黑龙江省安达七中2020届高三上学期寒假考试（5）化学试卷

化学试卷五

一、单选题

1.茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是(   )

A.将茶叶灼烧灰化,选用①、②和⑨
B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦
C.过滤得到滤液,选用④、⑤和⑦
D.检验滤液中的,选用③、⑧和⑩

2.在100 和的混合溶液中,两种酸的物质的量浓度之和为0.6。向该溶液中加入足量的铜粉,加热,充分反应后,所得溶液中的物质的量浓度最大值为(反应前后溶液体积变化忽略不计)(   )

A.0.225
B.0.30
C.0.36
D.0.45

3、已知A、B为单质，C为化合物，能实现上述转化关系的是

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
②若C溶液遇Na 2CO 3放出CO 2气体，则A可能是H 2
③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe
④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu
A．①②      B．①③      C．②④      D．③④

4.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为,不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(),设计了如下流程:

下列说法不正确的是(   )

A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉

B.固体1中一定有,控制pH是为了使转化为进入固体2

C.从溶液2得到产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解

D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到

5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(   )

A.标准状况下,11.2LSO3所含的氧原子数为1.5NA
B.电解精炼铜时,若阳极质量减少6.4g,则电路中转移电子数为0.2NA
C.常温常压下,7.8gNa2S和Na2O2的混合物中,阴离子所含电子数为1.8NA
D.在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中,Cl-总数为3NA

6.下列说法正确的是(   )

A.根据反应5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O可知:用酸性KMnO4溶液可检验绿矾(FeSO4•7H2O)是否变质
B.根据反应H3PO3+2NaOH(足量)═Na2HPO3+2H2O可知:H3PO3属于三元酸
C.根据反应3Fe+8HNO3═3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知:反应中HNO3表现酸性和氧化性
D.根据反应CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4可知:H2S的酸性比H2SO4强

7.下列说法错误的是(   )

①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c()的比值保持增大

②浓度均为0.1mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c()+c()]

③在0.1mol/L氨水中滴加0.lmol/L盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH-）=10-amol/L

④向0.1mol/L Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（）均增大

⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(H2S)+c（HS-）

A．①④ B．②⑤ C．①③ D．②④

二、填空题

8、原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期,自然界中存在多种A的化合物,B原子核外电子有6种不同的运动状态,B与C可形成正四面体形分子,D的基态原子的最外能层只有一个电子,其他能层均已充满电子。
请回答下列问题:
(1)这四种元素中电负性最大的元素,其基态原子的价电子排布图为________,第一电离能最小的元素是________(填元素符号)。
(2)C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物,沸点由高到低的顺序是________(填化学式),呈现如此递变规律的原因是___________________。
(3)B元素可形成多种单质,一种晶体结构如图一所示,其原子的杂化类型为________。另一种的晶胞如图二所示,若此晶胞中的棱长为356.6 pm,则此晶胞的密度为________________________________________________g·cm -3(保留两位有效数字)。( =1.732)

图一 图二 图三
(4)D元素形成的单质,其晶体的堆积模型为________,D的醋酸盐晶体局部结构如图三,该晶体中含有的化学键是________(填选项序号)。
①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键
(5)向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水,观察到的现象是________。请写出上述过程的离子方程式:_________________________________________。

9.铜及其化合物在工业、农业、科技和日常生活中有广泛应用。
1.工业上利用辉铜矿(主要成分是Cu2S)冶炼铜。为了测定辉铜矿样品的纯度,用酸性高锰酸钾溶液反应,所得溶液加入Ba(NO3)2有白色沉淀生成。写出辉铜矿与高锰酸钾反应的离子方程式__________

2.工业上利用废铜屑、废酸(含硝酸、硫酸)为主要原料制备硫酸铜晶体。某含有c(HNO3)=2 mol/L,c(H2SO4)=4 mol/L的废酸混合液100 mL(不使用其它酸或氧化剂),最多能制备硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的质量为__________ [M(CuSO4·5H2O)=250]

3.现有一块含有铜绿〔Cu2(OH)2CO3〕的铜片(假设不含其它杂质)在空气中灼烧至完全反应,经测定,反应前后固体的质量相同。

①固态铜与适量氧气反应,能量变化如下图所示,写出固态铜与氧气反应生成1mol固态氧化亚铜的热化学方程式__________。

②上述铜片中铜的生锈率为__________(金属生锈率=)。(结果保留到整数)

4.自然界中各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后转化为硫酸铜溶液,并向深部渗透,遇到深层的闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS),慢慢地转变为铜蓝(CuS)。

①硫化铜与氧气在淋滤作用下生成硫酸铜等,该过程的化学方程式为__________。

②写出渗透到地下深层的硫酸铜溶液遇到闪锌矿发生反应的离子方程式__________,请用简短的语言解释该反应发生的原理__________

三、推断题

10、某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特性。它是以中学化学中常见物质为原料来生产的，图中C、M、K均含A元素，M的分子式为A（NH 2） 4；E为不含A 元素的氢化物，在空气中易形成白雾；G、F均为难溶于水的白色沉淀，H为氧化物，J为气体；其余物质均为中学化学中常见物质。（提示：NH 3和H 2O的化学性质在某些方面相似）

请回答下列问题：
（1）写出指定物质的化学式：A             ，C             ，F             。
（2）K的化学式为             。
（3）写出图中下列序号的化学方程式：
反应④                     ；
反应⑤                     。
（4）写出图中反应⑥的离子方程式：                   。

11.有机物的合成路线如图所示:

已知以下信息:
(1)
(2)
回答以下问题:
1. 的结构简式为                      , 的结构简式为                    。
2. 生成的化学方程式为                             .
3.检验中含氧官能团的试剂是__________,反应现象是__________。
4. 的反应类型是__________。
5. 的同分异构体中,符合下列条件的同分异构体有          种(不包含),写出其中一种的结构简式                  。
①属于芳香族化合物
②苯环上有四个取代基
③苯环上的一溴取代物只有一种

四、实验题

12.目前,回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等。某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液(含溴)中回收易挥发的:

1.操作所需要的主要玻璃仪器为_______;反萃取时加入的溶液,其离子方程式为_____________。

2.反萃取所得水相酸化时,需缓慢加入浓硫酸,并采用冰水浴冷却的原因是__________。

3.溴的传统生产流程为先采用氯气氧化,再用空气水蒸气将吹出。与传统工艺相比,萃取法的优点是__________。

4.我国废水三级排放标准规定:废水中苯酚的含量不得超过1.00。实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量,其原理如下:

① 请完成相应的实验步骤:

步骤1:准确量取25.00待测废水于250锥形瓶中。

步骤2:将4.5 0.02溴水迅速加入到锥形瓶中,塞紧瓶塞,振荡。

步骤3:打开瓶塞,向锥形瓶中加入过量的0.1 溶液,振荡。

步骤4:__________,再用0.01 标准溶液滴定至终点,消耗溶液15。(反应原理: )

 步骤5:将实验步骤1~4重复2次。

②该废水中苯酚的含量为__________。

③步骤3若持续时间较长,则测得的废水中苯酚的含量__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

参考答案

1.答案：B

解析：A项,灼烧茶叶需用仪器有坩埚、泥三角、酒精灯等,正确;B项,溶解茶叶灰的过程中会用到烧杯、玻璃棒等仪器,容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液时的主要仪器,错误;C项,过滤需用仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒等,正确;D项,检验Fe3+可用KSCN溶液,所需仪器为胶头滴管和试管,正确

2.答案：C

解析：反应离子方程式为: ,铜足量,由上述反应方程式可知, 和的物质的量之比为1:4,氢离子与硝酸根恰好反应,生成的铜离子物质的量最大,设、各为、 ,则,,联立解得、,由方程式可知,生成铜离子的物质的量为0.036,故铜离子的最大浓度为0.36,故选C。

考点:硝酸的计算

答案： 3、

解析： ①若A是Na，B是O 2，则C是Na 2O 2，C的水溶液是NaOH，电解NaOH溶液得到氢气和氧气，错误；②若C溶液遇Na 2CO 3放出CO 2气体，则C可能是HCl、HBr、HI等，电解HCl、HBr、HI等的水溶液就是电解电解质本身，在阴极产生氢气，在阳极产生Cl 2、Br 2、I 2，因此A可能是H 2，正确；③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则C中含有Fe 3+，电解铁盐不可能产生金属Fe，错误；④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则C中含有Cu 2+，该盐可能是CuCl 2、CuBr 2溶液，电解CuCl 2、CuBr 2溶液会产生Cu和Cl 2、Br 2，因此B可能为Cu ，正确。
考查本题以电解原理为线索，考查了无机物的推断的知识。电解C溶液产生单质A和B就是电解的电解质本身。
电解原理是将电能转化为化学能的装置，在电解时与电源正极连接的电极为阳极，与电源负极连接的电极为阴极。阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。若电极为惰性电极，则是溶液中的离子在电极放电。阴离子放电顺序是：S 2->I ->Br ->Cl ->OH ->含氧酸根>F -；阳离子的放电顺序与金属活动性顺序表相反，Ag +>Fe 3+>Cu 2+>H +，若阳极为活性电极，则是电极本身失去电子，发生氧化反应。因此若A+B=C，电解C溶液产生A和B，则C是无氧酸或不活泼金属的无氧酸盐。掌握电解规律，并加以灵活运用。

4.答案：D

解析：由于最终制备的是硫酸盐,所以溶解所用的酸应该为硫酸,且要将溶液中的还原为,所以试剂X应该为Fe单质,A项正确;加硫酸后不能溶解,所以固体1中一定含有,而用NaOH溶液控制pH的目的是使转化为沉淀,B项正确;极易被氧化,而受热易分解,故从溶液2得到产品的过程中需要防氧化和防分解,C项正确;改变后的方案中,Fe主要以形式存在,得到的不是,D项错误。

5.答案：C

解析：A.标准状况下三氧化硫不是气态，不能适用于气体摩尔体积，即11.2LSO3所含的氧原子数不一定是1.5NA，A错误；B.电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，但溶解的不一定是金属铜，可能是杂质，所以电路中转移电子数不一定是0.2NA，B错误；C.常温常压下，4.0gCH4的物质的量是4g÷16g/mol＝0.25mol，甲烷分子中含有4个碳氢单键，则其中含有共价键的数目为NA，C正确；D.铝离子在溶液中水解，所以在含Al3＋总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数大于3NA，D错误，答案选C。

6.答案：C

解析：A、铁离子的检验应用KSCN溶液,若溶液变红则证明绿矾变质,用酸性KMnO4溶液无法检验,错误;

B、反应H3PO3+2NaOH(足量)===Na2HPO3+2H2O中,H3PO3与NaOH的物质的量比是1:2,可知:H3PO3属于,二元酸,错误;

C、铁与硝酸反应生成硝酸亚铁与NO,说明反应中HNO3表现酸性和氧化性,正确;

D、因为CuS是难溶于硫酸的沉淀,所以该反应可以发生,不能证明H2S的酸性比H2SO4强,错误,答案选C。

7.答案：B

解析：

答案： 8、

解析： 根据四种元素分别处于第一至第四周期,结合题中信息可确定A、B、C、D四种元素分别为H、C、Cl和Cu。(1)四种元素中电负性最大的是Cl,其基态原子的价电子数为7,价电子排布图为 ;结合第一电离能的变化规律,可知Cu的第一电离能最小。(2)卤化氢随着相对分子质量递增,其沸点升高,但HF分子间存在氢键,沸点最高,即沸点由高到低的顺序是HF>HI>HBr>HCl。(3)图一为平面分子,该物质碳原子采取sp 2杂化;一个晶胞中含碳原子数为8× +6× +4=8,该晶胞的密度为 g·cm -3≈3.5 g·cm -3。(4)晶体Cu为面心立方最密堆积,结合图三醋酸铜晶体的局部结构可确定其晶体中含有极性键、非极性键和配位键。(5)硫酸铜溶液中加入氨水会产生蓝色沉淀,继续滴加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色的透明溶液,据此可写出反应的离子方程式。

9.答案：1.Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O
2.75g; 3.①2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s)   △H=-kJ/mol

②34%
4.①CuS+2O2CuSO4

②Cu2++ZnS=CuS+Zn2+

在一定条件下,溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物(或在相同条件下,由于KSP(CuS)小于KSP(ZnS),故反应可以发生)

解析：

答案： 10、

解析： 根据题中各种物质之间的转化关系，F均为难溶于水的白色沉淀，H为氧化物，H与NaOH溶液发生反应产生I，I 与过量的CO 2发生反应产生F，，数目F是弱酸，而且不稳定，受热发生分解反应，结合化合物A可谓形成四个共价键可知A元素为Si价化合物，C、H、K均含有A元素，K抗腐蚀能力强，氮溶液被氢氟酸腐蚀，数目K中含有Si元素，由此可取代A是Si，H是SiO 2，I是Na 2SiO 3，则F 是H 2SiO 3，E为不含A 元素的氢化物，在空气中易形成白雾；E与AgNO 3溶液发生反应产生的F为难溶于水的白色沉淀，则F是AgCl，E是HCl，所以B是Cl 2。C是SiCl 4，SiCl 4与过量的NH 3发生反应产生M是Si 3N 4，K是含有Si元素的两种短周期元素组成的新型无机非金属材料，具有超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特性。则K是Si 3N 4。（1）A物质的化学式：是Si；C化学式是SiCl 4，F是H 2SiO 3，（2）K的化学式为Si 3N 4；（3）图中Si可以与NaOH溶液发生反应产生氢气，反应④的化学方程式是：Si＋2NaOH ＋H 2O＝Na 2SiO 3＋2H 2↑；反应⑤是酸性氧化物SiO 2与碱NaOH发生反应，产生盐和水，反应的化学方程式是：SiO 2＋2NaOH＝Na 2SiO 3＋H 2O；（4）由于酸性H 2CO 3> H 2SiO 3，因此硅酸盐与碳酸发生反应产生硅酸，由于CO 2过量，因此反应产生的碳酸盐是酸式盐，图中反应⑥是的离子方程式SiO 3 2 －＋2CO 2＋2H 2O＝H 2SiO 3↓＋2HCO 3 －
考查了物质转化关系和判断、物质化学式、化学方程式和离子方程式的书写的知识。
本题是无机元素及化合物的推断题，全面考查了元素及化合物的性质及应用，要掌握元素及化合物的结构、性质、应用，同时把反应现象和题干信息充分结合，与材料及制取方法结合，注意物质的量的多少对反应及产物的影响。本题考查的非金属元素N、Cl、Si元素及其化合物的性质和应用的知识。从物质之间的转化关系中找准突破口，问题就会各个击破，迎仍而解。

11.答案：1. ;
2.
3.银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液; 试管壁附着光亮的银或出现砖红色沉淀
4.加成反应; 5.5种 ;  或或或或

解析：

12.答案：1.分液漏斗; 或
2.减少溴的挥发; 3.没有采用有毒气体氯气,更环保或所得溴更纯净
4.滴入2~3滴淀粉溶液; 18.8`; 偏低

解析：