2020中考复习 化学基础知识演练——专题五十九：酸和碱

2020中考复习 化学基础知识演练——专题五十九：酸和碱考点一：酸碱度1.某同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为该同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较(　　)A．偏小    B．偏大    C．无影响    D．以上选项均有可能2.生活中一些食物的近似pH如下，其中显碱性的食物是(　　)A．柠檬汁(2.0～3.0)    B．苹果汁(2.9～3.3)C．牛奶 (6.3～6.6)     D．鸡蛋清(7.6～8.0)3.某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，记录观察到的现象如下表所示。请分析上表，并回答下列问题：（1）该花汁________(选填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂。（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸(具有酸的性质)，使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的________。4.莽草酸(C7H10O5)是制取抗“H7N9”流感药物“达菲”的原料。试求：（1）测定莽草酸溶液的pH时，可以____________________________________________，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取溶液的pH。（2）莽草酸中各元素的质量比。  考点二：常见的酸和碱1.下列溶液中不能导电的是(　　)A．澄清石灰水    B．稀硫酸   C．酒精溶液    D．食盐水2.天平的左端和右端分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过段时间后，天平(　　)A．左端下沉    B．右端下沉  C．仍平衡  D．无法判断3.浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的干燥剂。下列气体混有水蒸气时，不能用氢氧化钠固体作干燥剂的是(　　)A．O2    B．NH3    C．CO   D．CO24.下列化学反应与反应类型不相符的是(　　)A．H2CO3===CO2↑＋H2O　(分解反应)B．CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O　(中和反应)C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑　(置换反应)D．CaO＋H2O===Ca(OH)2　(化合反应)5.现有A、B、C、D、E五种物质，分别为盐酸、硫酸铜、氢氧化钙、铁粉和氧化钙中的一种。其中，A的浓溶液是无色液体，有刺激性气味，在空气中会形成白雾；B为单质；D是“波尔多液”的主要成分之一；E是熟石灰的主要成分。请回答下列问题：（1）写出C、D两种物质的化学式：C____________，D____________。（2）在图中将能相互反应的物质之间用短线“—”连线，通过一步反应能直接转化的两种物质之间用箭头“→”连线(从反应物指向生成物)。6.小芳结合所学有关酸、碱的知识，用图1总结了盐酸的四条化学性质(即盐酸与四类物质能够发生化学反应)。（1）为了验证反应①，小芳将紫色石蕊溶液滴入盐酸溶液中，溶液变成________色。（2）依据反应②盐酸常用于金属的除锈，用盐酸除去生锈的铁钉表面铁锈的化学反应方程式为__________________________________。（3）小明用微观示意图(图2)来说明反应③的发生，从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有________________。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（4）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是________。A．Na2CO3    B．HCl   C．CuSO4    D．NaCl考点三：中和反应1.中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是(　　)A．食物过咸时加食醋调和B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C．施用熟石灰改良酸性土壤D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸2.往装有25mL盐酸的锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液[用V(NaOH)代表加入NaOH溶液的体积]，在如图所示的表示此变化过程的图像中，合理的是(　　)3.酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛。如图所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的实验示意图。请据图回答下列问题：（1）A中溶液呈________色，C中溶液(氢氧化钠溶液稍过量)呈________色。（2）该实验反应的化学方程式为________________________________________。4.某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象。【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量。【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告。【评价反思】你认为实验设计方案不合理的同学是________，理由是___________________________________________________________________________。5.为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过 测定反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：（1）由图可知该实验操作是将______________滴加到另一种溶液中；（2）该反应的化学方程式为________________________________；（3）实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了做标记，他设计不同的方案(不再用测定pH的方法)，探究三种样品分别属于哪处溶液。【查阅资料】CaCl2溶液显中性，CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。【探究过程】①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞溶液，观察到其中一支试管内出现______________________的现象。结论：该样品是a处溶液。②为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑__  ______________________________________________________________________。6.某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤200g石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80g，洗涤后的溶液呈中性。(提示：反应的化学方程式为2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O)请计算：（1）所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为________g；（2）石油产品中残余硫酸的溶质质量分数。  2020中考复习 化学基础知识演练——专题五十九：酸和碱参考答案考点一：酸碱度1.某同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为该同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较(　　)A．偏小    B．偏大    C．无影响    D．以上选项均有可能【答案】D　 2.生活中一些食物的近似pH如下，其中显碱性的食物是(　　)A．柠檬汁(2.0～3.0)    B．苹果汁(2.9～3.3)C．牛奶 (6.3～6.6)     D．鸡蛋清(7.6～8.0)【答案】D　 3.某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，记录观察到的现象如下表所示。请分析上表，并回答下列问题：（1）该花汁________(选填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂。（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸(具有酸的性质)，使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的________。【答案】(1)可以　 (2)肥皂水4.莽草酸(C7H10O5)是制取抗“H7N9”流感药物“达菲”的原料。试求：（1）测定莽草酸溶液的pH时，可以____________________________________________，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取溶液的pH。（2）莽草酸中各元素的质量比。【答案】（1）用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上。（2）解：莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×7):(1×10):(16×5)＝42:5:40。答：莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为42：5：40。考点二：常见的酸和碱1.下列溶液中不能导电的是(　　)A．澄清石灰水    B．稀硫酸   C．酒精溶液    D．食盐水【答案】C   2.天平的左端和右端分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过段时间后，天平(　　)A．左端下沉    B．右端下沉  C．仍平衡  D．无法判断【答案】B　 3.浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的干燥剂。下列气体混有水蒸气时，不能用氢氧化钠固体作干燥剂的是(　　)A．O2    B．NH3    C．CO   D．CO2【答案】D　 4.下列化学反应与反应类型不相符的是(　　)A．H2CO3===CO2↑＋H2O　(分解反应)B．CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O　(中和反应)C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑　(置换反应)D．CaO＋H2O===Ca(OH)2　(化合反应)【答案】B 　5.现有A、B、C、D、E五种物质，分别为盐酸、硫酸铜、氢氧化钙、铁粉和氧化钙中的一种。其中，A的浓溶液是无色液体，有刺激性气味，在空气中会形成白雾；B为单质；D是“波尔多液”的主要成分之一；E是熟石灰的主要成分。请回答下列问题：（1）写出C、D两种物质的化学式：C____________，D____________。（2）在图中将能相互反应的物质之间用短线“—”连线，通过一步反应能直接转化的两种物质之间用箭头“→”连线(从反应物指向生成物)。【答案】(1)CaO　 CuSO4　(2)6.小芳结合所学有关酸、碱的知识，用图1总结了盐酸的四条化学性质(即盐酸与四类物质能够发生化学反应)。（1）为了验证反应①，小芳将紫色石蕊溶液滴入盐酸溶液中，溶液变成________色。（2）依据反应②盐酸常用于金属的除锈，用盐酸除去生锈的铁钉表面铁锈的化学反应方程式为__________________________________。（3）小明用微观示意图(图2)来说明反应③的发生，从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有________________。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（4）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是________。A．Na2CO3    B．HCl   C．CuSO4    D．NaCl【答案】（1）红   （2）6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O（3）Na＋、Cl－   (4)A  考点三：中和反应1.中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是(　　)A．食物过咸时加食醋调和B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C．施用熟石灰改良酸性土壤D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸【答案】A　 2.往装有25mL盐酸的锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液[用V(NaOH)代表加入NaOH溶液的体积]，在如图所示的表示此变化过程的图像中，合理的是(　　)【答案】D    3.酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛。如图所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的实验示意图。请据图回答下列问题：（1）A中溶液呈________色，C中溶液(氢氧化钠溶液稍过量)呈________色。（2）该实验反应的化学方程式为________________________________________。【答案】(1)无　 红　 (2)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O4.某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象。【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量。【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告。【评价反思】你认为实验设计方案不合理的同学是________，理由是___________________________________________________________________________。【答案】【实验设计】无色   HCl＋NaOH===NaCl＋H2O　  左　  ≤7【评价反思】乙　  氢氧化钠固体溶于水也会放出热量5.为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过 测定反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：（1）由图可知该实验操作是将______________滴加到另一种溶液中；（2）该反应的化学方程式为________________________________；（3）实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了做标记，他设计不同的方案(不再用测定pH的方法)，探究三种样品分别属于哪处溶液。【查阅资料】CaCl2溶液显中性，CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。【探究过程】①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞溶液，观察到其中一支试管内出现______________________的现象。结论：该样品是a处溶液。②为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑__  ______________________________________________________________________。【答案】（1）稀盐酸（2）Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O【探究过程】①溶液由无色变成红色②只产生白色沉淀  　气泡  　白色沉淀　  Ca2＋、H＋【反思评价】反应物是否有剩余6.某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤200g石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80g，洗涤后的溶液呈中性。(提示：反应的化学方程式为2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O)请计算：（1）所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为________g；（2）石油产品中残余硫酸的溶质质量分数。【答案】（1）8（2）解：设H2SO4的溶质质量分数为x。2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O80       988g      x×200g＝　   x＝4.9%答：石油产品中残余硫酸的溶质质量分数为4.9%。