2020届高考化学二轮复习电解质溶液中的粒子关系作业 练习

题型十二　电解质溶液中的粒子关系
(建议用时：25分钟)
一、单项选择题
1．常温下，将NaOH溶液分别加到HA、HB两种弱酸溶液中，两溶液中pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示，已知pK＝－lg Ka。下列有关叙述错误的是(　　)

A．HA、HB两种酸中，HB的酸性弱于HA
B．b点时，c(B－)＝c(HB)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．同浓度、同体积的NaA和NaB溶液中，阴离子总数相等
D．向HB溶液中加入NaOH溶液所得的混合溶液中lg c(B－)－lg c(HB)＝pH－pK
2．实验测得0.5 mol·L－1CH3COONa溶液、0.5 mol·L－1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．随温度升高，纯水中c(H＋)>c(OH－)
B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)减小
C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO－、Cu2＋水解平衡移动方向不同
3．已知亚硒酸(H2SeO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SeO3、HSeO、SeO三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．pH＝4.2的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋3c(HSeO)
B．常温下，亚硒酸的电离平衡常数Ka2＝10－4.2
C．在NaHSeO3溶液中，存在c(SeO)c(C2O)>c(H2C2O4)对应溶液pH：1.22c(OH－)
二、不定项选择题
9．苯甲酸钠(COONa，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A－。已知25 ℃时，HA的Ka＝6.25×10－5，H2CO3的Ka1＝4.17×10－7，Ka2＝4.90×10－11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25 ℃，不考虑饮料中其他成分)(　　)
A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低
B．提高CO2充气压力，饮料中c(A－)不变
C．当pH为5.0时，饮料中＝0.16
D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)－c(HA)
10．25 ℃时，向H2CO3溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO及CO的物质的量分数δ(X)随溶液pH的变化如图所示[δ(X)＝×100%]。下列说法错误的是(　　)

A．H2CO3的一级电离平衡常数的对数值lg Ka1(H2CO3)＝－6.38
B．pH＝7时，c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO)
C．pH＝13时，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(CO)
D．25 ℃时，反应CO＋H2OHCO＋OH－的平衡常数对数值lg K＝－3.79
11．(2019·宿迁高三期末测试)常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)
A．等物质的量浓度的MgSO4和(NH4)2SO4的混合溶液中：c(SO)>c(NH)>c(Mg2＋)>c(H＋)
B．向一定浓度Na2CO3溶液中通入少量CO2：c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)]
C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)
D．一元酸Ka(HA)＝1.75×10－5，20 mL 0.1 mol·L－1的HA与10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH混合溶液中：c(A－)＋c(OH－)>c(HA)＋c(H＋)
12．(2019·南京、盐城高三一模)分别调节0.01 mol·L－1 HCOOH溶液、0.01 mol·L－1氨水的pH，系统中微粒浓度的负对数值(－lg c)与pH的关系分别如图所示：

下列说法错误的是(　　)
A．25 ℃时，NH3·H2ONH＋OH－的lg K＝－4.7
B．25 ℃时，0.01 mol·L－1 HCOOH溶液的pH为3.7
C．HCOONa溶液中加入NH4Cl至溶液呈中性：c(Cl－)>c(Na＋)>c(HCOO－)
D．HCOONa溶液中加入KHSO3至溶液呈中性：c(HCOOH)＋c(H2SO3)＝c(SO)
参考答案与解析
1．解析：选C。在常温下，分析图像可知，当横坐标为0时，即lg＝lg＝0，a点表示c(A－)＝c(HA)，b点表示c(B－)＝c(HB)，K(HA)＝＝cHA(H＋)＝10－4，K(HB)＝＝cHB(H＋)＝10－5，相同温度下，K(HA)>K(HB)，即酸性HA强于HB，故A正确； b点时，c(B－)＝c(HB)，根据电荷守恒可知，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(B－)＋c(OH－)，又由于c(H＋)>c(OH－)，故c(Na＋)cHB(H＋)，根据电荷守恒可知，cHA(H＋)＋cHA(Na＋)＝c(A－)＋cHA(OH－)，cHB(H＋)＋cHB(Na＋)＝c(B－)＋cHB(OH－)，所以，c(A－)＋cHA(OH－)＞c(B－)＋cHB(OH－)，故C错误；根据公式K(HB)＝可知，－lg K(HB)＝－lg，pK＝－{lg c(H＋)＋lg c(B－)－lg c(HB)}＝pH－lg c(B－)＋lg c(HB)，即pH－pK＝lg c(B－)－lg c(HB)，故D正确。
2．解析：选C。任何温度时，纯水中H＋浓度与OH－浓度始终相等，A项错误；随温度升高，CH3COONa水解程度增大，溶液中c(OH－)增大，且温度升高，水的电离程度增大，c(OH－)也增大，B项错误；温度升高，水的电离程度增大，c(H＋)增大，又CuSO4水解使溶液显酸性，温度升高，水解平衡正向移动，故c(H＋)增大，C项正确；温度升高，能使电离平衡和水解平衡均向正反应方向移动，而CH3COONa溶液随温度升高pH降低的原因是水的电离程度增大得多，而CuSO4溶液随温度升高pH降低的原因是Cu2＋水解程度增大得多，D项错误。
3．解析：选C。pH＝4.2时，根据电荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSeO)＋2c(SeO)，已知溶液中HSeO和SeO的浓度相等，故c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋3c(HSeO)，A项正确；根据电离方程式：H2SeO3HSeO＋H＋，HSeOSeO＋H＋可知，Ka2(H2SeO3)＝，当pH＝4.2时，c(SeO)＝c(HSeO)，因此Ka2＝10－4.2，B项正确；同理可求得Ka1(H2SeO3)＝10－1.2，Kh(HSeO)＝＝＝10－12.8，在NaHSeO3溶液中，Kh(HSeO)c(HSeO)，C项错误；向pH＝1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH＝4.2的过程中，加入的NaOH中和了溶液中的氢离子，促进了水的电离，故水的电离程度一直增大，D项正确。
4．解析：选B。根据物料守恒，Na2S溶液中存在：2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)＝c(Na＋)，A项错误；b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，c(Cu2＋)＝c(S2－)，根据b点坐标可知，c(Cu2＋)＝1×10－18mol·L－1，故常温下Ksp(CuS)＝1×10－36，Ksp(CuS)的数量级为10－36，B项正确；CuCl2、Na2S均能水解，可促进水的电离，b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，溶质是氯化钠，对水的电离平衡没有影响，故b点为水的电离程度最小的点，C项错误；c点对应溶液中溶质为NaCl和Na2S，n(Cl－)＝10×10－3×0.1×2 mol＝2×10－3mol，n(Na＋)＝0.1×20×10－3×2 mol＝4×10－3mol，则c点对应溶液中：2c(Cl－)＝c(Na＋)，D项错误。
5．解析：选C。草酸的电离平衡常数Ka1＝，Ka2＝，且Ka1>Ka2，当lg X＝0时，即X＝1，pH＝－lg c(H＋)＝－lg Ka，pH1＝1.22Ka2＝10－4.19，所以线Ⅰ中X表示的是，线Ⅱ中X表示的是，A项正确；pH＝0时，c(H＋)＝1 mol·L－1，lg＝lg＝lg Ka1＝－1.22，lg＝lg＝lg Ka2＝－4.19，所以，线Ⅰ、Ⅱ的斜率均为1，B项正确；设pH＝a，c(H＋)＝10－amol·L－1，＝＝10a－4.19，当c(C2O)2.705，所以c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)对应溶液pH：2.705c(OH－)，所以c(H＋)＋c(HA)