2020届二轮复习 化学反应原理学习策略 学案（全国通用）

　　　　化学反应原理学习策略
[知识必备]
化学反应原理综合应用是高考全国卷必考题型之一，该类题目的一般特点是信息量大、综合性强，往往结合图形、图表信息进行命题，充分考查学生接受信息的能力、知识迁移运用解决实际问题的能力。
化学反应原理综合类试题，一般以工业合成或某些元素及其化合物性质为背景，内容主要涉及盖斯定律、外界条件对化学反应速率和平衡移动的影响、速率、转化率、化学平衡常数的相关计算，以及电解原理等，出题风格稳定，但是具有常考常新的特点。
解决该类试题的方法：①根据题目所提供的信息，先对简单问题进行解答；②然后提取图像图表中的重要数字信息并结合化学反应原理相关章节的基本原理，进行归纳整合、规范解答。
[对点训练]
1．元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3＋(蓝紫色)、Cr(OH)(绿色)、Cr2O(橙红色)、CrO(黄色)等形式存在。Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题：
(1)Cr3＋与Al3＋的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是__________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)CrO和Cr2O在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)随c(H＋)的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应________________________。
②由图可知，溶液酸性增大，CrO的平衡转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为________。
③升高温度，溶液中CrO的平衡转化率减小，则该反应的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl－，利用Ag＋与CrO生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl－恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10－5mol·L－1)时，溶液中c(Ag＋)为________mol·L－1，此时溶液中c(CrO)等于________mol·L－1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10－12和2.0×10－10)。
(4)＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为___________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)Cr3＋与Al3＋的化学性质相似，可知Cr(OH)3是两性氢氧化物，能溶解在强碱NaOH溶液中。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，首先发生反应产生Cr(OH)3灰蓝色固体，当碱过量时，可观察到沉淀消失。故观察到的现象是开始有灰蓝色固体生成，随后沉淀消失。
(2)①随着H＋浓度的增大，CrO转化为Cr2O的离子反应式为2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O。
②溶液酸性增大，平衡2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O正向进行，CrO的平衡转化率增大；A点Cr2O的浓度为0.25 mol·L－1，根据Cr元素守恒可知CrO的浓度为0.5 mol·L－1；H＋浓度为1×10－7mol·L－1；此时该转化反应的平衡常数为＝＝1014；③升高温度，溶液中CrO的平衡转化率减小，平衡逆向移动，说明正方向放热，则该反应的ΔH＜0；
(3)当溶液中Cl－完全沉淀时，即c(Cl－)＝1.0×10－5mol·L－1，根据Ksp(AgCl)＝2.0×10－10，此时c(Ag＋)＝Ksp(AgCl)/c(Cl－)＝2.0×10－10÷(1.0×10－5mol·L－1)＝2.0×10－5mol·L－1此时溶液中c(CrO)＝Ksp(Ag2CrO4)/c2(Ag＋)＝2.0×10－12÷(2.0×10－5＝5×10－3mol·L－1；
(4)利用NaHSO3的还原性将废液中的Cr2O还原成Cr3＋，发生反应的离子方程式为：5H＋＋Cr2O＋3HSO===2Cr3＋＋3SO＋4H2O
答案：(1)蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液
(2)①2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O　②增大　1.0×1014 　③小于
(3) 2.0×10－5 　5×10－3　(4) 5H＋＋Cr2O＋3HSO===2Cr3＋＋3SO＋4H2O
2．当发动机工作时， 反应产生的NO尾气是主要污染物之一， NO的脱除方法和转化机理是当前研究的热点。请回答下列问题：
(1)已知：2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝－113 kJ·mol－1
6NO2(g)＋O3(g)===3N2O5(g) ΔH2＝－227 kJ·mol－1
4NO2(g)＋O2(g)===2N2O5(g) ΔH3＝－57 kJ·mol－1
则2O3(g)===3O2(g)是________反应 (填“放热”或“吸热”)，以上O3氧化脱除氮氧化物的总反应是NO(g)＋O3(g)===NO2(g)＋O2(g)　ΔH4＝________kJ·mol－1, 最后将NO2与________剂反应转化为无污染的气体而脱除。
(2)已知：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步：
步骤
反应
活化能
正反应速率方程
逆反应速率方程
Ⅰ
2NO(g)N2O2(g)(快)
Ea1
v1正＝k1·c2(NO)
v1逆＝k2·c(N2O2)
Ⅱ
N2O2(g)＋O2(g) 2NO2(g)(慢)
Ea2
v2正＝k3·c(N2O2)·c(O2)
v2逆＝k4·c2(NO2)
①表中k1、k2、k3、k4是只随温度变化的常数， 温度升高将使其数值________(填“增大”或“减小”)。
②反应Ⅰ瞬间建立平衡， 因此决定2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)反应速率快慢的是反应Ⅱ，则反应Ⅰ与反应Ⅱ的活化能的大小关系为Ea1________Ea2(填“>”“”“