2019届二轮复习 物质结构 元素周期律 作业（全国通用） (2) 练习

物质结构 元素周期律 1、Se是人体必需微量元素，下列关于和的说法正确的是（    ）A、和互为同素异形体B、和互为同位素C、和分别含有44和46个质子D、和都含有34个中子2、在下列各组电子构型中，（    ）属于原子的基态，（    ）属于原子激发态，（    ）是错误的排布。A、1s22s2B、1s22s22p63s2C、1s22s22p63s23p54s1D、1s22s22p63s2E、1s22s22p62d53s23、已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式（即电子排布图），其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是    （    ）4、对s原子轨道及s电子云，下列说法正确的有    （    ）A、某原子s原子轨道的能量随n增大而减小B、s电子在以原子核为中心的球面上出现，但其运动轨道测不准C、s能级有自旋方向相反的两原子轨道D、s电子云为球形可以看出电子在空间各方向出现的机会相等5、以下现象与核外电子的跃迁有关的是  （    ）①霓虹灯发出有色光  ②棱镜分光  ③激光器产生激光  ④石油蒸馏  ⑤凸透镜聚光  ⑥燃放的焰火，在夜空中呈现五彩缤纷的礼花  ⑦日光灯通电发光  ⑧冷却结晶A、①③⑥⑦      B、②④⑤⑧C、①③⑤⑥⑦        D、①②③⑤⑥⑦6、下列各项中表达正确的是    （    ）A、F-的结构示意图：B、CO2的分子模型示意图：C、NaCl的电子式D、N2的结构式：7、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是    （  ）A、H2O          B、BF3C、CCl4          D、PCl58、24Cr原子处于基态时，价电子排布可用核外电子排布图表示成，而不是。下列说法中，正确的是（    ）A、这两种排布方式都符合能量最低原则B、这两种排布方式都符合泡利不相容原理C、这两种排布方式都符合洪特规则D、这个实例说明洪特规则有时候和能量最低原则是矛盾的9、下列叙述正确的是    （    ）A、同周期元素的原子半径ⅦA族的为最大B、在周期表中零族元素的单质全部是气体C、ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越小越容易失去电子D、所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等10、有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（    ）A、HF       B、H3O+C、NaH          D、H2O211、短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述不正确的是    （    ）A、X与Y可能位于同一主族B、X与Y一定位于同一周期C、X与Y可能形成共价化合物XYD、X与Y可能形成离子化合物XY12、下列说法正确的是    （    ）A、常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B、周期表中所有元素都是从自然界中发现的C、过渡元素不全是金属元素D、常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的13、X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少l。下列说法正确的是    （    ）A、元素非金属性由弱到强的顺序为Z>Y>XB、Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C、3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D、原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X14、请根据构造原理，写出下列元素基态原子的电子排布式：（1）N                        。（2）Ne                       。（3）S                        。（4）Ca                       。（5）29Cu                      。（6）32Ge                      。15、不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量不同，设其为E，如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。（1）同主族内不同元素的E值的变化特点是        。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的         变化规律。（2）同周期内，随着原子序数的增大，E值增大，但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是         （填编号，多选倒扣分）。①E（砷）>E（硒）  ②E（砷）<E（硒）  ③E（溴）>E（硒）  ④E（溴）<E（硒）（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子能量E值的范围    <E<    。（4）10号元素E值较大的原因是                              。16、不同元素的原子在化合物内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x值越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的化合物中越易形成负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：符号：Li    Be    B    C    O    Fx值：0.98  1.57  2.04  2.55  3.44  3.98符号：Na    Al    Si    P    S    Clx值：0.93  1.61  1.90  2.19  2.55  3.0（1）通过分析x值的变化规律，确定N、Mg的x值范围。       <x（Mg）<       ；     <x（N）<       。（2）某有机化合物的结构式为如图所示。在S—N键中，你认为共用电子对应偏向   （写元素符号）。（3）经验规律告诉我们，当成键的两原子的x差值即△x>1.7时，一般为离子键，当△x<1.7时，一般为共价键，试推断A1Br3中化学键的类型为        。（4）预测元素周期表中x值最小的元素是         （放射性元素除外）。17、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）    ，理由是        。（2）Y的核外电子排布式为          ，Z的核外电子排布图为          ，W的价电子排布式为           。（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1。写出该化合物的名称及化学式           、          。18、已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子L层的p能级只有一对成对电子；Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则：（1）X是       ，Y是        ，Z是           （填元素符号），Y和Z的第一电离能Y    Z（填“>”“<”或“=”）。（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是      。（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是           和           ，其中心原子的杂化方式为        、           。（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的化学式（分子式是）           ，其水溶液是    性（“酸”、“碱”或“中”），原因是                    。19、有X、Y、Z三种元素，已知：①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。请回答：（1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是                  。（2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是             。此液体具有的性质是           （填写字母序号）。a、光束通过该液体时形成光亮的“通路”b、插入电极通直流电后，有一电极附近液体颜色加深c、向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d、将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。①已知一定条件下，每lmol该气体被O2氧化放热98.0kJ，若2mol该气体与lmolO2在此条件下发生反应，达到平衡时，放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为         。②原无色有刺激性气味的气体与含1.5molY的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是                        。20、甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是                          。（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：            。（3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是                          。（4）丁的元素符号是          ，它的原子结构示意图为                 。（5）丁的氧化物的晶体结构与         的晶体结构相似。 21、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属X原子的核外电子排布图为，X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是                 。（2）ZW2的电子式是                  ，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于          晶体。（3）工业生产单质Y的原理是                     （用化学方程式表示）。（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是          。（5）0.1mol的单质W与50mL1.5mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是               。22、甲、乙、丙、丁、戊五种元素，其中甲元素原子核外L层上s能级和p能级电子个数相同；乙元素原子3p能级上只有1对成对电子；丙和丁元素原子N层上都只有1个电子，但其中丙元素原子各内层均已充满，而丁元素原子次外层的电子充满在2个能级中；戊元素原子最外层电子排布图为：，它的单质常温时为气态。试用化学符号回答以下问题。（1）甲是      ，乙是        ，丙是        ，丁是         ，戊是       。（2）丙和乙的单质发生化合反应的化学方程式是                      。（3）丙的硝酸盐溶液跟乙的气态氢化物发生反应的离子方程式是             。（4）甲和乙元素组成的化合物的化学式是                       ，用电子式表示该化合物的形成过程                        。（5）乙和戊元素的气态氢化物沸点高低关系是       >        。（6）丙的硫酸盐跟少量氨水反应的离子方程式是                             。（7）丙元素原子外围电子层排布是           。（8）乙和丁形成的化合物的电子式是            。   
参考答案l、B   2、AD  BC  E   3、D   4、B   5、A   6、A   7、C   8、C   9、B   10、C   11、B   12、D   13、D14、（1）1s22s22p3  （2）ls22s22p6（3）1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4（4）1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2（5）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104sl（6）1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p215、（1）同族元素随原子序数递增，E值减小  周期性  （2）①③  （3）485 kJ/mol  738kJ/mo1（4）10号元素是稀有元素氖，该元素最外层已经达到了8电子的稳定结构16、（1）0.93  1.57  2.55  3.44  （2）N  （3）共价键  （4）Cs17、（1）否  若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不能为17  （2）1s22s22p3    3s23p4  （3）硫酸铵  （NH4）2SO418、（1）H  N  O  >   （2）N2O5  （3）OH-  sp3  sp3  （4）NH4NO3  酸  19、（1）HClO4（2）  abd（3）①90％  ②SO2+2HClO3==H2SO4+2ClO220、（1）CaC2+H2O==Ca（OH）2+C2H2↑（2）（3）（4）Si  （5）金刚石21、（1）CI<S<Al  （2）  分子（3）  （4）Be+2NaOH==Na2BeO2+H2↑  （5）3：522、（1）C  S  Cu  K  O  （2）  （3）（4）CS2   （5）H2O  H2S  （6）Cu2++2NH3·H2O==Cu(OH)2↓+  （7）3d104s1  （8）