2019届二轮复习 水溶液中的离子平衡 作业（全国通用） (9) 练习

水溶液中的离子平衡
一、单选题
1.25 ℃时，水电离出的H＋浓度是5×10－13mol·L－1的硫酸溶液中，硫酸溶液的浓度为(　　)
A． 0.01 mol·L－1 B． 0.02 mol·L－1
C． 1×10－7mol·L－1 D． 1×10－12mol·L－1
2.下列说法中，正确的是(　　)
A． 水的离子积KW随温度、外加酸(碱)浓度的改变而改变
B． 能自发进行的化学反应，一定是ΔH0
C． 对已达化学平衡的反应，仅改变浓度，若平衡移动，则平衡常数(K)一定改变
D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
3.在相同温度时，100 mL 0.01 mol•L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值或性质中，前者大于或强于后者的是（ ）
A． 溶液的导电性 B． 醋酸的电离常数
C． 完全中和时所需NaOH的量 D． H+的物质的量
4.对某氨水稀溶液加热时(忽略NH3的逸出)，下列叙述错误的是(　　)
A． 一水合氨的电离程度增大 B． 一水合氨的分子的浓度减小
C． 溶液的c(H＋)增大 D． 溶液的导电性增强
5.下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是(　　)
A． 加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体
B． 除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固体
C． 明矾净水的反应：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
D． 加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应)
6.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)

A． 水的电离常数Kw数值大小关系为b＜c＜d
B． c点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、
C． 温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到 a点
D． 从b点到a点仅改变温度就可以达到
7.298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是(　　 )

A． 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B． M点对应的盐酸体积为20.0 mL
C． M点处的溶液中c(NH)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)
D． N点处的溶液中pHc　c>a>b　(2)b>a＝c　(3)c>a>b　(4)c>a＝b
【解析】(1)盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，故物质的量浓度相同时
c(H＋)大小关系为b>a>c。
(2)酸中和碱的能力是由酸电离出的n(H＋)的总量决定的，同体积、同浓度的盐酸、醋酸中和NaOH的能力相等，且小于硫酸。
(3)c(H＋)相等，因醋酸为弱酸，其物质的量浓度远大于溶液中的c(H＋)；盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，所以物质的量浓度关系为c>a>b。
(4) 强酸在溶液中完全电离，只存在离子；弱酸在溶液中部分电离，除离子外还存在分子，pH相同的强酸和弱酸溶液，c(H＋) 相同，但弱酸中还有分子，也可被锌置换成氢气，所以关系为c>a＝b。
17.【答案】(1)C　(2)2.02×10－10mol·L－1　(3)103∶1
【解析】(1)类似于溶解度曲线，曲线上的任一点，如a点和c点均表示BaSO4饱和溶液，曲线上方的任一点，均表示过饱和溶液，如b点说明溶液中有BaSO4沉淀析出，此时Qc>Ksp；曲线下方的任一点，均表示不饱和溶液，如d点，此时Qc