【化学】河北省宣化市第一中学2019-2020学年高一12月月考试卷

河北省宣化市第一中学2019-2020学年高一12月月考试卷可能用到的相对原子质量：H 1  C 12    N 14  O 16  Na 23  A1 27  S 32  C1 35．5  K 39第Ⅰ卷   选择题（共60分）一、单项选择题（本大题共30小题，每小题2分，共60分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意）1．历史上发现元素周期律的化学家是（　　）A．法拉第（英国） B．凯库勒（德国） C．门捷列夫（俄国） D．道尔顿（英国）2．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界处，可以找到（　　）A．合金     B．半导体材料      C．催化剂     D．农药3．下列各组元素中，属于同一周期的是（　　）A．H、Na   B．N、Cl    C．Mg、Si     D．F、S4．下列元素中，原子半径最大的是（　　）A．F        B．Cl         C．Br        D．I5．下列物质中，碱性最弱的是（　　）A．NaOH       B．KOH      C．Mg（OH）2       D．Al（OH）36．下列物质中，只含有离子键的是（　　）A．H2O       B．CO2           C．MgCl2       D．KOH7．工业上常用电解法冶炼的金属是（　　）A．Ag     B．Cu       C．Fe      D．Al8．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（　　）A．负极发生还原反应            B．电子由锌片通过导线流向铜片C．该装置能将电能转化为化学能       D．铜片上发生的反应为Cu2++2e﹣═Cu9．原子核裂变反应放出的能量是一种高效的优质能源． U 原子常用于核裂变反应，下列对其描述正确的是（　　）A．中子数92    B．电子数143    C．核电荷数235     D．中子数与质子数之差5110．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，其最高价氧化物的水化物的化学式可能为（　　）A．H2XO3      B．HXO3      C．HXO      D．H2XO411．实验室用锌与盐酸反应制取氢气，若其他条件不变，下列措施能使该反应速率增大的是（　　）A．降低温度   B．用铁代替锌     C．增大盐酸浓度    D．用锌粒代替锌粉12．下列物质的电子式书写正确的是 （　　）A． B． C． D．13．某粒子的结构示意图为关于该粒子的说法不正确的是（　　）A．核电荷数为17                B．核外有3个电子层C．属于非金属元素原子           D．在化学反应中容易失去1个电子14．某课外小组同学通过实验发现Cl2和Br2的化学性质相似．下列解释最合理的是（　　）A．都是非金属单质                  B．都是双原子分子C．组成元素的最高正化合价相同       D．组成元素的原子最外层电子数相同15．下列对能量转化的认知中，不正确的是（　　）A．白炽灯工作时，电能全部转化为光能   B．风力发电时，风能主要转化为电能C．煤燃烧时，化学能主要转化热能   D．电解水生成H2和O2时，电能主要转化为化学能16．下列物质中，可作为绿色燃料的是（　　）A．汽油     B．煤    C．石油    D．氢气17．在某一化学反应中，反应物A的浓度在20s内从1.0mol/L变为0.2mol/L，则在这20s内以A浓度的变化表示的平均反应速率为（　　）A．0.04 mol/（L•s）  B．0.04 mol/L  C．0.08 mol/（L•s） D．0.08 mol/L18．下列递变规律正确的是（　　）A．O、S、Na、K的原子半径依次增大      B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C．HF、HCl、HBr、HI的沸点依次增高D．KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强19．关于化学反应，下列叙述中不正确的是（　　）①放热的反应发生时不必加热    ②化学反应一定有能量变化  ③吸热反应需要加热后才能发生  ④化学反应热效应数值（放出或吸收的热量）与参加反应的物质的多少有关．A．①②       B．②③      C．①③      D．②④20．A和B是前三周期的两种元素，它们的离子A2﹣和B3+具有相同的核外电子层结构．下列说法中正确的是（　　）A．原子半径：A＞B               B．原子序数：B＞AC．元素所在周期序数：A＞B       D．离子半径：B＞A21．同周期的X、Y、Z三元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是（　　）A．原子半径：X＞Y＞Z             B．非金属性：X＞Y＞ZC．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强22．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生      B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中硫酸溶液的浓度均下降      D．产生气泡的速度甲比乙慢23．已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是（　　）A．离子还原性：Cl﹣＞Br﹣       B．气态氢化物的稳定性：H2S＞H2SeC．原子半径：Cl＞Br＞Se       D．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO424．能充分说明可逆反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）已达到平衡状态的是（　　）A．O2的消耗速率等于NO的消耗速率B．容器内始终有N2、O2和NO共存C．容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变D．单位时间内每生成n mol N2，同时生成2n mol NO25．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（　　）元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0740.075主要化合价+2+3+6、﹣2﹣2﹣3A．T的氢化物水溶液呈酸性B．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M＞LC．R的氢化物H2R分子中有10个电子D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等26．原电池原理的发现是贮能和供能技术的巨大进步。关于左图所示原电池的说法正确的是（    ）A．电子经铜片流向锌片              B．Cu为负极，Zn为正极C．该装置能将电能转化为化学能      D．锌片上发生的反应为 Zn－2e－ Zn2+27．对于反应A2＋3B2＝2C，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（    ）A．v（B2）＝0.8mol∕（L·s）      B．v（A2）＝0.4mol∕（L·s）C．v（C）＝0.6mol∕（L·s）       D．v（B2）＝4.2mol∕（L·s）28．氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。随着科学技术的发展，对氨的需要量日益增长。合成氨反应的化学方程式如下：N2 (g) ＋ 3H2 (g)2NH3(g)。一定条件下，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（    ）A．每消耗1mol N2的同时，有2mol NH3生成B．正、逆反应速率相等且都等于零C．H2、N2、NH3的浓度均不再变化D．H2、NH3、N2在容器中共存29．氨的催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，以下为其中的一步重要反应：4NH₃（g）+ 5O₂（g） 4NO（g）+ 6H2O（g）下列条件下，反应速率最快的是（         ）选项温度催化剂NH3(g)浓度A.500℃铂铑合金网2 mol/LB.500℃无1 mol/LC.800℃铂铑合金网2mol/LD.800℃铂铑合金网1mol/L30．燃料电池是高效、环境友好的发电装置，有着广泛的应用前景。右图所示为一种氢氧燃料电池的装置构造。有关该电池的说法正确的是（    ）A．该装置能将电能转化为化学能B．通O2（空气）的电极为负极C．通H2的电极反应为2H+ + 2e－H2↑D．外电路中，电子由a经灯泡流向b第Ⅱ卷   非选择题（共40分）二、填空题31．（18分）下表为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。试回答下列问题：①      ⑥ ⑦  ②④⑤   ⑧ ③      ⑩                          ⑨ （1）②③④三种元素最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序是           (填化学式)。（2） 0种元素中，原子半径最小的是           (填序号)。（3） 元素⑦的氢化物分别与②和⑧的单质反应的离子方程式为         ；         （4） 元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为                （5）元素⑩的原子序数为           ，该元素在地壳中的含量居第四位，是目前应用最广泛的一种金属，其单质与⑧的氢化物的水溶液反应的离子方程式为                （6） ⑥与⑧形成化合物的化学式为             ；单质⑨溶于该化合物所得溶液呈         色。32．（14分）某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。请回答下列问题：（1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是　　　　　　热反应，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是　　　　　　 热反应．反应过程　　　　　　 （填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示．（2）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O　 （B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2①以上两个反应能设计成原电池的是　　　　　　②写出设计原电池正、负极电极反应式　　　　　　．33．（8分）金属Na、Mg、Al有广泛的应用．（1）周期表中Na、Mg、Al所在的周期是　　　　　　．（2）为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：实验1：各取1.0g金属钠和镁，分别加入到5mL水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢．实验2：各取1.0g的镁条和铝条，分别加入到5mL 1.0mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈．已知：元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度来判断．由实验1和实验2得出的结论是　　　　　　，用原子结构理论解释：同周期元素从左到右，　　　　　　．（3）Na、Mg、Al都可以用于制备储氢的金属氢化物．NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是　　　　　　．  
【参考答案】1——30  CBCDD  CDBDD  CBDDA  DAACB   BCBDC   DDCCD31 （18分）  ⑴KOH>NaOH>Mg(OH)2 ⑵①  ⑶2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑；Cl2＋H2O＝H+＋Cl-＋HClO⑷ NaOH＋Al(OH)3＝NaAlO2＋2H2O  ⑸ 第二周期ⅣA族；Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑           ⑹ CCl4；紫32．（14分）（1）放　　吸　　①　（2）①B　（2）②正极：2Fe3++2e﹣=2Fe2+；负极：Cu﹣2e﹣=Cu2+33．（8分）（1）：第三周期；（2）故答案为：Na＞Mg＞Al；原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱；（3）NaH；