【化学】江苏省如皋市2018-2019学年高一下学期期末调研（必修） 试卷
展开江苏省如皋市2018-2019学年高一下学期期末调研（必修）
本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64
选择题（共60分）
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分20题，每题3分，共60分）。
1．南通首个全程马拉松比赛，于2019年3月10日在长寿之乡如皋市开赛。远动员所穿的五彩缤纷的运动服，大量使用莱卡纤维(聚氨基甲酸酯纤维)，莱卡纤维属于（ ）
A．盐 B．有机高分子 C．无机非金属材料 D．烃类
2．2019年我国“嫦娥四号”探测器成功登陆月球背面。月球土壤中含有丰富的He，该原子中（ ）
A．质量数为2 B．核电荷数为3 C．中子数为1 D．核外电子数为3
3．下列常见物质的俗名与化学式对应关系正确的是（ ）
A．烧碱—NaOH B．明矾—Al2(SO4)3 C．石膏—CaCO3 D．纯碱—Na2SO4
4．下列物质中属于共价化合物的是（ ）
A．Cl2 B．NH4Cl C．NaOH D．HCl
5．下列过程包含化学变化的是（ ）
A．干冰升华 B．粮食酿醋 C．滴水成冰 D．沙里淘金
6．下列化学用语表示不正确的是（ ）
A．二氧化碳的电子式：::C::
B．乙烯的结构简式CH2CH2
C．钠离子的结构示意图：
D．MgCl2的电离方程式：MgCl2===Mg2＋＋2Cl－
7．可用如图装置收集的气体是（ ）
A．H2 B．NO C．CO2 D．CH4
8．下列属于置换反应的是（ ）
A．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 B．TiCl4＋4NaTi＋4NaCl
C．CH4＋H2O3H2＋CO D．4NH3＋5O24NO＋6H2O
9．在含有大量H＋、Ba2＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是 （ ）
A．CO B．Ag＋ C．SO D．Al3＋
10．下列物质的保存方法正确的是（ ）
A．氢氧化钠溶液保存在玻璃塞的玻璃瓶中 B．漂白粉露置于空气中
C．浓硝酸、氯水保存在棕色细口玻璃瓶中 D．钠保存在盛有水的试剂瓶中
11．下列说法不正确的是（ ）
A．煤的气化和液化都是物理变化
B．乙烯的产量衡量一个国家石油化工发展水平标志
C．含硫化石燃料的大量燃烧是形成“酸雨”的原因之一
D．减少燃煤、严格控车、调整产业结构是治理雾霾的有效措施
12．下列有关工业上金属冶炼的说法不正确的是（ ）
A．用电解熔融氯化镁法制镁 B．用电解饱和食盐水法制钠
C．用电解熔融氧化铝法制铝 D．用一氧化碳高温还原氧化铁法制铁
13．汽车尾气净化的一个反应是2NO＋2CON2＋2CO2。下列有关该反应说法正确的是（ ）
A．NO失去电子 B．CO是还原剂
C．NO被氧化 D．CO发生了还原反应
14．下列物质组成的混合物应用如图装置进行分离的是 （ ）
A．水与乙醇 B．KNO3与NaCl
C．CaCO3与H2O D．乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液
15．下列说法正确的是 （ ）
A．用品红溶液不能鉴别CO2和SO2
B．用焰色反应鉴别KNO3和KCl
C．22.4 L(标准状况)O2含氧原子数为6.02×1023
D．用激光笔照射Al(OH)3胶体可产生“丁达尔效应”
16．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．CaCO3与盐酸反应：CO＋2H＋＝H2O＋CO2↑
B．Al2O3溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＝2AlO＋H2O
C．Cu与FeCl3溶液反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋
D．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋OH－＝ClO－＋HCl
17．锂海水电池的反应原理为：2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑，其示意图如图所示。有关该电池工作时说法错误的是（ ）
A．金属锂作正极
B．镍电极上发生还原反应
C．海水作为电解质溶液
D．可将化学能转化为电能
18．下列有关物质应用的叙述错误的是（ ）
A．用Al(OH)3治疗胃酸过多 B．用过氧化钠作潜水供氧剂
C．用氧化镁制作耐高温材料 D．用氧化铁制作蓝色外墙涂料
19．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y的最低负价的绝对值与Z的最高正价相等，W与X同主族。下列说法正确的是 （ ）
A．原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)
B．简单气态氢化物的热稳定性：X>Y>W
C．X与Z形成的化合物只有1种
D．X、Y、Z、W的简单离子的电子层结构均相同
20．某含铜化合物的化学式为Cux(OH)y(CO3)z(Cu为＋2价)。取该样品22.2 g，充分加热后，得到黑色固体氧化铜16.0 g，则该物质的化学式为（ ）
A．Cu2(OH)4CO3 B．Cu3(OH)4CO3
C．Cu2(OH)2CO3 D．Cu4(OH)2(CO3)3
非选择题（共40分）
21．（8分）有关物质的转化关系如下图所示。A、B、C、E为气体，其中A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B为无色单质，E是为红棕色。G是紫红色金属单质，H的水溶液为蓝色。
⑴A的电子式为 。
⑵写出反应①的化学方程式： 。
⑶写出反应③的化学方程式： 。该方程式中转移的电子数目为 个。
⑷写出反应④的离子方程式： 。
22．（8分）⑴(3分)根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。
①下列化合物中，能与H2发生加成反应的是 (填字母)。
a．CH3Cl b．CH2＝CH2 c．CH3CH2OH
②下列化合物中，能发生水解反应的是 (填字母)。
a．蔗糖 b．乙酸 c．乙醇
③下列有机物中易溶于水的是 (填字母)。
a．乙烯 b．乙酸乙酯 c．葡萄糖
⑵苯甲醇（）是一重要的有机化工原料，在一定条件下可发生如下反应：
2＋O22＋2H2O
①苯甲醇的分子式为 。
②苯甲醇中所含官能团的名称是 ，中所含官能团的名称是 。
③苯甲醇性质与乙醇相似，下列物质中不能与苯甲醇反应的是 (填字母)。
a．NaOH b．Na c．乙酸
④该反应的反应类型是 (填字母)。
a．加成反应 b．氧化反应 c．酯化反应
23．（8分）甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。
⑴甲醇脱氢法可制备甲醛，反应方程式为CH3OHHCHO＋H2。
①发生反应时的过程如图所示，从热效应角度判断，可知
该反应为 反应。
②下列方法中能减慢反应速率的是 (填字母)。
a．使用催化剂 b．升高温度 c．降低反应物浓度
③使用催化剂 （填“能”或“不能”）使反应物的转化率达到100%。
⑵甲醛超标会危害人体健康，需对甲醛含量检测及处理。
①某甲醛气体探测仪利用燃料电池工作原理，其结构如图所示。电极a为 （填“正”或“负”）极，在电极b上发生的反应类型为 反应。（填“氧化”或“还原”）
②探测仪工作时，电子从 极流出（填“a”或“b”），总反应方程式为 。
24．（8分）甘氨酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe可广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某学习小组欲利用硫酸亚铁溶液与甘氨酸反应制备甘氨酸亚铁，实验过程如下：
步骤1 制备FeCO3：将100 mL 0.1 mol·L－1 FeSO4溶液与100 mL 0.2 mol·L－1 NH4HCO3溶液混合，反应结束后过滤并洗涤沉淀。
步骤2 制备 (NH2CH2COO)2Fe：实验装置如图，将步骤1得到的沉淀装入仪器B，利用装置A产生的CO2，将装置中空气排净后，逐滴滴入甘氨酸溶液，直至沉淀全部溶解，并稍过量。
步骤3 提纯 (NH2CH2COO)2Fe：反应结束后过滤，将滤液蒸发浓缩，加入乙醇，过滤、干燥得到产品。
⑴固体X是 ，仪器C的名称是 。
⑵碳酸氢钠溶液的作用是 。
⑶步骤1中，FeSO4溶液与NH4HCO3溶液混合时可观察到有白色沉淀和无色无味气体生成。该反应的化学方程式为 。
⑷步骤1中，检验FeCO3沉淀已洗净的操作是 。
⑸步骤2中当观察到现象是 时，可以开始滴加甘氨酸。
25．（8分）亚硝酸钠是重要的防腐剂，某化学兴趣小组设计如下流程制备NaNO2。
⑴“反应Ⅰ”还有HNO2生成，写出该反应的化学方程式： 。
⑵“反应Ⅱ”中当观察到现象是 时，反应已完全，不需再加Na2CO3溶液。
⑶现采用下列方法测定NaNO2粗品中NaNO2的质量分数：
称取NaNO2粗品0.450 g于锥形瓶中，加水溶解，再向其中滴加0.1000 mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反应时，消耗酸性KMnO4溶液24.00 mL。计算NaNO2粗品中NaNO2的质量分数（杂质不参与反应，请写出计算过程）。已知测定过程中发生反应的方程式为MnO＋NO＋H＋—Mn2+＋NO＋H2O（未配平）
计算NaNO2粗品中NaNO2的质量分数（请写出计算过程）。
【参考答案】
一、单项选择题：在每题的4个选项中。只有1个选项是符合要求的（本部分20题，每题3分，共60分）。
1．B 2．C 3．A 4．D 5．B
6．B 7．C 8．B 9．D 10．C
11．A 12．B 13．B 14．A 15．D
16．B 17．A 18．D 19．A 20．C
二、非选择题(本部分5题，共40分)
21．⑴ （1分）
⑵4NH3＋5O2 4NO＋6H2O （2分）
⑶ 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO （2分） 2 （1分）
⑷ 4H＋＋2NO＋Cu＝2NO2↑＋2H2O＋Cu2＋ （2分）
（共8分）
22．⑴①b （1分） ② a （1分） ③c（各1分，共3分）
⑵①C7H8O ②羟基 醛基 ③a ④b （各1分，共5分）
（共8分）
23．⑴①吸热 （1分） ②c （1分） ③不能 （1分）
⑵①正极 （1分） 氧化反应 （1分）
② b（1分） HCHO＋O2＝H2O＋CO2（2分）
（共8分）
24．⑴CaCO3（碳酸钙） （1分） 分液漏斗 （1分）
⑵除去产生的二氧化碳中混有的氯化氢 （1分）
⑶FeSO4＋2NH4HCO3＝FeCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O （2分）
⑷取最后的洗涤滤液，向其中滴入足量盐酸，再滴加氯化钡溶液，若无明显现象，则沉淀已洗净 （2分）
⑸澄清石灰水中有较多沉淀生成（澄清石灰水变浑浊） （1分）
（共8分）
25．⑴SO2＋HNO3＋H2O＝H2SO4＋HNO2 （2分）
⑵不再有气泡生成 （2分）
⑶n(KMnO4)＝24.00 mL×0.1000 mol·L－1×10－3 L·mL－1＝2.4×10－3 mol （1分）
根据得失电子守恒或关系式n(KMnO4) ×5＝n(NO)×2
n(NO)＝0.006 mol （2分）
NaNO2的质量分数为0.006×69÷0. 450×100%＝92.0% （1分）
[共8分]
说明：非选择题其他合理答案均可给分。
