2019届二轮复习 平衡移动判断型 作业（江苏专用） 练习

题型十六　平衡移动判断型
一、单项选择题
1．(2018·南京高三第三次模拟)温度为T1时，在四个容积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)＋2H2(g) N2(g)＋2H2O(g) 　ΔH，该反应的速率表达式为v＝k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n为常数)，测得有关实验数据如下：
容器编号
物质的起始浓度(mol·L－1)
速率(mol·L－1·s－1)
物质的平衡浓度(mol·L－1)
c(NO)
c(H2)
c(N2)
Ⅰ
6×10－3
1×10－3
a×10－3
2×10－4
Ⅱ
6×10－3
2×10－3
2a×10－3

Ⅲ
1×10－3
6×10－3
b×10－3

Ⅳ
2×10－3
6×10－3
4b×10－3


下列说法正确的是(　　)
A．m＝1，n＝1
B．达到平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅳ的总压强之比为1∶2
C．温度升高至T2，测得平衡时，容器Ⅱ中c(H2O)＝3.8×10－4 mol·L－1，则ΔH>0
D．温度为T1时，容器Ⅲ中达到平衡后再充入NO、H2O(g)各2×10－4 mol，则反应将向逆反应方向进行
答案　D
解析　反应Ⅰ、Ⅱ相比较，NO的浓度不变，Ⅱ中氢气浓度是Ⅰ的2倍，反应速率Ⅱ是Ⅰ的2倍，所以n＝1；反应Ⅲ、Ⅳ相比较，氢气的浓度不变，Ⅳ中NO浓度是Ⅲ的2倍，反应速率Ⅳ是Ⅲ的4倍，所以m＝2；选项A错误。恒温恒容下，体系的压强比等于气体的物质的量的比，对于反应Ⅱ有：
2NO(g)＋2H2(g) N2(g)＋2H2O(g)
起始：　　 6　　 　2　　　　0　　　0
反应：　　 x　　　　x　　　　 x/2　　x
平衡：　 6－x　 2－x　　　x/2　　x
对于反应Ⅳ有：
2NO(g)　＋　2H2(g) N2(g)＋2H2O(g)
起始：　　 2　　　 　　6　　　　0　　　 0
反应：　　 y　　　　　 y　　 　 y/2　 　y
平衡：　 2－y　　　 6－y　 　y/2　 　y
(以上单位都是10－3mol·L－1)
两个反应的平衡常数必然相等，列出其平衡常数计算式，所以得到x＝y，则得到达平衡时两个反应体系的气体总物质的量相等，所以压强相等，选项B错误。温度不变的前提下，从反应Ⅰ变为反应Ⅱ，氢气的浓度变为原来的2倍，则平衡正向移动，达到新平衡的时候c(N2)应该大于2×10－4 mol·L－1，此时的c(H2O)应该大于4×10－4 mol·L－1；但是，实际升高温度以后实验Ⅱ达平衡时c(H2O)＝3.8×10－4 mol·L－10
B．T1时，该反应的平衡常数为
C．容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1时达到平衡，总压强之比小于1∶2
D．若T2b>T3下对应的转化率；在相同温度T3时，改变n(H2)/n(CO)从1.5到4(c点)，氢气转化率减小，所以H2转化率：a>b>c，A正确；根据反应CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)　ΔH＜0，是放热反应，温度越高，转化率越低，三种温度之间关系为T1