极的电极反应式为________________，离子交换膜为______填“阴”或“阳”离子交换膜。