广东省揭阳市揭西县2020届高三下学期综合测试（一）化学试题

高三化学综合训练1

7．《现代汉语词典》有“纤维”是细丝状物质或结构。下列关于“纤维”的说法不正确的是(　　)

A．造纸术是我国古代四大发明之一，所用到的原料木材纤维属于糖类

B．丝绸是连接东西方文明的纽带，其中蚕丝纤维的主要成分是蛋白质

C．光纤高速信息公路快速发展，光导纤维的主要成分是二氧化硅

D．我国正在大力研究碳纤维材料，碳纤维属于天然纤维

8．二环[1.1.0]丁烷()是最简单的桥环化合物。下列关于该化合物的说法错误的是(　　)

A．该化合物的二溴代物有4种

B．生成1 mol C4H10需要2 mol H2

C．该化合物与1，3­丁二烯互为同分异构体

D．该化合物中4个碳原子可能处于同一平面

9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．标准状况下，22.4 L的H2和22.4 L的F2混合后，气体分子数为2NA

B．30 g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA

C．常温下pH＝12的NaOH溶液中，由水电离产生的氢离子数为10－12NA

D．标准状况下，2.24 L C2H6含有的共价键数为0.6NA

10．下列实验能达到实验目的的是(　　)

A．用装置甲灼烧海带             

B．用装置乙加热分解NaHCO3固体

C．用装置丙制备乙烯             

D．用装置丁吸收尾气中氯化氢

11． 短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增加，X与Y不同周期，Z的内层电子数是其最外层电子数的5倍，惰性电极电解熔融ZM2可得到Z和M的单质。W的单质一般为淡黄色固体，易溶于YW2溶液。下列说法正确的是(　　)

A．W的氧化物的水化物溶于水均显酸性

B．能用pH试纸测M单质的新制水溶液的pH

C．原子半径：Y<W<M<Z

D．Z单质能与冷水迅速反应得到X单质

12．碳排放是影响气候变化的重要因素之一。最近，科学家研发出一种新系统，“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，生成电能和氢气，其工作原理如图所示。下列有关说法中不正确的是(　　)

A．系统工作时，化学能转变成电能

B．系统工作时，电流由a极沿导线流向b极

C．系统工作时，b极区可能会析出固体

D．系统工作时，b极区的电极反应式为2CO2＋2H2O＋2e－===2HCO＋H2

13. 甲胺(CH3NH2)是一种应用广泛的一元弱碱。常温下，向20.00 mL 0.10 mol/L的甲胺溶液

中滴加V mL 0.10 mol/L盐酸，混合溶液的pH与lg的关系曲线如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．b点对应溶液中加入盐酸的体积小于20.00 mL

B．该滴定过程可选用甲基橙作指示剂

C．常温下，甲胺的电离常数为Kb，则pKb＝－lgKb＝4.3

D．c点对应溶液可能存在关系：2c(H＋)＋c(CH3NH)＝c(CH3NH2)＋2c(OH－)＋c(Cl－)

26. 二氯化二硫(S2Cl2)在工业上有着广泛的用途。已知S2Cl2的熔点为－80℃，沸点为138℃。S2Cl2遇水剧烈反应会生成黄色单质、一种能使品红溶液褪色的气体化合物及酸雾，在工业中可由硫和氯气在100～110℃直接化合而成。某小组在实验室用以下装置制备S2Cl2并对尾气进行回收利用。

回答下列问题：

(1)S2Cl2的结构式是____________。S2Cl2与水反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。

(2)A装置中发生反应的离子方程式是________________________________________。

B中所装试剂为____________________。

(3)通入N2的目的是_________________________________________________________。

(4)D装置需要油浴加热，为什么不采用水浴加热？原因是________________________。搅拌器搅拌的作用是____________。

(5)装置E的作用是_________________________________。

(6)上述装置制得的二氯化二硫可能不纯，其原因是__________________________________，改进的措施是_______________________________________________________________。

27. 钼(Mo)是一种重要的过渡金属元素，常见化合价为＋6、＋5、＋4，金属钼广泛用于冶金、机械制造、电子、照明及一些高科技领域。钼酸钠(Na2MoO4)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，也可用于制造生物碱、油墨、化肥、钼红颜料等。如图是化工生产中制备金属钼和钼酸钠的主要流程图，已知钼精矿的主要成分为MoS2，钼酸难溶于水。

(1)MoS2焙烧时反应的化学方程式为_____________________________________________；

产生的尾气对环境的主要危害是________________________，一般可用________吸收以生产副产品________________。

(2)操作1中，粗产品中的MoO3与Na2CO3溶液充分反应后，生成Na2MoO4和另外一种气态物质，该物质的电子式为________。粗产品经过充分碱浸后所得的碱浸液中部分离子的浓度：c(MoO)＝0.40 mol·L－1，c(SO)＝0.05 mol·L－1。结晶前应先利用沉淀法除去SO，应加入________。

[已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 mol2·L－2，Ksp(BaMoO4)＝4.0×10－8 mol2·L－2]

(3)首次重结晶得到的母液的主要溶质为________，可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是___________________________________________。

(4)工业上由MoO3制备Mo粉也常用铝热反应，写出该反应的化学方程式

____________________________________________________________________。

(5)操作3在碱性条件下，将钼精矿加入足量的NaClO溶液中，也可以制备钼酸钠，可观察到钼精矿逐渐溶解至固体消失。该反应的离子方程式为____________________________。

28. 2018年9月26日，第五届硒博会在恩施州文化中心大剧院开幕。第五届硒博会主题为“健康中国·硒引天下”。硒(Se)是第四周期第VI A族元素，是人体内不可或缺的微量元素，H2Se是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的重要原料。

（1）已知:①2H2Se(g)+O2(g) ⇌ 2Se(s)+2H2O(l)    △H =a kJ·mol-1

②2H2 (g)+O2(g) ⇌2H2O(l)             △H=b kJ·mol—1

反应H2(g)+ Se(s) ⇌H2Se(g)的反应热△H=______kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。

（2）T℃时，向一恒容密闭容器中加入3molH2和1 mol Se，发生反应H2 (g)+Se(s) ⇌H2Se(g)，①下列情况可判断反应达到平衡状态的是_______(填字母代号)。

a．气体的密度不变             b．v(H2) =v(H2Se)  

c．气体的压强不变             d．气体的平均摩尔质量不变

②当反应达到平衡后，将平衡混合气体通入气体液化分离器使H2Se气体转化为H2Se液体，并将分离出的H2再次通入发生反应的密闭容器中继续与Se反应时，Se的转化率会提高。请用化学平衡理论解释:________________________________________________。

③以5小时时得到的H2Se为产量指标，且温度、压强对H2Se产率的影响如图所示:

则制备H2Se的最佳温度和压强为________。

（3）已知常温下H2Se的电离平衡常数K1=1.3×10−4，K2=5.0×10−11，则NaHSe溶液呈_______(填“酸性”或“碱性”)，该溶液中的物料守恒关系式为______________________。

（4）工业上从含硒废料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸钠的混合溶液处理后获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸（H2SeO4）转化为亚硒酸（H2SeO3），硒酸与盐酸反应的化学方程式为_____________________________________，最后通入SO2析出硒单质。

（5） H2 Se在一定条件下可以制备出CuSe，已知常温时CuSe的Ksp=7.9×10−49,CuS的Ksp=1.3×10−36，则反应CuS(s)+Se2−(aq) ⇌ CuSe(s)+S2−(aq)的化学平衡常数K=_____ (保留2位有效数字)。

36. 药物H的一种合成路线如下：

请回答下列问题：

(1)A的名称是________；B→C的反应条件和试剂：________________。

(2)E中含氧官能团名称是________；G→H的反应类型是________。

(3)写出E→F反应的化学方程式__________________________________________。

(4)1个有机物C分子最多有________个原子共平面。

(5)化合物F有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有________种；其中核磁共振氢谱有5组峰且面积之比为1∶2∶2∶2∶3的物质的结构简式为______________。

①能发生水解反应；②属于芳香化合物且能发生银镜反应

(6)参照上述信息，以丙醛(CH3CH2CHO)为主要原料合成 (其他试剂任选)，设计合成路线：________________________________________________________________

高三化学综合训练1参考答案

26.  (1)Cl—S—S—Cl　3∶1

(2)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　浓硫酸

(3)排尽装置中的空气，防止加热时硫与氧气反应

(4)水浴加热不能满足该反应所需的温度100～110℃　使硫与氯气充分接触，加快化学反应速率

(5)吸收多余的氯气及氯化氢气体并获得漂白粉

(6)E中的水蒸气可能会进入D中，导致D中S2Cl2遇水反应　在D与E之间连接一个干燥装置

27. (1)2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2　形成酸雨　氨水(或石灰乳)　(NH4)2SO4(硫酸铵，化肥)[或CaSO4(石膏，建筑材料)]

(2) 　Ba(OH)2

(3)Na2MoO4　使用一定次数后，母液中杂质的浓度增大，重结晶会析出杂质，影响产品纯度

(4)2Al＋MoO3Mo＋Al2O3

(5)MoS2＋9ClO－＋6OH－===MoO＋2SO＋9Cl－＋3H2O

28. （1）1/2(b-a)   

（2）①ad   ② (移除产物H2Se后)将分离出的氢气重新通入容器中，平衡正向移动，Se的转化率提高    ③550℃、0.3MPa   

（3）碱性  （1分）     c(Na+)=c(HSe−)+c(Se2−)+c(H2Se)   

（4）2HCl+H2SeO4H2SeO3+Cl2↑+H2O    （5）1.6×1012     

36.（1）甲苯   氢氧化钠水溶液、加热    （2）羟基  加成反应

（3）

（4）14    （5）14    

（6）