广西桂林崇左贺州市2020届高三下学期联合调研考试 化学
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2020年高考桂林崇左贺州市联合调研考试
理科综合能力测试 化学部分
注意事项：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共12页。
2.答题前，考生务必在答题卡上用直径0.5毫米的黑色字迹签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号姓名和科目。
3.答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在本试卷上无效。
4.答第I卷时，请用直径0.5毫米的黑色字迹签字笔在答题卡，上各题的答题区域内做答。答在本试卷上无效。
5.第33、34题为物理选考题，第35.36题为化学选考题，第37、38题为生物选考题，请按题目要求从每科中分别任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。
6.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56 Cu64 Ag108
第I卷
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活密切相关。下列说法中正确的是：
A.可以用热的烧碱溶液清洗餐具的油污
B.84消毒液的消毒原理与HClO的强还原性有关
C.酒精的消毒杀菌能力随着溶液浓度的增大而增强
D.56℃以上的高温能杀死新型冠状病毒是因为蛋白质受热变性
8.化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2－甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是
A.X.Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色 B.X的同分异构体有3种
C.由X→Y的反应为取代反应 D.Y分子中含有4种官能团
9.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。X与Y可组成一种红棕色有刺激性气味的气体；Z的周期数是族序数的3倍；工业上常用冷的烧碱溶液吸收W的单质制取漂白液。下列叙述中正确的是
A.简单离子半径的大小顺序：Z>W
B.最高价氧化物对应的水化物酸性：W>X
C.常温常压下，X、Z、W的氢化物都为气体
D.Y和Z组成的化合物中，阴、阳离子数之比为1：1
10.设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法中错误的是
A.2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
B.3 mol Fe完全转变为Fe3O4失电子数目为8NA
C.28 g乙烯和丙烯的混合气体中化学键数为6NA
D.1 L 1.0 mol/L氨水中，NH3·H2O数目小于NA
11.下列设计的实验方案能达到实验目的的是
A.检验溶液中的Ag＋：向被检试液中加入盐酸，观察是否产生白色沉淀
B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量氢氧化钠溶液，振荡后静置、分液
C.制备Al(OH)，悬浊液：向1 mol·L－1 AlCl3溶液中加入过量的6 mol·L－1 NaOH溶液
D.比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果：在相同条件下，向均盛有2 mL 5% H2O2溶液的两只试管中分别滴入0.1 mol·L－1 FeCl3溶液和0.1 mol·L－1 CuCl2溶液各1 mL，比较H2O2的分解速率
12.已知25℃时有关弱酸的电离常数如表所示：
则下列说法中正确的是
A.相同物质的量浓度溶液的pH大小比较：Na2B>NaA>NaHB
B.NaHB溶液中部分微粒浓度的大小比较：c(Na＋)>c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)
C.将a mol·L－1的HA溶液与a mol·L－1的NaA溶液等体积混合，混合液中的c(Na＋)>c(A－)
D.向Na2B溶液中加入足量的HA溶液，发生反应的离子方程式为：B2－＋2HA＝2A－＋H2B
13.利用微生物可将废水中苯酚的化学能直接转化为电能，装置如图所示。电池工作时，下列说法正确的是
A.b极为正极，发生氧化反应
B.中间室的Na＋向左室移动
C.用电器流过1 mol e－时，b电极产生标准状况2.24 L N2
D.a极的电极反应式为：C6H5OH＋28e－＋11H2O＝6CO2↑＋28H＋
第II卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题。每个试题考生都必须做答。第33题～第38题为选考题。考生根据要求做答。
(一)必考题(共129分)
26.(14分)JohnB.Goodenough等三位科学家因为在锂离子电池研究领域的突出贡献获得2019年诺贝尔化学奖。碳酸锂是一种常见的锂离子电池原料，一种以锂辉石为原料制取碳酸锂的工艺如下图：
(锂辉石：LiAl(SiO3)2，也表示为Li2O·Al2O3·4SiO2，还含微量的钠、钙、镁等元素)
[查阅资料]：Li2CO3为无色单斜晶系结晶体，熔点618℃，溶于硫酸，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。
(1)在“硫酸浸出”流程，将硫酸加热到130℃的目的是 。
(2)在“中和分离”流程，石灰水发生的中和反应方程式为 。
(3)在“Li2CO3分离、洗涤”流程，用热水洗涤的原因是 。
(4)检验Li2CO3沉淀是否洗涤干净的方法是 。
(5)工业上高温煅烧FePO4、Li2CO3和草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的混合物制取电池材料磷酸亚铁锂(LiFePO4)，反应的化学方程式为 。
(6)将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解也能制取磷酸亚铁锂沉淀。阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为 ，沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，制备磷酸亚铁锂的过程必须在惰性气体氛围中进行的原因是 。
27.(14分)某实验小组研究KI和酸性KMnO4溶液的反应。
资料：
i.MnO4－在酸性条件下最终被还原为Mn2＋。
ii.酸性条件下氧化性：KMnO4>KIO3>I2。
(1)实验I中溶液呈棕黄色，推测生成了 。
(2)实验小组继续对实验II反应中初始阶段的产物成分进行探究：
①经检验，实验II初始阶段I－的氧化产物不是I2，则“实验现象a”为 。
②黑色固体是
③经检验，在“紫色清液”中存在IO3－。下列实验方案中，可用于检验“紫色清液”中IO3－的是 (填写编号)。
A.用洁净的玻璃棒蘸取“紫色清液”滴在淀粉－碘化钾试纸上，观察试纸是否变蓝色。
B.取少量“紫色清液”于试管中，向其中加入几滴淀粉溶液，溶液不变蓝，再加入NaHSO3溶液，若试管中溶液变蓝色，则“紫色清液”中存在IO3－。
C.取少量“紫色清液”于试管中，向其中加入稀硝酸酸化，再加入几滴硝酸银溶液，观察是否生成黄色沉淀。
④写出在“紫色清液"中生成IO3－的离子方程式为 。
(3)探究实验II中棕褐色沉淀消失的原因。
用离子方程式解释实验II中棕褐色沉淀消失的原因： 。
(4)实验后的反思：导致实验I和实验II中KI和酸性KMnO4溶液反应产物变化的因素是(写出两点)： 、 。
28.(15分)CO2的资源化利用能有效的减少CO2的排放，方法之一是CO2催化加氢合成二甲醚(CH3OCH3)。
(1)有科学家提出，可以将CO2通过管道输送到海底，这样可减缓空气中CO2浓度的增加。下列有关说法错误的是 (填写编号)。
a.把CO2输送到海底，是人类减缓空气中CO2浓度增加的最佳办法
b.把CO2送到海底越深的地方，CO2溶解得越多，CO2可能液化甚至变为干冰
c.因为碳酸是弱酸，所以将CO2输送到海底，不会严重破坏海洋生态环境
d.使用新能源和植树造林是减缓空气中CO2浓度增加的有效措施
(2)CO2催化加氢合成二甲醚的主要反应如下：
反应I：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H＝＋41.2 kJ·mol－1
反应II：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H＝－122.5 kJ·mol－1
其中，反应II分以下①②两步完成，请写出反应①的热化学方程式。
①
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H＝－23.5 kJ·mol－1
(3)L(L1、L2)、X分别代表压强或温度，如右上图表示L一定时，反应II中二甲醚的平衡产率随X变化的关系，其中X代表的物理量是 。比较L1、L2的大小：L1 L2(填“>”或“<”)，判断依据是： 。
(4)在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和2 mol H2，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性(CH3OCH的选择性＝×100%)随温度变化如右下图所示。
①温度为220℃，达到平衡时，反应II消耗的H2的物质的量为 mol，此状态反应II的化学平衡常数计算式为 。
②温度高于280℃，CO2平衡转化率随温度升高而增大，用化学平衡移动原理解释原因： 。
(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做，答，并用2B铅笔在答题卡，上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致。在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
35.[化学——物质结构与性质](15分)
我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，近年来，人们对这些颜料的成分进行了研究，发现其成分主要为BaCuSi4O10、BaCuSi2O6。
(1)“中国蓝”、“中国紫”中均有Cu＋离子，n＝ ，基态时该阳离子的价电子排布式为 。
(2)“中国蓝”的发色中心是以Cun＋为中心离子的配位化合物，其中提供孤对电子的是 元素。
(3)已知Cu、Zn的第二电离能分别为1957.9 kJ·mol－1、1733.3 kJ·mol－1，前者高于后者的原因是 。
(4)铜常用作有机反应的催化剂。例如，2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。
①乙醇的沸点高于乙醛，其主要原因是 ；乙醛分子中π键与σ键的个数比为 。
②乙醛分子中碳原子的杂化轨道类型是 。
(5)铜的晶胞如图所示。铜银合金是优质的金属材料，其晶胞与铜晶胞类似，银位于顶点，铜位于面心。
①该铜银合金的化学式是 。
②已知：该铜银晶胞参数为a cm，晶体密度为ρ g·cm－3。则阿伏加德罗常数(NA)为
mol－1(用代数式表示，下同)。
③若Ag、Cu原子半径分别为b cm、c cm，则该晶胞中原子空间利用率φ为 。
(提示：晶胞中原子空间利用率＝×100%)
36.[化学——有机化学基础](15分)
化合物J(药品名贝诺酯)是一种常见的解热镇痛药，其以苯酚为原料的一种工业合成路线如下图所示：
请回答：
(1)B的化学名称为 ；C中含“N”官能团名称是 。
(2)④的反应类型属于 。
(3)由A合成的D过程中，设计步骤②和③的目的是 。
(4)写出E→F的化学方程式： 。
(5)有机物M比F的相对分子质量大14，写出同时符合下列条件的M的同分异构体的结构简式 (任写两种)。
①M属于α－氨基酸，其α碳上有氢原子。
②核磁共振氢谱表明分子中含有苯环。
(6)结合题中信息，写出由G→H的合成路线 (无机试剂任选)。
