【化学】河南省驻马店市2018-2019学年高一下学期期末考试试题

河南省驻马店市2018-2019学年高一下学期期末考试试题

本试题卷分为第I卷(选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试麻上答题无效。考试结束后，监考老师只收答题卡。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写（涂）在答题卡上。

答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答题卡上。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题上作答，答案无效。

3.考试结束，监考教师将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：H-l C-12 0-16 Na-23 S-32  Al-27 Cu-64

第Ⅰ卷（选择题共48分）

―、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1.2019年4月22日是第50个“世界地球日”，我国确定的活动主题为“珍爱美丽地球，守护自然资源”。下列行为不符合今这一活动主题的是（     ）

A.积极推进“煤改气”，等改造工程

B.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用

C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染

D.实施秸秆禁烧，增加化石燃料的供应量

2.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，正确的是（     ）

3. NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（     ）

A.过氧化钠与水反应时，生成0.lmol氧气转移的电子数为0.4NA

B.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA

C.20gD2O和18gH2O中含有的电子数均为10NA

D.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

4.铅的冶炼大致过程如下：

①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；

②焙烧：2PbS+3O2=2PbO+2SO2 ；

③制粗铅:PbO+C ==S=Pb+CO↑；PbO+CO =S=Pb+CO2。

下列说法错误的是（     ）

A.浮选法富集方铅矿的过程属于物理变化

B.将lmol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳

C.方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO

D.培烧过程中，每生成lmol PbO转移6mol电子

5.下列指定反应的离子方程式正确的是（     ）

6.化学在生活中有着广泛的应用，下列物质的性质与用途对应关系错误的是（     ）

7.某化合物的分子式为C5 H11Cl，结构分析表明，该分子中有两个一 CH3,有两个—CH2 —，有一个一CH和一个一C1，它的结构种类有（     ）

A.2种 B.3种 C.4种 D. 4种

8.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述正确的是（     ）

A. a和b不连接时，铁片上不会有金属铜析出

B.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

C. a和b用导线连接时，电流方向从b到a

D.a和b用导线连接时，Fe片上发生氧化反应，溶液中SO42-向铜电极移动

（    ）

A分子式为C9H1。

B.一定条件下，可以发生取代、加成和氧化反应

C.1 mol该化合物最多可与4mol氢气发生加成反应

D.分子中最多有8个碳原子在同一平面上

10.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的—半。下列叙述错误的是（     ）

A.Z的氧化物的水化物是强酸

B.元素非金属性的顺序为X<Y<Z 

C. W与Z两种元素形成的化合物中只含有离子键

D.该新化合物中Y满足8电子稳定结构

11.已知甲、乙、丙和x是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是（     ）

A.甲为C.X是O2 

B.甲为 Fe，X 为 Cl2 

C.甲为SO2，X是NaOH溶液

D.甲为A1C13，X为NaOH溶液

12.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。在反应S(s) + 3F2(g)=SF6(g)中每生成1 mol SFs(g)释放出1220 kJ热量，1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂lmol F-F键需吸收的能量为160 kJ，则断裂lmol S-F键需吸收的能量为               （     ）

A. 500 kJ B. 450 kJ C. 430 kJ D. 330 kJ

13.某无色气体，可能含CO2、SO2、HC1、HI中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色 透明溶液。把溶液分成两份，向一份中加人盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另 一份中加人硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正 确的是（     ）

A.一定含有SO2    B.—定含有HC1

C.肯定没有CO2    D.不能肯定是否含有HI

14.对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2=N2 + CO2 + 2H2O。在1 L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0. 50 mol CH4和1.2 mol NO2,测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。

下列说法正确的是（     ）

A.由实验数据可知实验控制的温度T1< T2

B.0〜20 min内，CH4的降解速率:②＞1

C.40 min时，表格中T1对应的数据为0.18

D.组别②中，0〜10 min内，NO2的降解速率为0.0300 mol • L-1 • min-1

15.100 mLAl2(SO4)3溶液中，含有 Al3+为 1.62 g，在该溶液中加入 0.3 mol/L Ba(OH)2溶夜100 mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度约为（混合体积看成两液体体积之和）（     ）

A.04 mol/L    B.0.3mol/L   C.0.2mol/L D.0.1 mol/L

16.某科研人员提出HCHO(甲醛）与O2在羟基磷灰石（HAP)表面催化

生成H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了 HAP的部分结构）：

下列说法不正确的是（     ）

A. HAP能提高HCHO与O2的反应速率

B. HCHO在反应过程中，有C-H键发生断裂

C.根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2

D.该反应可表示为:HCH0 + O2 —-CO2 + H2O

第Ⅱ卷（非选择题共52分）

二、非选择题（本题包括5个大题，共52分）

(10分)2019年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表列出了①〜⑧八种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题：

(1)写出元素②质量数为18的的核素符号     。

(2)甲为③、⑥两元素组成的化合物，用电子式表示甲的形成过程

(3)以上表中元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是     。

(4)元素⑤的简单氢化物和元素①的简单氢化物与卤化氢的反应相似，产物的结构“ 性质也相似。下列对元素⑤的简单氢化物与HI反应产物的推断正确的是     (填序号）。

A.能与NaOH反应 B.含离子键、共价键 C.能与稀硫酸反应

(5)向元素⑦的单质与水反应后的溶液中加入元素④的单质，发生反应的离子反应方程式为                 。

(6)不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出⑥形成的互化物和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式                 。

18.(8分)工业溴主要利用中度卤水进行吹溴工艺生产。某化学小组的同学为了解从工业溴中提纯溴的方法，设计如下实验装置：             

(1)有关资料：Br2沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。

(2)图中盛装工业溴的仪器名称是   ，烧杯A中热水浴的作用为      。

(3)按图连接好装置，检查装置气密性并装人试剂，然后      ，再开始对A加热。C中液体产物的颜色为                。

(4)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是       。

A.乙醇 B.四氯化碳 C.纯碱溶液 D.裂化汽油

(5)Br2被过量Na2CO3溶液吸收的氧化产物为NaBrO3，则D中发生反应的化学方程式为    。

19.(12分)孔雀石是一种古老的玉料，常与其它含铜矿物共生（蓝铜矿、辉铜矿、赤铜矿、自然铜等），主要成分是Cu(OH)2 • CuCO3,含少量FeCO3及硅的氧化物。实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：

已知：Fe3+在水溶液中存在Fe3+ + H2O= Fe(OH)3 + 3H+

Fe(OH)3开始沉淀的pH = 2.7,沉淀完全的pH = 3.7

(1)为了提高原料的浸出速率，可采取的措施有     。 

(2)步骤I所得沉淀主要成分的用途为      。

(3)步骤Ⅱ中试剂①是          (填代号）

A.KMnO4 B. H2 O2 C. Fe 粉 D. KSCN

加入试剂①反应的离子方程式为：     。

(4)请设计实验检验溶液3中是否存在Fe3+：      。

(5)测定硫酸铜晶体（CuSO4 • xH2O))中结晶水的x值：称取2.4500g硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6000g。则计算得x=                （计算结果精确到0.1)。

20.(12分）回收利用CO2是环境科学研究的热点课题，是减轻温室效应危害的重要途径。

(1)工业上，利用天然气与二氧化碳反应制备合成气（CO和H2)，化学方程式为CO2(g)+CH4(g)= 2CO(g) + 2H2 (g)上述反应的能量变化如图1所示，该反应是                            (填“吸热反应，，或“放热反应”）。

(2)工业上用CO2生产甲醇（CH3OH)燃料，可以将CO2变废为宝。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和4molH2，一定条件下发-反应：CO2(g) + 3H2(g) =  CH3OH(g) + H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间全化如上图2所示。

①从反应开始到平衡，用CH3OH表示的平均反应速率为      。

②若反应 CO2(g) + 3H2(g)= CH3OH(g) + H2O(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：

该反应进行由快到慢的顺序为   (填字母）。

③下列描述能说明反应达到最大限度的是      (填字母）。

A.混合气体的密度保持不变

B.混合气体中CH3OH的体积分数约为21.4%

C.混合气体的总质量保持不变 

D. H2、CH3OH的生成速率之比为3:1

(3)甲醇(CH3OH)是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景。以甲醇、氧气和KOH溶液为原料，石墨为电极制造新型手机电池，甲醇在              极反应，电极反应式为                   。

21.(10分）A〜G均分别代表一种物质，结合如图所示的转化关系（框图中的部分产物已略去），回答下列问题：

已知：

I.天然有机高分子化合物A，是一种遇到碘水能变蓝的多糖；

Ⅱ. H为丙二醇(CH2OH — CHOH —CH2OH)，G 有香味。

(1)①物E的反应类型为      。

②与出D→C的化学反应方程式：        。

③写出F与H以物质的量3:1浓硫酸、加热条件下发生的化学方程式：     。

(2)人在剧列运动后腿和胳膊会感到酸胀或疼痛，原因之一是B (C6 H12 O6)→2C3 H6O3（乳酸）。某研究小组为了研究乳酸（无色液体，与水混溶）的性质，做了如下实验：

①取90g乳酸饱和NaHCO3溶液反应，测得生成的气体体积为22.4L(标准状况下）；

②另取90g乳酚与过量的金属钠反应，测得生成的气体体积为22.4L(标准状况下）。

由以上实验推知乳酸分子含有的官能团名称     ；试写出所有符合上述条件有机物的同分异构体的结构简式                  。

【参考答案】