2019届二轮复习 化学反应的快慢与限度 作业（山东专用） 练习

化学反应的快慢与限度   1. 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是（    ）    A. 20mL3mol/L         B. 20mL2mol/L    C. 10mL4mol/L         D. 30mL1mol/L  2. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（    ）    A. 加热    B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸    C. 滴加少量浓盐酸    D. 不用铁片、改用铁粉  3. HClO是比碳酸还弱的酸，当反应达到平衡后，要使HClO的浓度增大，可加入（    ）    A. NaOH固体         B. NaCl固体    C. 水           D. CaCO3固体  4. 对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知（    ）    A. 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动    B. 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化    C. 正反应进行的程度大，正反应速率一定大    D. 只有在催化剂的存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况  5. 向平衡体系中，通入组成的氧气重新达到平衡后，存在于（    ）    A. 仅在O2中         B. 仅在NO2中    C. 仅在O2和NO2中       D. NO、O2和NO2中均有  6. 对于可逆反应。下列叙述能够说明已达平衡状态的是（    ）    A. 各物质的物质的量浓度比为2：1：1    B. 压强保持不变的状态    C. 断裂2molH—I的键的同时生成1molH—I键    D. 混合气体的颜色不再变化时  7. 在容积不变的密闭容器中，注满NO2气体，298K时，建立下列平衡：。把烧瓶置于沸水中，下列性质或数值不会改变的是：①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度    A. ①②       B. ②③       C. ④⑤      D. ③⑤  8. 对于任何一个平衡体系，采取以下措施一定会引起平衡移动的是（    ）    A. 加入一种反应物         B. 增加体系的压强    C. 升高温度           D. 使用催化剂  9. 一定温度下，某一密闭恒容的容器内可逆反应达到平衡状态的标志是（    ）    A. C的生成速率与C的分解速率相等    B. 容器内混合气体的密度不随时间而变化    C. 单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB    D. A、B、C的分子数之比为1：3：2  10. 将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：①；②。当反应达到平衡时，，，则NH3的物质的量浓度为（    ）    A.          B.     C.          D.   11. 钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：，△H>0该反应各物质的沸点与压强的关系见下表：    （1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为____________，而反应的最高温度应低于_________________。    （2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是_____________。  12. 把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有的硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如下图所示的坐标曲线来表示，回答下列问题：    （1）曲线由O→a段，不产生氢气的原因是_______________________________，有关的化学方程式为_______________________________。    （2）曲线a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是_____________________。    （3）曲线在c点以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_________________。  13. 某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为________________；反应开始至2min，Z的平均反应速率为_________________。  14. 石墨和金刚石在一定条件下可相互转化：石墨金刚石放热。50年代，美国通用汽车公司在实验室利用高温、高压（2000℃、20000atm）将石墨转化成金刚石之后，1989年，日本科学家用炸药和碳粉“炸出”金刚石的消息引起了人们的广泛关注。他们将炸药和碳粉混合并用石蜡固化后装入钢制敞口容器，沉入一个直径8m深约5m的混凝土水槽内，点火起爆，最后将容器里的水取出静置，可获得直径为0.002~0.003的超细金刚石粉。    （1）上述两种制取金刚石的方法之所以都能获得成功的原因是（    ）    A. 金刚石比石墨熔点低    B. 金刚石的密度大于石墨    C. 金刚石硬度很大    D. 合成金刚石是吸热反应    （2）炸药爆炸的瞬间，可以产生400000atm的超高压和5000℃的超高温，完全能达到石墨转化成金刚石的条件，你认为将炸药放在水槽内的最主要原因是（    ）    A. 形成高压条件         B. 吸热降低温度    C. 防止碳粉燃烧         D. 溶解爆炸产生的气体    （3）你认为工业上这种超细金刚石粉可以做（    ）    A. 切削工具涂层      B. 研磨剂    C. 钻石戒指       D. 制造石墨  
参考答案  1. A   2. B   3. D    4. B    5. D  6. D   7. D   8. C    9. A    10. D  11. （1）770℃；890℃    （2）降低压强或移去钾蒸气或适当升高温度  12. （1）硫酸首先和铝片表面的氧化铝薄膜反应；    （2）该反应是放热反应；使温度升高    （3）硫酸的浓度渐小  13. ；  14. （1）BD  （2）C   （3）AB