杭州专版2020中考化学复习方案专题06化学解答题

专题6　化学解答题　1.儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状.如图HT6-3为某补锌口服液说明书的部分信息，回答下列问题.×××牌补锌口服液主要成分：葡萄糖酸锌化学式：C12H22O14Zn含锌：5.0 mg/支质量：10.0 g/支图HT6-3(1)葡萄糖酸锌由　　　　种元素组成. (2)葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为　　　　. (3)要满足儿童身体正常的需要，在某一时间段需要适量补锌.若儿童1 kg体重每日需要0.5 mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半.体重为20 kg的儿童，理论上一天还需服该口服液　　　　支. 2.浓硫酸具有脱水性，能把小木棍、蔗糖等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水.(1)用小木棍蘸取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍上出现的实验现象是　　　　. (2)在蔗糖(C12H22O11)分子中，氢、氧原子个数比是　　　　.如果蔗糖完全脱水，则生成C和H2O的质量比是　　　　. 3.尿素[CO(NH2)2]在工农业生产中应用广泛.(1)尿素溶液能除去工业废气Cl2，化学方程式为：CO(NH2)2+H2O+3Cl2N2+CO2+6X，则X的化学式是　　　　. (2)尿素是目前使用量较大的一种　　　　(填“氮”“磷”或“钾”)肥，适用于各种植物.某水田施加7.2千克尿素，其中含氮元素　　　　千克. 4.某环保小组监测到一造纸厂排放的废水中含有碳酸钠和硫酸钠两种物质，为测定废水中这两种物质的含量，环保小组的同学进行了以下实验：取该造纸厂排放的废水200 g，先向其中加BaCl2溶液至n g后停止，然后再滴加稀盐酸，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图HT6-4所示(假设废水中其他成分不参与反应；钡的相对原子质量为137).图HT6-4请根据图像与数据分析计算：(1)a、b、c三点对应的溶液中所含BaCl2的质量关系是　　　　　　(用“>”“<”或“=”表示). (2)m值等于　　　　. (3)该废水中硫酸钠的溶质质量分数.(写出计算过程)          5.实验室有一部分被氧化成氧化镁的镁粉样品、未知浓度盐酸和40%的氢氧化钠溶液.兴趣小组同学为分析样品中金属镁的质量百分含量和计算盐酸的质量分数，进行如下探究：(1)用盐酸溶解样品(样品混合均匀)，测定生成氢气的质量.实验数据如下表所示：实验序号所取样品质量/g所加盐酸质量/g生成氢气质量/gⅠ16.060.00.5Ⅱ16.0130.01.0Ⅲ16.0150.01.0镁粉样品中金属镁的质量分数为　　　　. (2)向实验Ⅲ后的溶液中加入40%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图HT6-5所示.计算盐酸的质量分数.(写出计算过程)图HT6-5          6.[2019·金华]为研究“不同物质在敞口容器久置后的质量变化”，某科学兴趣小组将10.00 g下列物质分别盛放于相同的烧杯中，将它们敞口放置在恒温实验室.一段时间后，测得烧杯中物质减小的质量情况见下表：放置时间/h烧杯中物质减小的质量/g水饱和氯化钠溶液饱和硝酸钾溶液7.3%的稀盐酸241.850.610.721.35483.70?1.442.80请回答：(1)表格中“?”的数值是　　　　. (2)与原饱和硝酸钾溶液相比较，敞口放置24 h的硝酸钾溶液溶质质量分数　　　　(填“变大”“变小”或“不变”). (3)分析上表中水、饱和硝酸钾溶液和稀盐酸敞口放置后的质量减小程度随时间变化不一样，为进一步研究稀盐酸在敞口容器久置后的溶质质量分数变化，小丽进行了下列操作：取敞口放置时间48 h的稀盐酸5.00 g于锥形瓶中，滴入两滴指示剂，用溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中，至恰好完全反应，共消耗了5.50 g氢氧化钠溶液.通过计算，确定敞口放置48 h的稀盐酸溶质质量分数是“变大”“变小”还是“不变”?并对变化的原因作出解释.                       7.[2019·宁波]实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为1.5 g.某实验小组将这份样品完全溶解，配成50 g溶液.然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出.滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如下表所示：测量次数第1次第6次第16次第21次第26次滴加的盐酸总质量/g05152025溶液总质量/g5055m69.7874.78溶液pH12.412.17.02.22.1请分析计算：(1)第　　　　次测量时，溶液中只有一种溶质. (2)表中m=　　　　. (3)样品中碳酸钠的质量分数.(计算结果精确到0.1%)(4)1.5 g样品中氢氧化钠固体的质量.                          8.[2018·烟台]欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100 g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液(如图HT6-6甲)，并不断测定锥形瓶中溶液的pH.反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图乙所示.其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8 g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50 g(忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性).图HT6-6(1)m点的数值是　　　　. (2)a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的　　　　反应. (3)参加反应的碳酸钠溶液的溶质质量分数是　　 　. (4)请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数.(写出计算过程)           
【参考答案】针对训练1.(1)四　(2)72∶11　(3)12.(1)炭化、变黑(2)2∶1　8∶113.(1)HCl　(2)氮　3.364.(1)a<b<c　(2)4.66(3)解：设废水中硫酸钠的质量为x.BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl   142      233   x         4.66 g=　x=2.84 g该废水中硫酸钠的溶质质量分数为×100%=1.42%.答：该废水中硫酸钠的溶质质量分数为1.42%.5.(1)75%(2)解：设镁消耗HCl的质量为x.Mg+2HClMgCl2+H2↑24 7312 g  x=　x=36.5 g设氧化镁消耗HCl的质量为y.MgO+2HClMgCl2+H2O40   734 g    y=　y=7.3 g设氢氧化钠消耗HCl的质量为z.  NaOH　+　HClH2O+NaCl40       36.530 g×40%   z=z=10.95 g盐酸的质量分数为×100%=36.5%.答：盐酸的质量分数为36.5%.6.(1)1.22　(2)不变(3)解：设敞口放置48 h的稀盐酸溶质质量分数为x.氢氧化钠溶液中溶质的质量为5.5 g×8%=0.44 g.NaOH+HClNaCl+H2O40    36.50.44 g  5 g×x=　x=8.03%>7.3%(合理即可)答：敞口放置48 h的稀盐酸溶质质量分数变大.变化的原因是蒸发的水和挥发的HCl质量比大于927∶73(或蒸发的水占水总质量的百分比大于挥发的HCl占HCl总质量的百分比).[解析](1)根据表格中的数据关系可知，敞口放置48 h水蒸发的量是24 h的2倍，所以表格中“?”的值为0.61的2倍.(2)因为饱和硝酸钾溶液放置24 h后，水分蒸发，晶体析出，溶液依然为饱和状态，故饱和溶液的溶质质量分数不变.7.(1)16(2)64.78 (3)解：由表格可知，第16次测量时样品中的氢氧化钠、碳酸钠恰好完全反应，此时产生CO2的质量为50g+20g-69.78 g=0.22 g.设1.5 g样品中碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为y.Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑106      73                44x   7.3%×y           0.22 g=　x=0.53 g=　y=5 g样品中碳酸钠的质量分数为×100%≈35.3%.(4)与氢氧化钠反应的盐酸的质量为15 g-5 g=10 g.设1.5 g样品中氢氧化钠的质量为z.NaOH+HClNaCl+H2O40   36.5z  10 g×7.3%=z=0.8 g答：(3)样品中碳酸钠的质量分数为35.3%；(4)1.5 g样品中氢氧化钠固体的质量为0.8 g.[解析]第16次实验时pH=7，表示NaOH、Na2CO3恰好完全反应，之后不再有气体生成，所以m=69.78g-5g=64.78g.8.(1)7　(2)盐酸　(3)10.6%(4)解：设原混合溶液中CaCl2的质量为x.与CaCl2反应的Na2CO3的质量为(247.8 g-147.8 g)×10.6%=10.6 g.Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl106　 11110.6 g x=　x=11.1 g原混合溶液中CaCl2的质量分数为×100%=11.1%.答：原混合溶液中CaCl2的质量分数为11.1%.