2020届二轮复习 专题重点突破 滚动练（一）（全国通用）

滚动练(一)

1．下列化学用语正确的是(　　)

A．S2－结构示意图

B．N2电子式N⋮⋮N

C．CO2的结构式O—C—O

D．纤维素的结构简式(C6H10O5)n

答案　A

解析　S2－核外电子数为18，核内质子数为16，结构示意图为，A正确；N2电子式为N⋮⋮N，B错误；CO2中碳原子与氧原子之间是双键，结构式为O===C===O，C错误；(C6H10O5)n是纤维素的分子式，不是结构简式，D错误。

2．华夏文明源远流长，勤劳智慧的中国人民探索认知世界，创造美好生活的过程贯穿始终。以下说法从化学视角理解，错误的是(　　)

答案　B

解析　雾是气溶胶，能产生丁达尔现象，A正确；“脂水”是石油，不是油脂，B错误；丹砂的主要成分是硫化汞(HgS)，煅烧会分解生成汞，发生氧化还原反应，C正确；制玻璃的成分二氧化硅，可用于制造光导纤维，D正确。

3．(2019·重庆第一中学高三期中)下列关于物质分类正确的是(　　)

A．油脂、蛋白质、淀粉均属于高分子

B．氨水、氯化铵、次氯酸都属于电解质

C．冰水混合物、盐酸、提纯后的胶体均为纯净物

D．二氧化硅、二氧化硫、三氧化硫均为酸酐，也是酸性氧化物

答案　D

解析　油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，A错误；氨水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误；盐酸、提纯后的胶体均为混合物，C错误；二氧化硅是硅酸的酸酐，二氧化硫是亚硫酸的酸酐，三氧化硫是硫酸的酸酐，都是酸性氧化物，D正确。

4．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”下列说法不正确的是(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌)(　　)

A．该冶炼锌的反应属于置换反应

B．煤炭中起作用的主要成分是C

C．冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3＋2CZn＋3CO↑

D．倭铅是指金属锌和铅的混合物

答案　D

解析　碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳，为置换反应，煤炭中起主要作用的C为还原剂，反应的方程式为：ZnCO3＋2CZn＋3CO↑，A、B、C均正确；依据题意可知，倭铅是指金属锌，D错误。

5．(2019·陕西西安高三质检)下列判断正确的是(　　)

A．NO2溶于水时发生氧化还原反应

B．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA

C．阴离子都只有还原性

D．化合反应均为氧化还原反应

答案　A

解析　NO2＋H2O===2HNO3＋NO，该反应中N元素化合价由＋4价变为＋5价、＋2价，所以二氧化氮溶于水中发生氧化还原反应，故A正确；Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中有1 mol氯气参加反应时，有NA个电子转移，故B错误；阴离子可能具有氧化性，如ClO－具有强氧化性，故C错误；有一部分化合反应是氧化还原反应，有一部分不是氧化还原反应，故D错误。

6．(2019·河北武邑高三调研)I2Cl6晶体在常温下就会“升华”，蒸气冷却可得到晶体ICl3。ICl3遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的催泪性。若生成物之一是HCl，则另一种是(　　)

A．HIO3 B．HIO2 

C．HIO D．ICl

答案　B

解析　ICl3中I为＋3价，Cl为－1价，与水发生水解反应生成HIO2和HCl，故B正确。

7．(2019·安徽舒城高三统考)一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似，如：2ICl＋2Zn===ZnI2＋ZnCl2。以下判断正确的是(　　)

A．ICl与水的反应属于氧化还原反应

B．ICl3与KI反应时，氯元素被还原

C．ICl与冷NaOH溶液反应的离子方程式为：ICl＋2OH－===IO－＋Cl－＋H2O

D．2ICl＋2Zn===ZnI2＋ZnCl2不是氧化还原反应

答案　C

解析　I与Cl相比，Cl的非金属性强，则ICl与水反应的产物为HCl和HIO，为非氧化还原反应，A错误；ICl3与KI反应时，生成碘单质与KCl，氯元素化合价无变化，未参与氧化还原反应，B错误；ICl与冷NaOH溶液反应的离子方程式为：ICl＋2OH－===IO－＋Cl－＋H2O，为非氧化还原反应，C正确；2ICl＋2Zn===ZnI2＋ZnCl2中，Zn元素的化合价升高，I元素的化合价降低，属于氧化还原反应，D错误。

8．(2019·湖北八校高三联考)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　)

A．22.4 L(标准状况)氖气含有的电子数为10NA

B．0.4 mol NH3与0.6 mol O2在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4NA

C．向27 g铝中加入足量1 mol·L－1的NaOH溶液，转移的电子数为3NA

D．常温常压下，水蒸气通过Na2O2使其增重2 g时，反应中转移的电子数为NA

答案　B

解析　氖气为单原子分子，1个氖气分子有10个电子，则1 mol Ne含有的电子数为10NA，A正确；氨气的催化氧化反应为4NH3＋5O24NO＋6H2O,0.4 mol氨气参与反应需要氧气0.5 mol，氧气有剩余，剩余的氧气与生成的NO反应，故得到NO的分子数少于0.4NA，B错误；27 g铝为1 mol，与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，转移的电子数为3NA，C正确；水蒸气通过Na2O2使其增重2 g时，反应的过氧化钠为1 mol，转移的电子数为NA，D正确。

9．(2019·资阳市高三第二次诊断性考试)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(　　)

A．含0.2 mol Na2O和0.8 mol Na2O2的混合物中离子总数为3NA

B．标准状况下，22.4 L CH2Cl2含有共用电子对数目为4NA

C．1 L 1 mol·L－1 CH3CH2OH水溶液中含—OH的数目为NA

D．将71 g Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子数为2NA

答案　A

解析　Na2O和Na2O2均由2个钠离子和一个阴离子构成，故0.2 mol Na2O和0.8 mol Na2O2的混合物中含3 mol 离子，即混合物中离子总数为3NA个，故A正确；标准状况下二氯甲烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；1 L 1 mol·L－1 CH3CH2OH水溶液中含乙醇分子1 mol，由于CH3CH2OH和水中均含有—OH，故溶液中—OH的数目大于NA，故C错误；71 g氯气的物质的量为1 mol，常温下与氢氧化钠溶液完全反应生成氯化钠和次氯酸钠时转移1 mol电子，转移的电子数为NA，故D错误。

10．(2019·贵州重点中学高考教学质量测评)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．1 L 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA

B．Fe在Cl2中点燃，当1 mol Cl2参与反应时，转移的电子数为2NA

C．标准状况下，2.24 L氧气和臭氧的混合气体中含有0.2NA个分子

D．将3 mol H2和1 mol N2置于密闭容器中充分反应后，可生成2NA个NH3分子

答案　B

解析　常温下，1 L 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有碳酸钠的物质的量为0.1 mol－1×1 L＝0.1 mol，由于碳酸根离子部分水解，溶液中阴离子数目增大，阴离子数目之和大于0.1NA，A错误；发生反应：2Fe＋3Cl22FeCl3,1 mol Cl2参与反应转移电子数目为1 mol×2＝2 mol，即转移电子数为2NA，B正确；因为在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，故标准状况下，2.24 L氧气和臭氧的混合气体中含有0.1NA个分子，C错误；氮气和氢气合成氨是可逆反应，不能进行彻底，将3 mol H2和1 mol N2置于密闭容器中充分反应后，生成NH3分子少于2NA个，D错误。

11．(2019·湖北省鄂州市、黄冈市高三调研)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．1.0 mol丙烯与足量的HCl完全反应生成的CH3CH2CH2Cl分子数为1.0NA

B．22.4 L Cl2通入足量的NaOH溶液中，反应中转移的电子数为NA

C．20 g D2O所含有的质子数、电子数、中子数均为10NA

D．0.5 mo/L CH3COONa溶液中含有CH3COOH和CH3COO－的总数为0.5NA

答案　C

解析　1.0 mol丙烯与足量的HCl完全反应生成的应该是CH3CH2CH2Cl和CH3CHClCH3的混合物，CH3CH2CH2Cl的分子数应小于1.0NA，故A错误。标准状况下22.4 L氯气的物质的量才为1 mol，故B错误。一个D2O分子中含有的质子数、电子数、中子数均为10,20 g D2O的物质的量是1 mol，含有的质子数、电子数、中子数均为10NA，故C正确。不知道溶液的体积，无法求出溶液的物质的量，无法求出CH3COOH和CH3COO－的总数，故D错误。

12．(2019·南昌二中高三第三次月考)下列相关反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

B．氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

C．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO完全沉淀：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===Al(OH)3↓＋2BaSO4↓＋NH3·H2O

D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO

答案　C

解析　氢氧化铁溶于酸后生成的铁离子具有氧化性，可与碘离子发生氧化还原反应生成碘，A错误；氯化铝溶液中滴加过量的氨水，生成氢氧化铝沉淀，B错误；NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO完全沉淀时，NH4Al(SO4)2物质的量与Ba(OH)2物质的量之比是1∶2，此时氢氧根离子与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，与铵根离子反应生成一水合氨，C正确；NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，根据NaHCO3===Na＋＋HCO，1个碳酸氢根离子只需与1个氢氧根离子反应生成1个碳酸根离子和水，再与钡离子结合为碳酸钡沉淀，离子方程式为：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O，D错误。

13．(2019·河南汝州实验中学高三期末)下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O

B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O

C．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH＋OH－===NH3·H2O

D．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH＋OH－―→CH2BrCOO－＋H2O

答案　A

解析　因为所加氢氧化钡是过量的，因此铝元素以AlO的形式存在，即离子方程式为Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O，A正确；硝酸具有强氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，应是3Fe(OH)2＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O，B错误；缺少H2PO与OH－的反应，C错误；此有机物中存在—Br，—Br在与氢氧化钠水溶液共热时要发生水解反应，D错误。

14．(2019·A10联考段考)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)

A．CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋

B．氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

C．NH3通入NaClO溶液中被氧化成N2：3ClO－＋2NH3===N2↑＋3Cl－＋3H2O

D．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

答案　C

解析　CO2与CaCl2溶液不反应，A错误；氧化亚铁是金属氧化物不能拆，B错误；碳酸氢钠溶液中加少量Ba(OH)2溶液，反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，正确的离子方程式为2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO，D错误。

15．(2019·贵州重点中学高考教学质量测评)某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。

已知：

①NaClO溶液在受热温度过高或酸性条件下容易分解，如3NaClO===2NaCl＋NaClO3；

②AgCl可溶于氨水：AgCl＋2NH3·H2O

[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O；

③常温时，N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原[Ag(NH3)2]＋：4[Ag(NH3)2]＋＋N2H4·H2O===4Ag↓＋N2↑＋4NH＋4NH3↑＋H2O。

(1)氧化时采用了过量的NaClO溶液并水浴加热，水浴加热的目的是_______________________

_______________________。

(2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的离子方程式为______________________________；若改用稀HNO3氧化Ag，生成了NO气体等，则该反应的化学方程式为________________________；从反应产物的角度分析，以稀HNO3代替NaClO的缺点是__________________________________。

(3)为提高Ag的回收率，需利用少量10%氨水对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并________________________________。

(4)请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案：(提供的试剂有：2 mol·L－1水合肼溶液、1 mol·L－1 H2SO4溶液)____________________。

答案　(1)使Ag充分反应，提高其回收率；使溶液受热均匀防止温度过高NaClO分解

(2)4Ag＋4ClO－＋2H2O===4AgCl＋4OH－＋O2↑

4HNO3＋3Ag===3AgNO3＋NO↑＋2H2O　会释放出氮氧化物，造成环境污染

(3)将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中

(4)向滤液中滴加2 mol·L－1水合肼溶液，搅拌使其充分反应，同时用1 mol·L－1 H2SO4溶液吸收反应中放出的NH3，待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置，过滤、洗涤，干燥

解析　(2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，Ag、O元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，由得失电子守恒、原子守恒可知该反应的化学方程式为4Ag＋4NaClO＋2H2O===4AgCl＋4NaOH＋O2↑，反应的离子方程式为4Ag＋4ClO－＋2H2O===4AgCl＋4OH－＋O2↑；HNO3也能氧化Ag生成硝酸银、一氧化氮和水，反应的化学方程式为4HNO3＋3Ag===3AgNO3＋NO↑＋2H2O；从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是会释放出氮氧化物，造成环境污染。

(3)为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中，减少Ag的损失。

(4)由信息③可知，从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案为向滤液中滴加2 mol·L－1水合肼溶液，搅拌使其充分反应，同时用1 mol·L－1 H2SO4溶液吸收反应中放出的NH3，待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置，过滤、洗涤、干燥。