2020届高考化学二轮复习化学平衡状态作业 练习

化学平衡状态
1、用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)
一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是
A.3v正(N2)=v正(H2)B.v正(HCl)=4v正(SiCl4)
C.混合气体密度保持不变D.c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶6
2、将一定量纯净的氨基甲酸铵（NH2COONH4）置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）,下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是()
A.2v（NH3）=v(CO2)B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变
3、在定温定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能说明反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)已达平衡状态的是(　　)
A．混合气体的压强
B．混合气体的密度
C．B的物质的量浓度
D．气体的平均相对分子质量
4、已知热化学方程式：
SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）ΔH＝－98．32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为
A.196．64kJB.196．64kJ/molC.＜196．64kJD.＞196．64kJ
5、在一定条件下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是
A.单位时间内生成nmolA2的同时，生成nmol的AB
B.容器内的总压强不随时间而变化
C.单位时间内生成2nmolAB的同时，生成nmol的B2
D.单位时间内，生成nmolA2的同时，生成nmol的B2
6、一定温度下，向容积固定为aL的密闭容器中充入1molX气体和2molY气体，发生反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡状态的标志是(　　)
A.容器内气体密度不随时间变化
B.容器内各物质的浓度不随时间变化
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2
D.单位时间内消耗0.1molX，同时生成0.2molZ
7、已知反应COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)△H＞0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体⑦增加COCl2的浓度；能提高COCl2转化率的是（）。
A．①④⑦B．③⑤⑥C．②③⑦D．①④
⑥
8、在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡体系中，当分离出NH3时，下列说法正确的是（）。
A．正反应速率增大B．平衡向逆反应方向移动
C．正反应速率先变大后变小D．逆反应速率先变小后变大
9、在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生反应并达到平衡：3X(g)+Y(g)2Z(g)△H＜0。若测得平衡时X的转化率为37.5%，Y的转化率是X的2/3，则下列叙述正确的是（）。
A．若以X表示的反应速率为0.2mol/(L·s)，则以Z表示的反应速率为0.3mol/(L·s)
B．充入氦气增大容器内的压强，Y的转化率提高
C．升高温度，平衡向正反应方向移动
D．起始时刻n(X):n(Y)=2:1
10、t℃时，将一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，平衡后测得B气体的浓度为0.6mol·L－1。恒温下，将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡后，测得B气体的浓度为0.4mol·L－1。下列叙述中正确的是（）。
A．重新达到平衡时，D的体积分数减小B．a＋bc+d，B错误；密闭容器的容积加倍，各物质的浓度都要减小，即A气体浓度减小，C错误；化学平衡逆向进行，向左移动，D错误。
故选A。
【点睛】
本题考查影响化学平衡移动的因素，利用假设法判断平衡移动方向是解题关键。

11、【答案】B
【解析】
【详解】
A、SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度分别为0.4mol·L-1、0.2mol·L-1，因可逆反应，实际变化应小于该值，所以SO2小于0.4mol·L-1，O2小于0.2mol·L-1，故A错误；
B、若SO2为0.25mol·L-1，则O2为0.125mol·L-1，SO3为0.15mol·L-1，反应向左进行，为各物质共存状态，符合可逆反应的特点，故B正确；
C、反应物、生产物的浓度不可能同时减小，一个减小，另一个一定增大，否则违背质量守恒定律，故C错误；
D、根据硫元素守恒可知，二氧化硫与三氧化硫的浓度之和应为0.4mol/L，故D错误。
综上所述，本题选B。

12、【答案】A
【解析】
【分析】
可逆反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)为气体体积缩小的反应,该反应达到平衡状态时,正反应速率与逆反应速率相等,各组分的浓度、百分含量不再变化,据此进行解答。
【详解】
①该反应是反应前后气体体积不相等的反应，若反应没有达到平衡，则反应容器的压强改变，因此混合气体的压强都不变，能判断反应处于平衡状态，正确；
②反应混合物都是气体，容器的容积不变，所以混合气体的密度始终不变，因此不能判断反应处于平衡状态，错误；
③若反应未达到平衡状态，则B的物质的量发生变化，所以B的物质的量浓度，证明反应处于平衡状态，正确；
④由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，所以若混合气体的总物质的量不变，则反应处于平衡状态，正确；
⑤由于该反应是气体体积改变的反应，气体的质量不变，所以若混合气体的平均相对分子质量不变，则气体的物质的量不变，反应处于平衡状态，正确；
⑥在任何状态下的相同时间内，v(C)与v(D)的比值都等于其化学计量数之比，因此不能依此判断反应是否处于平衡状态，错误；
⑦由于该反应的反应物、生成物都是气体，所以混合气体的总质量一直不变，故不能判断反应处于平衡状态，错误；
⑧在定容容器中，混合气体的总体积不能作为判断依据，故不能判断反应处于平衡状态，错误；
⑨反应未达到平衡状态时，C、D气体的分子数之比也可能为1∶1，故不能判断反应处于平衡状态，错误；证明反应已达到平衡状态的是①③④⑤；
正确选项A。

13、【答案】C
【解析】
A．SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度浓度变化分别为2mol/L、1mol/L，实际变化应小于该值，故A错误；B．SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变化为2mol/L，实际变化小于该值，故B错误；C．SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度浓度变化为2mol/L，实际变化为0.5mol/L，小于2mol/L，故C正确；D．反应物、生产物的浓度不可能同时减小，一个减小，另一个一定增大，故D错误；故选C。
14、【答案】C
【解析】解：本题采取极限法。若0.2mol/L的Z全部分解，则生成X2、Y2均为0.1mol/L，此时X2、Y2分别为0.2mol/L、0.4mol/L，同理X2与Y2完全反应后，剩余Y2有0.2mol/L，生成Z为0.2mol/L，此时Z有0.4mol/L；但由于反应是可逆反应，反应不能够进行到底，因此，c(X2)