2019届高考化学一、二轮衔接专题整合(二) 化学常用计量作业
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专题整合(二) 化学常用计量
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[一题串知·迁移练]
用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中cI－，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
准备标准溶液
a.准确称取AgNO3基准物4.246 8 g0.025 0 mol后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
b.配制并标定100 mL 0.100 0 mol·L－1NH4SCN标准溶液，备用。
[串知设计]
(1)所标定的NH4SCN溶液中，含有NH的数目是 (用NA表示，不考虑NH的水解)。
(2)所配AgNO3标准溶液的物质的量浓度是______。
(3)将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还需________________________________________________________________________；
若在配制过程中，烧杯中的溶液有少量溅出，则所配制溶液的浓度将________。
(4)若NH4SCN溶液中的NH全部转化为NH3，则在标准状况下，NH3的体积是
________L。
答案：(1)0.01NA
(2)0.1 mol·L－1
(3)250 mL容量瓶、胶头滴管 偏低
(4)0.224
[保分题目·综合练]
1．标准状况下，5.6 L O2中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数的值为( )
A．4N B.
C．2N D.
解析：选C 根据题意知，＝，故NA＝2N mol－1，C项正确。
2．下列溶液中，与100 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是( )
A．100 mL 0.5 mol·L－1MgCl2溶液
B．200 mL 0.25 mol·L－1AlCl3溶液
C．50 mL 1 mol·L－1NaCl溶液
D．25 mL 0.5 mol·L－1HCl溶液
解析：选D 物质的量浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 mol·L－1NaCl溶液中c(Cl－)＝0.5 mol·L－1，而A、B、C、D项中，c(Cl－)分别为1 mol·L－1、0.75 mol·L－1、1 mol·L－1、0.5 mol·L－1，D正确。
3．下列有关操作或判断正确的是( )
A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
B．用托盘天平称取25.21 g NaCl
C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸
D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
解析：选D 定容时仰视刻度线，导致所配溶液的体积偏大，使所配溶液的浓度偏低，A项错误；托盘天平的精确度是0.1 g，无法称取25.21 g NaCl，B项错误；应用10 mL量筒量取5.2 mL的盐酸，C项错误；量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线，所取的浓盐酸偏多，溶质的物质的量增加，会导致所配溶液浓度偏高，D项正确。
4．NA代表阿伏加德罗常数的值。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为m g，则该混合物( )
A．所含碳原子总数为NA
B．所含碳氢键数目为NA
C．所含共用电子对数目为 NA
D．完全燃烧时消耗的O2一定是 L
解析：选A C2H4和C3H6的最简式均为CH2，mg混合物中“CH2”的物质的量为＝ mol，故m g混合物中含有NA个碳原子，A项正确；每个氢原子形成1个碳氢键，m g混合物中共含有 mol氢原子，所含碳氢键数目为NA，B项错误；1个C2H4中共用电子对数为6,1个C3H6中共用电子对数为9，故m g混合物中共用电子对数为NA，C项错误；D项未指明O2所处的条件，故无法计算m g混合物完全燃烧时消耗的O2的体积，D项错误。
5．下列说法正确的是( )
A．现需480 mL 0.1 mol·L－1硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制溶液需要7.68 g硫酸铜固体
B．配制1 mol·L－1 NaOH溶液100 mL，用托盘天平称量4 g NaOH固体放入100 mL容量瓶中溶解
C．制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并继续煮沸至红褐色
D．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后需用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯
解析：选C 实验室没有480 mL的容量瓶，选择大于480 mL且相近规格的容量瓶，故应选择500 mL容量瓶，配制500 mL 0.1 mol·L－1硫酸铜溶液需要硫酸铜的质量为0.5 L×0.1 mol·L－1×160 g·mol－1＝8.0 g，A错误；NaOH固体应该在烧杯中溶解，冷却后再转移至容量瓶，B错误；制备Fe(OH)3胶体时，向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并继续煮沸至红褐色即得到Fe(OH)3胶体，C正确；量筒是量出式仪器，量取的液体倒出的量就是所读的量，不能洗涤，如果洗涤并将洗涤液一并转移至烧杯，实际量取浓硫酸的体积偏大，所配溶液的浓度偏高，D错误。
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )
A．足量锌与一定量浓H2SO4反应后生成0.5 mol气体，反应中转移的电子数为NA
B．1 L 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中含有H＋的数目为0.1NA
C．电解精炼铜(粗铜中含有锌、铁、银等杂质)，电路中有2NA个电子通过时，阴极增重64 g
D．常温常压下，1.8 g甲基(—CD3)中含有的电子数为0.9NA
解析：选B 生成氢气或二氧化硫或二者的混合物，1 mol气体生成时均转移2 mol电子，则生成0.5 mol气体，反应中转移的电子数为NA，故A正确；醋酸为弱酸，存在电离平衡，则1 L 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中含有H＋的数目小于0.1NA，故B错误；阴极上铜离子得到电子生成Cu，则电路中有2NA个电子通过时，阴极析出1 mol Cu，阴极增重64 g，故C正确；n(—CD3)＝＝0.1 mol,1个甲基含6＋3＝9个电子，则1.8 g甲基(—CD3)中含有的电子数为0.9NA，故D正确。
7．室温下，一定量 Cl2恰好被含有 0.2 mol NaOH的烧碱溶液吸收：Cl2＋2NaOH
===NaClO＋NaCl＋H2O。反应后溶液 pH＝11，下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
A．Cl2的体积为 2.24 L
B．混合溶液中含有 0.1NA个ClO－
C．溶液中 c(OH－)＝10－11 mol·L－1
D．该过程中电子转移数目为 0.1NA
解析：选D 没有指明气体压强，无法确定Cl2的体积，故A错误；NaClO为强碱弱酸盐，会发生水解，故ClO－应小于0.1 mol，即数目小于0.1NA，故B错误；溶液pH＝11，则c(H＋)＝10－11 mol·L－1，室温下，KW＝10－14，则c(OH－)＝＝10－3mol·L－1，故C错误；Cl2发生歧化反应，每1 mol Cl2转移1 mol电子，该过程中有0.1 mol Cl2发生反应，电子转移数目为0.1NA，故D正确。
8．绿矾的化学式可表示为FeSO4·xH2O。一定温度时，将n g绿矾溶解于m g水中可配制V mL密度为ρ的饱和溶液，FeSO4的质量分数为w，物质的量浓度为c，该温度下FeSO4的溶解度为S。下列关系式正确的是( )
A．ρ＝ g·L－1
B．w＝%
C．c＝ mol·L－1
D．S＝ g/(100 g水)
解析：选D ρ＝ g·mL－1，A项错误；w＝%，B项错误；c＝ mol·L－1，C项错误。
9．同温同压下，甲容器中充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是( )
A．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体密度之比为35∶37
B．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37
C．若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35
D．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶10
解析：选B 同温同压下，若两种气体体积相等，则两种气体物质的量相等(气体分子数也相等)，两种气体质量之比为35∶37，而ρ＝，m＝Mn，故甲、乙两容器中气体密度之比为35∶37，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为(35－17)∶(37－17)＝9∶10，A、D项正确，B项错误；同温同压下，若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体物质的量之比为∶＝37∶35，故甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35，C项正确。
10．某试剂瓶标签如图所示。
(1)某同学取100 mL该试剂，稀释100倍后使用，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________ mol·L－1。
(2)该同学参阅该试剂的配方，欲用Na2S2O3固体配制80 mL 试剂：大苏打
与所示试剂物质的量浓度相同的溶液，需要称量Na2S2O3固体的质量为________g；所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒和_______________________________________。
(3)稀硫酸是重要的化工试剂，某实验小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于实验。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________ mol·L－1。
②需用浓硫酸的体积为________ mL。
(4)配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是________。
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线
C．容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配制溶液
D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线
E．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
解析：(1)根据c＝，c(Na2S2O3)＝ mol·L－1＝2.5 mol·L－1，稀释过程中，溶质的物质的量不变，100×10－3×2.5×2＝c(Na＋)×10 000×10－3，c(Na＋)＝0.05 mol·L－1。(2)实验室没有80 mL的容量瓶，应选用100 mL容量瓶，m(Na2S2O3)＝100×10－3×2.5×158 g＝39.5 g，配制一定物质的量浓度的溶液缺少的玻璃仪器是100 mL容量瓶和胶头滴管。(3)①稀硫酸中c(H＋)＝2.3×2 mol·L－1＝4.6 mol·L－1。②稀释前后溶质的质量不变，V(H2SO4)×1.84 g·cm－3×98%＝2 L×2.3 mol·L－1×98 g·mol－1，解得V(H2SO4)＝250 mL。(4)根据c＝＝，A项，定容时，俯视读数，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，错误；B项，量筒刻度从上到下减小，量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线浓硫酸的体积减小，溶质物质的量减小，所配浓度偏低，正确；C项，容量瓶中有无水，对实验无影响，错误；D项，定容后，再加水，所配溶液浓度偏低，正确；E项，超过刻度线，用胶头滴管吸出，造成溶质物质的量减小，浓度偏低，正确。
答案：(1)0.05 (2)39.5 100 mL容量瓶、胶头滴管 (3)①4.6 ②250 (4)BDE
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1．涉及阿伏加德罗常数(NA)的相关计算
物质所含微粒(分子、原子、离子、质子、中子和电子等)数目的计算公式为N＝n·NA，因此确定微粒数目(N)的前提是确定目标微粒的物质的量(n)，以物质的量为中心的化学计量间的换算关系如下：
2．阿伏加德罗常数应用的“五注意”
(1)注意“标准状况”“常温常压”等外界条件
①在标准状况下非气态的物质，如H2O、SO3、戊烷、CHCl3等；
②物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。
(2)注意物质的组成和结构
①特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl等。
②物质中所含化学键的数目，如CO2、CnH2n＋2等。
③最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。
④摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N2、CO、C2H4等。
(3)注意氧化还原反应中电子的转移
电子转移(得失)数目的问题分析，如Na2O2、NO2与H2O反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。
(4)注意弱电解质的电离、盐类的水解
弱电解质在水溶液中部分电离；可水解盐溶液中，离子发生微弱水解。如0.1 mol·L－1的乙酸溶液和0.1 mol·L－1的乙酸钠溶液。
(5)注意一些特殊的反应
如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应等属于可逆反应。
3．一定物质的量浓度溶液的配制及计算
(1)7种仪器
托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。
(2)6个实验步骤
(3)5个公式
c＝，n＝＝，ρ＝，w＝×100%，c＝。每个公式中均可“知二求一”。
(4)3个守恒关系
①稀释前后“溶质的物质的量守恒”：
c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)。
②溶液中“粒子之间电荷守恒”(溶液呈电中性)。
③质量守恒。
