2020届高考化学二轮复习化学反应原理作业 练习

大题题型集训(三)　化学反应原理
(建议用时：35分钟)
(对应学生用书第172页)
1．(2019·江南十校联考)含氮化合物在生产、生命活动中有重要的作用。回答下列问题：
(1)已知：4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH1＝－a kJ·mol－14NH3(g)＋6NO(g)===5N2(g)＋6H2O(g)　ΔH2＝－b kJ·mol－1，H2O(l)===H2O(g)　ΔH3＝＋c kJ·mol－1，写出在298 K时，氨气燃烧生成N2的热化学方程式_____________________________________________________。
(2)肌肉中的肌红蛋白(Mb)可与O2结合生成MbO2：Mb(aq)＋O2(g) MbO2(aq)，其中k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数，即v正＝k正·c(Mb)·p(O2)，v逆＝k逆·c(MbO2)。37 ℃时测得肌红蛋白的结合度(α)与p(O2)的关系如下表[结合度(α)指已与O2结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的百分比]：
p(O2)
0.50
1.00
2.00
3.00
4.00
5.00
6.00
α(MbO2%)
50.0
67.0
80.0
85.0
88.0
90.3
91.0
①计算37 ℃、p(O2)为2.00 kPa时，上述反应的平衡常数K＝________。
②导出平衡时肌红蛋白与O2的结合度(α)与O2的压强[p(O2)]之间的关系式α＝________(用含有k正、k逆的式子表示)。
[解析]　(1)根据盖斯定律(①×3＋②×2－③×30)÷5，可得热化学方程式：4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－ kJ·mol－1。
(2)①37 ℃、p(O2)＝2.00 kPa时，结合度为80.0，化学平衡常数K＝＝＝2.00；②由结合度的定义式可知，反应达平衡时，v正＝v逆，所以K＝＝，可求出c(MbO2)＝，代入结合度定义式α＝，可得α＝。
[答案]　(1)4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－ kJ·mol－1　
(2)①2.00　②
2．(2019·韶关模拟)甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1＝－49.58 kJ·mol－1
反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH2
反应Ⅲ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　
ΔH3＝－90.77 kJ·mol－1
回答下列问题：
(1)反应Ⅱ的ΔH2＝________，若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常数分别为K1、K2、K3，则K2＝________(用K1、K3表示)。
(2)反应Ⅲ自发进行条件是________(填“较低温度”“较高温度”或“任何温度”)。
(3)在一定条件下2 L恒容密闭容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2，仅发生反应Ⅰ，实验测得不同反应温度与体系中CO2的平衡转化率的关系，如下表所示。
温度(℃)
500
T
CO2的平衡转化率
60%
40%
①T________500 ℃(填“>”“　(2)①>　恰好完全反应生成NaHN2O2，Kh(HN2O)＝＝＝10－7>Ka2＝10－12，水解程度大于电离程度，因此溶液中c(H2N2O2)＞c(N2O)　②c(Na＋)＞c(N2O)＞c(OH－)＞c(HN2O)＞c(H＋)