2019届二轮复习 化学用语 物质结构推断 作业（全国通用） 练习

单项选择题1.(2018·江苏化学，1)用化学用语表示NH3＋HCl===NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是(　　)A.中子数为8的氮原子：NB.HCl的电子式：C.NH3的结构式：D.Cl－的结构示意图：解析　中子数为8的N原子，其质量数为15，故应写成N，A项错误；HCl为共价化合物，电子式应为，B项错误；NH3的结构中一个N原子与三个H原子以共价键相连，C项正确；Cl－的最外层为8个e－，应写成，D项错误。答案　C2.(2017·江苏化学，2)下列有关化学用语表示正确的是(　　)A.质量数为31的磷原子：PB.氟原子的结构示意图：C.CaCl2的电子式： D.明矾的化学式：Al2(SO4)3解析　B项，氟原子结构示意图为，错误；C项，CaCl2的电子式为，错误；D项，明矾化学式为KAl(SO4)2·12H2O，错误。答案　A3.(2016·江苏化学，2)下列有关化学用语表示正确的是(　　)A.中子数为10的氧原子：OB.Mg2＋的结构示意图：C.硫化钠的电子式：D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2解析　中子数为10的氧原子为O，A错误；Mg2＋质子数为12，核外电子数为10，B正确；Na2S为离子化合物，电子式为，C错误；甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，D错误。答案　B4.(2018·徐州考前模拟)下列有关化学用语表示正确的是 (　　)A.质量数为14的碳原子：1CB.次氯酸的电子式：C.乙醇分子的比例模型：D.绿矾的化学式：CuSO4·5H2O解析　A项，碳原子质子数为6，错误；B项，HClO的电子式应为，错误；D项，绿矾是FeSO4·7H2O，CuSO4·5H2O是胆矾或蓝矾，错误。答案　C5.(2018·通扬泰徐淮宿二调)下列有关化学用语表示正确的是(　　)A.氮气分子的电子式：N⋮⋮NB.质子数为53、中子数为78的碘原子：IC.对硝基苯酚的结构简式：D.NaHCO3水解的离子方程式：HCO＋H2OH3O＋＋CO解析　A项，氮原子缺少1对孤电子对：∶N⋮⋮N∶，错误；B项，质量数为131：1I，错误；D项，该式为HCO的电离方程式，水解方程式为：HCO＋H2OH2CO3＋OH－，错误。答案　C6.(2017·苏北四市一调)下列有关化学用语表示正确的是(　　)A.中子数为8的碳原子：CB.氯化钙的电子式：C.S2－的结构示意图：D.2­溴丙烷的结构简式：(CH3)2CHBr解析　中子数为8的碳原子，其质量数应为14，所以应表示为C，A错误；CaCl2是离子化合物，微粒间存在离子键，其电子式应为，B错误；S2－的结构示意图为，C错误。答案　D7.(2018·江苏化学，8)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是(　　)A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强解析　地壳中含量最多的元素X为O元素；短周期元素Y的原子序数大于X，且Y原子的最外层只有一个电子，则Y为Na元素；Z的原子序数大于Na且为第ⅢA族短周期元素，则Z为Al元素；W与X属于同一主族，且为短周期元素，则W为S元素。原子半径：Na>Al>S，A项错误；Na2O2中两个氧原子之间为共价键，B项错误；Y和Z的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，碱性：NaOH>Al(OH)3，C项错误；O的非金属性强于S，则气态氢化物的热稳定性：H2O强于H2S，D项正确。答案　D8.(2017·江苏化学，5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是(　　)A.原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C.Y的单质的氧化性比Z的强D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物解析　Z为氧元素，Y与Z位于同一周期且相邻，原子序数比Z小，为氮元素。X原子序数小且与Y、Z不在同一周期，X为氢元素，W为钠元素。A项，原子半径：r(H)<r(O)<r(N)<r(Na)，错误；B项，NaOH是强碱，错误；C项，氧化性：O2>N2，错误；H、N、O可以形成共价化合物：HNO3、HNO2、NH3·H2O，离子化合物：NH4NO3，正确。答案　D9.(2016·江苏化学，4)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是(　　)A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)解析　X为ⅥA族元素，由原子序数关系可知为氧元素，Y为氟元素，Z为钠元素，W为硫元素。O2－为10e－，S2－为18e－，电子层结构不同，A错误；NaF为活泼金属与活泼非金属形成的离子化合物，B正确；氟的非金属性强，气态氢化物更稳定，C错误；原子半径：Na>S>O>F，D错误。答案　B10.(2018·南通等七市联考)短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。下列说法正确的是(　　)A.原子半径：r(Q)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)B.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强C.Y与Z可形成含共价键的离子化合物D.元素Y、Z、Q组成的化合物水溶液一定呈碱性解析　X为碳元素，Y为氧元素，W为硅元素，Z为钠元素，Q为氯元素。A项，原子半径：r(Si)>r(Cl)>r(C)>r(O)，错误；B项，非金属性：C>Si，热稳定性：CH4>SiH4，错误；C项，Na2O2中既有离子键又有共价键，正确；D项，NaClO4为强酸强碱盐，溶液呈中性，错误。答案　C11.(2018·苏锡常镇二调)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X与Y同周期且相邻，Y与W均可形成18个电子的氢化物，且两者可反应生成淡黄色固体，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是(　　)A.原子半径：r(X)< r(Y)< r(Z)< r(W)B.简单氢化物的沸点：Y>WC.Y分别与Z和W形成的化合物中化学键的类型相同D.常温下Z的单质与X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不反应解析　Y、W均可形成18电子的氢化物，且两者反应可生成硫(H2O2＋H2S===S↓＋2H2O)，Y为氧元素，W为硫元素，X为氮元素，Z为铝元素。A项，原子半径：r(Al)>r(S)>r(N)>r(O)，错误；B项，H2O能形成分子间氢键，沸点：H2O>H2S(常温下水呈液态，H2S呈气态，也可判断)，正确；C项，SO2或SO3只有共价键，Al2O3中只含离子键，错误；D项，常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，不是不反应，是反应生成一层致密的保护膜，阻止了铝与浓硝酸继续反应，错误。答案　B12.(2018·盐城三调)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最多的气体，Y是同周期中原子半径最小的主族元素，Z原子的最外层电子数与最内层电子数相同，W与Y同主族。下列说法正确的是(　　)A.原子半径：r(X)＜r(Z)＜r(W)B.X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强C.Z与W形成的化合物水溶液显弱酸性D.Y分别与X和Z形成的化合物所含化学键类型相同解析　X为氮元素，Z为镁元素，Y为氟元素，W为氯元素。A项，原子半径：r(Mg)>r(Cl)>r(N)，错误；B项，非金属性：F>N，热稳定性：HF>NH3，错误；C项，MgCl2溶液因Mg2＋水解使溶液呈酸性，正确；D项，NF3中只有共价键，MgF2中只有离子键，错误。答案　C13.(2017·苏锡常镇二调)下表为元素周期表短周期的一部分，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半。下列有关X、Y、Z、W、Q五种元素的叙述中，不正确的是(　　)  X Y Z  WQA.X与Y形成的阴离子有XY、X2YB.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C.Q与Y可形成一种高效安全灭菌消毒剂D.W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱解析　由题意推出X为C，Y为O，Z为Al，W为S，Q为Cl。C与O可形成CO和C2O，A正确；Al2O3中是离子键，SO2或SO3中是共价键，B错误；ClO2可作为高效安全灭菌消毒剂，C正确；HClO4的酸性比H2SO4强，D正确。答案　B14.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列叙述正确的是(　　)A.X、Y元素的金属性X＜YB.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D.一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来解析　A.根据题给数据，X、Y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性：X＞Y，故A错；B.根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则其可能是O，Z是N，两者的单质直接生成NO，故B错；C.据此判断可知X是Mg，Y是Al；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，故C错；D.一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，故D对。答案　D15.(2017·盐城一调)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在下图所示的物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物。u的水溶液具有漂白性；常温时，0.01 mol·L－1t与0.01 mol·L－1v溶液的pH均为2。下列说法正确的是(　　)A.原子半径：r(X)＜r(Z)＜r(Y)B.简单氢化物的稳定性：Y＞Z＞WC.W的氧化物对应的水化物的酸性一定比Y的强D.X、Y、Z三种元素形成的化合物只能抑制水的电离解析　由框图中“放电”条件推知，应为N2与O2的反应生成NO，继续被O2氧化生成NO2，NO2与H2O反应生成HNO3和NO，则m为N2，n为O2，r为NO，s为NO2，q为H2O，t为HNO3，u的水溶液具有漂白性，则应为HClO，p为Cl2，v为HCl。常温时，0.01 mol·L－1 t与0.01 mol·L－1 v溶液的pH均为2，说明t和v均为一元强酸，与上述推断吻合。X、Y、Z、W分别为H、N、O、Cl。原子半径：H＜O＜N，A正确；非金属性：Cl>O＞N，则稳定性：NH3<H2O<HCl，B错误；没有指明最高价氧化物对应的水化物，如Cl的氧化物对应的水化物除HClO4外，还有HClO、HClO2等，而后两者为弱酸，C错误；NH4NO3中NH水解，可以促进水的电离，D错误。答案　A