山东省泰安肥城市2020届高三适应性训练（一）化学试题

2020年高考适应性训练
化 学 试 题（一）
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清晰。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．高科技材料与生活、生产、科技密切相关。下列有关重点发展的科技材料说法错误的是
A．生物塑料可减少白色污染
B．用于3D打印材料的光敏树脂是纯净物
C．高性能分离膜可用于海水淡化
D．用于“天宫二号”的纳米陶瓷铝合金硬度大、强度高
2．下列说法正确的是
A．核磁共振仪、红外光谱仪、质谱仪、紫外光谱仪、元素分析仪等都是定性或定量研究物质组成或结构的现代仪器
B．聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃
C．异丁烯及甲苯均能使溴水退色，且退色原理相同
D．CH3CH(CH3)CH2COOH系统命名法命名为：2-甲基丁酸
3．化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作方法正确的是
A．给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管，以免暴沸伤人
B．在实验室中进行蒸馏操作时，温度计水银球应插入液面之下
C．中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗涤2～3次后即可加入标准溶液进行滴定
D．准确量取20.00 mL酸性 KMnO4溶液，可选用25 mL碱式滴定管
4．短周期主族元素X、Y、Z、W，已知X的某种氢化物可使溴的四氯化碳溶液退色，X原子电子占据2个电子层。Y的单质广泛用作电池材料，且单位质量的单质提供电子数目最多。实验室可用Z的简单氢化物的浓溶液和KMnO4固体在常温下制备Z的单质。向含W元素的钠盐溶液中通入X的氧化物，观察到沉淀质量(m)与X的氧化物体积(V)关系如图所示。下列说法正确的是
A．Y的单质在空气中燃烧生成过氧化物和氮化物
B．W一定位于周期表中第三周期IIIA族
C．X的含氧酸的酸性可能比Z的含氧酸的酸性强
D．Z和W组成的化合物可能是离子化合物
5．Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：
下列说法不正确的是





A．Y的分子式为C10H8O3
B．制备过程中发生的反应类型有消去反应、取代反应
C．由X制取Y的过程中可得到乙醇
D．等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为
3:2
6．自然界中时刻存在着氮气的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是




A．N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定
B．在催化剂a作用下，N2发生了氧化反应
C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂
D．使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量
7．氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示。下列叙述错误的是






A．H3BO3在水溶液中发生H3BO3+H2OH++[B(OH4)]−，可知H3BO3是一元弱酸
B．六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子
C．NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一，l mol NH4BF4含有配位键的数目为NA
D．由B2O3可制备晶体硼，晶体硼的熔点2573K，沸点2823K，硬度大，属于共价晶体
8．厌氧性硫酸盐还原菌(SRB)是导致金属微生物腐蚀最为普遍的菌种，腐蚀原理如图所示。下列说法正确的是

A．正极的电极反应式为8H+ + 8e- = 8H·(吸附)、
SO42- + 8H·(吸附) S2- + 4H2O
B．正极区溶液的pH变小
C．生成1 mol FeS，转移6 mol电子
D．若引入新细菌，一定会加速金属的腐蚀
9．下列实验对应的现象及结论均正确，且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A
室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1 mol·L－1 NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH
NaClO溶液的pH大于CH3COONa溶液
HClO的酸性比CH3COOH的酸性弱
B
向盛有2 mL 0.1 mol·L－1AgNO3溶液的试管中滴加5滴0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，再往试管中滴加几滴0.1 mol·L－1Na2S溶液
先出现白色沉淀，后沉淀变为黑色
Ksp(Ag2CO3)>Ksp(Ag2S)
C
石灰石与浓盐酸混合共热，将所得气体通入苯酚钠溶液
溶液变浑浊
碳酸的酸性比苯酚强
D
向2 mL 0.01 mol·L－1的KI溶液中滴入等体积等浓度的FeCl3溶液，将充分反应后的溶液分成三份，第一份滴入K3[Fe(CN)6]溶液，第二份滴入KSCN溶液，第三份滴入淀粉溶液
滴入K3[Fe(CN)6]溶液后产生蓝色沉淀；滴入KSCN溶液后溶液变红色；滴入淀粉溶液后溶液变蓝色
KI溶液和FeCl3溶液发生反应：
2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2
10．铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化学常用的基准试剂，其制备过程如图所示。下列
分析不正确的是
A．过程Ⅰ发生的反应：2NH4HCO3＋Na2SO4 = 2NaHCO3↓＋(NH4)2SO4
B．向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液，先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失
C．检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液
D．若省略过程Ⅱ，则铵明矾的产率明显降低
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．甲醇是重要的化工原料，具有广泛的开发和应用前景。在体积可变的密闭容器中投入0.5 mol CO和1 mol H2，不同条件下发生反应：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)。实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。下列说法正确的是

A．P总1 < P总2
B．混合气体的密度不再发生变化，说明该反应已达到平衡状态
C．图2中M点能正确表示该反应平衡常数的对数(1gK)与温度的关系
D．若P总1= 0.25 MPa，则Y点的平衡常数Kp = 64 (MPa)-2
12．锌碘液流电池具有高电容量、对环境友好、不易燃等优点，可作为汽车的动力电源。该电池采用无毒的ZnI2水溶液作电解质溶液，放电时将电解液储罐中的电解质溶液泵入电池，其工作原理如下图所示。下列说法错误的是
A．放电时，Zn2+通过离子交换膜移向右侧
B．放电时，电解液储罐中I3－与Ⅰ－的物质的量
之比逐渐增大
C．充电时，多孔石墨电极接外电源的负极
D．通过更换金属锌和补充电解液储罐中的电解液
可实现快速“充电”
13．铅的冶炼大致过程如下：
①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选； ②焙烧：2PbS + 3O2 2PbO + 2SO2；
③制粗铅：PbO + CPb + CO↑；PbO + CO Pb + CO2。
下列说法错误的是
A．浮选法富集方铅矿的过程，属于物理变化
B．将l mol PbS冶炼成Pb，理论上至少需要12 g碳
C．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO
D．焙烧过程中，每生成l mol PbO转移6 mol电子
14．298 K时，向20 mL均为0.1 mol·L－1的MOH和NH3·H2O混合液中滴加0.1 mol·L－1 的CH3COOH溶液，测得混合液的电阻率（表示电阻特性的物理量）与加入CH3COOH溶液的体积(V)的关系如图所示。已知：CH3COOH的Ka= l.8×10—5，NH3•H2O的Kb= l.8×l0—5。下列说法错误的是
A．碱性： MOH > NH3·H2O
B．c点溶液中浓度：c(CH3COOH) > c(NH3•H2O)
C．d点溶液的pH ≈ 5
D．a→ d过程中水的电离程度先减小后增大
15．利用传感技术可以探究压强对2NO2(g)N2O4(g)化学平衡移动的影响。在室温、100 kPa条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时刻迅速移动活塞并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如右图所示。下列说法正确的是
A．B点处NO2的转化率为3%
B．E点到H点的过程中，NO2的物质的量先增大后减小
C．E、H两点对应的正反应速率大小为vH＞vE
D．B、E两点气体的平均相对分子质量大小为MB＞ME
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（13分）叠氮化钠(NaN3)是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下：
①关闭止水夹K2，打开止水夹K1，开始制取氨气。
②加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，停止通入氨气并关闭止水夹K1。
③向装置A中的b容器内充入加热介质，并加热到210～220℃，然后打开止水夹K2，
制取并通入N2O。
请回答下列问题：












（1）制取氨气可选择的装置是__________（填序号，下同），N2O可由NH4NO3在240～245℃分解制得(硝酸铵的熔点为169.6℃)，则可选择的气体发生装置是_____。









（2）步骤①中先通氨气的目的是_________，步骤②氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为__________，步骤③中最适宜的加热方式为___________。
（3）生成NaN3的化学方程式为_____________________________________。
（4）反应完全结束后，进行以下操作，得到NaN3固体：
a中混合物NaN3固体
已知NaNH2能与水反应生成NaOH和氨气。操作Ⅱ的目的是 ，操作Ⅳ最好选用的试剂是 。
（5）实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：①将2.500 g试样配成500.00 mL溶液。②取50.00 mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00 mL 0.1010 mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8 mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示剂，用0.0500 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+，消耗溶液体积为29.00 mL。测定过程的反应方程式为：
2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑；
Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+；试样中NaN3的质量分数为_______________。
17．（9分）利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等)制取草酸钴的工艺流程如图所示。

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：
金属离子
Fe3+
Fe2+
Co2+
Al3+
Mn2+
沉淀完全的pH
2.8
8.3
9.2
5.2
9.8
（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是 。
（2）写出加入NaClO3后发生反应的离子方程式_______________，检验离子是否反应完全的试剂是_____________（写试剂名称）。
（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如
图所示。
滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是 ，使用
萃取剂适宜的pH是 (填序号)。
A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近5.0
（4）除“钙、镁”是将溶液中Ca2＋与Mg2＋转化
为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)＝7.35×10－11、Ksp(CaF2)＝1.05×10－10。
当加入过量NaF后，所得滤液中＝_______。
（5）工业上用氨水吸收废气中的SO2。已知NH3·H2O的电离常数Kb＝1.8×10－5，H2SO3的电离常数Ka1＝1.2×10－2，Ka2＝1.3×10－8。在通入废气的过程中：
当恰好形成正盐时，溶液中离子浓度的大小关系为______________，当恰好形成酸式盐时，加入少量NaOH溶液，反应的离子方程式为_____________。
18．（13分）石油产品中除含有H2S外，还含有各种形态的有机硫，如COS、CH3SH。
回答下列问题：
（1）CH3SH(甲硫醇)的电子式为________。
（2）一种脱硫工艺为：真空K2CO3—克劳斯法。
①K2CO3溶液吸收H2S的反应为K2CO3 + H2S = KHS + KHCO3，该反应的平衡常数的对数值为lgK=_____(已知:H2CO3 lgKa1=-6.4，lgKa2=-10.3；H2S lgKa1=-7，lgKa2=-19)；
②已知下列热化学方程式:
a.2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+ 2H2O(l) △H1=-1172 kJ·mol-1
b.2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H2=-632 kJ·mol-1
克劳斯法回收硫的反应为SO2和H2S气体反应生成S(s)，则该反应的热化学方程式为__________。
（3）Dalleska等人研究发现在强酸溶液中可用H2O2氧化COS。该脱除反应的化学方程式为______________。
（4）COS水解反应为COS(g)+H2O(g) CO2(g)+H2S(g) △H = -35.5 kJ·mol-1，
用活性α-Al2O3催化，在其它条件相同时，改变反应温度，测得COS水解
转化率如图1所示；某温度时，在恒容密闭容器中投入0.3 molH2O(g)和0.1
molCOS(g)，COS的平衡转化率如图2所示。

①活性α-Al2O3催化水解过程中，随温度升高COS转化率先增大后又减小的原因可能是________，为提高COS的转化率可采取的措施是____________；
②由图2可知，P点时平衡常数K=______。
19．（12分）一种Ru配合物与g—C3N4复合光催化剂将CO2还原为HCOOH的原理示意图如下。











（1）Ru基态原子价电子排布式为4d75s1，写出该元素在元素周期表中的位置 ，属于 区。
（2）HCOOH中σ键与π键的数目之比是 ，HCOOH的沸点比CO2高的原因 。
（3）紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol−1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因_____。





（4）已知 和中所有原子均共面，其中氮原子较易形成配位键的是

（填“前者”或“后者”）。
（5）下列状态的氮、氧原子中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 （填序号，下同），最小的是______(填序号)。








（6）一种类石墨的聚合物半导体g-C3N4，其单层平面结构如图1，晶胞结构如图2。










①g-C3N4中氮原子的杂化类型是_________；
②根据图2，在图1中用平行四边形画出一个最小重复单元；
③已知该晶胞的体积为Vcm3，中间层原子均在晶胞内部，设阿伏伽德罗常数的值为NA，则g-C3N4的密度为____g·cm—3。
20．（13分）传统中药“金银花”中抗菌杀毒的有效成分是“绿原酸”。某高中化学创新兴趣小组运用所学知识并参考相关文献，设计了一种“绿原酸”的合成路线如下：
Br2/PBr3 BH9O2Cl3

C7 H9O2Cl3



CH3 CH3CH3BH9O2Cl3



回答下列问题：
（1）有机物A的名称是__________，A→B的反应类型 。
（2）C的结构简式 ，有机物F中官能团的名称是__________。
（3）若碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳。用星号(*)标出E中的手性碳： 。
（4）反应②的目的是__________，写出D→E中第（1）步的反应方程式__________。
（5）绿原酸在碱性条件下完全水解后，再酸化，得到的芳香族化合物的同分异构体有多种，满足以下条件的有 种（不考虑立体异构，任写一种）。
a．含有苯环
b．1 mol该物质能与2 molNaHCO3反应
写出核磁共振氢谱显示峰面积之比为3:2:2:1的结构简式为_______。
（6）参照上述合成方法，设计由丙酸为原料制备高吸水性树脂聚丙烯酸钠的合成路线__________(无机试剂任选)。

2020年高考适应性训练
化学（一）参考答案
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. B 2. A 3.A 4.C 5.D 6.D 7.C 8.A 9.D 10.B
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. BD 12. BC 13. BC 14. D 15. CD
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
二卷评分细则：
1.卷面清晰，答案有错别字，字迹模糊无法辨认不得分。
2.方程式不配平、化学式、结构简式有错误不得分，反应条件不作要求，气体沉淀符号不作要求。
3.选择性题目严格按照题目要求填写，不符合要求不得分。
16．（13分）
（1）BCD（2分） A（1分）
（2）排尽装置中的空气（1分） 2Na + 2NH3 2NaNH2 + H2（2分）
油浴加热（1分）
（3）NaNH2+N2ONaN3+H2O（2分）
（4）降低NaN3的溶解度（1分） 乙醚（1分）
（5）93.60%（2分）
17．（9分）
（1）将Co3＋、Fe3＋还原（1分）
（2）ClO3－＋6Fe2+＋6H+ = 6Fe3+＋Cl－＋3H2O（2分） 铁氰化钾溶液（1分）
（3）除去Mn2＋（1分） B（1分）
（4）0.7（1分）
（5）c(NH4+)>c(SO32-)>c(OH－)>c(HSO3-)>c(H＋) （1分）
HSO3-＋OH－== SO32-＋H2O（1分）
18．（13分）
（1）（1分）
（2）3.3（2分）
2H2S(g) + SO2(g) = 3S(s) +2H2O(l) △H=－362 kJ·mol－1（2分）
（3）COS+4H2O2=CO2+H2SO4+3H2O（2分）
（4）①开始温度低，催化剂活性小，到160℃活化剂活性最大，继续升温，催化剂活性降低且平衡向逆反应方向移动（2分）
控制温度约160℃并增大n(H2O)/n(COS) （2分）
②0.0476（2分）
19．（12分）
（1）第五周期Ⅷ族（1分） d （1分）
（2）4: 1（1分） HCOOH分子间易形成氢键（1分）
（3）紫外光的光子所具有的能量比蛋白质分子中的化学键键能大，长时间照射使化学键断裂，从而破坏蛋白质分子（1分）
（4）后者（1分）
（5）C （1分） D（1分）
（6）①sp2杂化（1分）

或
（1分）
③184/VNA（2分）
20．（13分）
（1）1，2-二氯乙烯（1分） 加成反应（1分）
（2） （1分） 酯基、羟基、醚键（1分）
（3） （1分）
（4）保护其它羟基，防止其转化为酯基（1分）


（2分）
（5）10（1分）
或


（1分）
（6）（3分）