2019届二轮复习 化学计量在实验中的应用 作业（全国通用） 练习

化学计量在实验中的应用1、设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是(   )A.常温常压下,8g氧气含有2NA个电子
B.标准状况下,22.4LCCl4含有的分子数为NA
C.常温常压下,NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D.常温常压下,46g的NO2和N2O4混合气体的原子数为3NA2、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(   )A.1mol铁和高温水蒸气完全反应转移的电子数为3NA
B.常温常压下,1mol氦气含有的原子数为NA
C.标准状况下,11. 2L乙醇含有的分子数目为0.5NA
D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA3、NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是(   )A.标准状况下,22.4 L水中含有的水分子数为NA
B.4.0g NaOH固体溶于100mL水中,得到1mol·L-1的NaOH溶液
C.常温、常压下,22g CO2中含有的氧原子数为NA
D.1L 0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液中,含有的氧原子总数为2NA4、NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(   )A.1mol FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子
B.34g过氧化氢存在的极性键总数为3NA
C.5.6g铁和6.4g铜分别与0.1mol氯气充分反应,转移的电子数相等
D.标准状况下,2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA5、设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(   )A.1.6g臭氧中含有的氧原子数为0.1NA
B.18g D2O中含有的质子数为10NA
C.50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA
D.标准状况下,11.2 L己烷含有的分子数为0.5NA6、以NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(   )A.T℃时,1L pH=6纯水中,含10-8 NA个OH-
B.15.6g Na2O2与过量CO2反应时,转移的电子数为0.4NA
C.pH=1的H3PO4溶液中含有0.1NA个H+
D.1mol CO和N2混合气体中含有的质子数是14NA7、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是(   )A.0.2mol 与足量反应,生成的氧气中含有1.8NA个中子
B.同温同压下,11.2L NO和11.2L O2组成的混合气体中所含原子数为2NA
C.常温下,11.2g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应,转移的电子数目均为0.6NA
D.将含0.02mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中,制得的胶体粒子数目小于0.02NA8、NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   )A.1L 0.1mol·L-1的H2SO4溶液含有0.1NA 个H+
B.1.0L 0.1 mol·L-1Na2SO4溶液中含有的Na+离子数为0.2NA
C.常温下,0.1 mol·L-1的NaOH溶液中含有的OH-数为NA
D.标准状况下,2.24L四氯化碳中含有6.02×1022个碳原子 答案以及解析1答案：D2答案：B3答案：C4答案：C5答案：A6答案： D7答案：D解析：A项,0.2mol 与反应, 既是氧化剂又是还原剂,氧气中的氧原子全部来源于,故生成0.1mol ,则含有的中子数为0.1×(18-8)×2×NA=2NA,错误;B项,同温同压下,11.2L NO和11.2L O2组成的混合气体中所含原子数不一定为2NA,因为不能确定气体的摩尔体积,无法计算其物质的量,错误;C项,常温下铁在浓硝酸中钝化,转移的电子数小于0.6NA,错误; D项,氢氧化铁胶体的胶粒是多个氢氧化铁粒子的集合体,因此0.02mol FeCl3完全水解制得的胶体粒子数目小于0.02NA正确。8答案：B