【化学】安徽省郎溪中学2018-2019学年高一下学期期末模拟考试试题

安徽省郎溪中学2018-2019学年高一下学期期末模拟考试试题可能用到的原子相对原子质量：H-1  C-12  O-16  S-32  Ca-40  Cu-64  一、选择题（本大题共16题，每小题3分，共48分；每小题只有一个正确选项）1、下列说法错误的是（     ）A．催化重整是获得芳香烃的主要途径之一B．重油的催化裂化主要是为提高轻质油的产量C．“西气东输”工程中输送的气体主要成分为甲烷D．煤经干馏、气化和液化等物理变化过程，可变为清洁能源2、“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。下列不符合“绿色化学”的是（     ）A．消除硫酸厂尾气中的SO2：SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3B．消除制硝酸工业尾气中的氮氧化物：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2OC．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2OD．制CuSO4：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2O3、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（     ）A．标准状况下，11.2LHF所含的氢原子数等于0.5NAB．17g羟基与15g甲基所含的电子数均为7NAC．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAD．300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA4、下列有关化学用语正确的是（     ）A．NH4Br的电子式：         B．丙烯的结构简式：CH3CHCH2C．硫氰酸结构式为：H-S-C≡N               D．原子核内有18个中子的氯原子：  3518Cl5、下列常见金属的冶炼原理中不合理的是（     ） 金属冶炼原理AFeFe2O3+3CO2Fe+3CO2BHg2HgO2Hg+O2↑CMgMgO+H2Mg+H2ODNa2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑6、环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是（     ）A．与环戊烯互为同分异构体                 B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面                 D．生成1molC5H12至少需要2molH27、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期主族元素，X、W均为所在周期数和族序数相等的元素，Y、Z易形成元素质量比为7:8和7:16的两种常见化合物。下列说法正确的是（     ）A．X、Y可以形成具有极性键也有非极性键的化合物            B．原子半径：Y＜Z＜WC．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液一定显酸性      D．原子最外层电子数：W＞Z＞Y8、下列有关同分异构体(不考虑立体异构)数目的叙述不正确的是（     ）A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种B．分子式为C6H12O2且可以与碳酸氢钠溶液反应产生气体的有机化合物有8种C．“对二甲苯”中苯环上的一个氢原子被“-C2H3Cl2”取代，形成的同分异构体最多有2种D．含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物可能有3种9、在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（     ）①容器内温度不变；②混合气体的密度不变；③混合气体的压强不变；④混合气体的平均相对分子质量不变；⑤C(g)的物质的量浓度不变；⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1；⑦某时刻v(A)＝2v(C)且不等于零；⑧单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol AA．②③④⑤⑧          B．①②④⑤⑧          C．①②④⑥⑦⑧         D．①②③④⑤⑧10、工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如右图：下列说法正确的是（     ）A．海水需要浓缩，是因为海水中的Br2含量较低B．热空气的作用是将多余的Cl2吹出C．吸收塔中发生的反应是3Br2+3CO32－=5Br-+BrO3－+3CO2↑D．反应釜2中发生的反应是5Br-+BrO3－+3H2O=3Br2+6OH-11、下列实验装置或操作能达到实验目的的是（     ）A．分离乙醇和乙酸           B．制取乙酸乙酯C．石油的蒸馏           D．甲烷与氯气反应12、下列由实验得出的结论正确的是（     ） 实验结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2－二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性13、下列各组物质的分类正确的是（     ）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、聚乙烯；②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱；③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物；④同位素：1H+、2H2、3H；⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨；⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2；⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯；⑧根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸；⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物．A．①②⑤⑦⑨          B．②⑤⑨         C．②③⑤⑦⑧⑨        D．全部正确14、某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法中正确的是（     ）A．能和碳酸钠溶液反应的官能团有2种B．1mol该有机物最多能与2molH2发生加成C．既可以发生取代反应又可以发生氧化反应D．与 互为同分异构体15、某电池工作原理如图，A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料。隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2，下列说法不正确的是（     ）A．据题意分析可知该隔膜只允许Li+通过，放电时Li+从左边移向右边B．放电时电子从B极通过导线流向A极C．放电时，正极锂的化合价未发生改变D．放电时正极的电极反应式为：Li1-xCoO2+xLi+ +xe-=LiCoO216、将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中(装有少量V2O5)，某温度下发生反应：Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g)，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，反应经过10 min达到平衡，测得c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L，则下列叙述中不正确的是（     ）A．化学反应速率v（SO3）=v（Ag2SO4）                         B．SO3的分解率为20％C．在这10 min内的平均反应速率v（O2）=0.005mol·L-1·min-1       D．容器里气体的密度为40g/L二、填空题（本大题共5个小题；除19题（1）每空1分外，其余每空2分，共52分）17、下图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置回答下列问题（1）元素⑤在周期表中的位置描述为                                       。（2）元素①～⑩的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是                 （填化学式）。（3）元素③的单质的电子式                   ，元素②的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应，生成物中含有的化学键                              （填“离子键”、“极性键”或“非极性键”），元素①、②、③的简单氢化物的沸点由高到低的顺序是                            （用化学式表示）。（4）非金属性比较：a.装置1可用于比较元素①、②、⑤的非金属性强弱，则B中发生反应的离子方程式为：                                               。   b.打开装置2中玻璃塞F和活塞K1，使液体滴入烧瓶中，待E中溶液颜色不再变化后，打开活塞K2，将E中溶液滴入小试管中，关闭活塞K2，取下小试管振荡，静置，下层液体呈现紫红色。上述实验           (填“能”或“不能”）证明非金属性⑥>⑨>⑩。18、由淀粉发酵最终可制得有机化合物A,某同学为研究A的化学组成，进行如下实验：（1）称取0.9g有机物A，在一定条件下使其完全气化。已知相同条件下同体积的H2为0.02g，则有机物A的相对分子质量为                。（2）若将上述有机物A蒸汽在O2中完全燃烧只生成CO2和H2O(g)， 产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增重1.86g；若通入过量石灰水中产生3.0g沉淀，则A的分子式                      。（3）另取0.9g的有机物A跟足最金属钠反应，生成H2224mL(标况)；若与足最NaHCO3反应，生成224mLCO2(标况)。通过化学分析知A结构中含有一个“-CH3”则A的结构简式是                    。19、A、B、C、D是四种常见的有机物，其中A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B与C在浓硫酸和加热条件下发生反应，生成的有机物有特殊香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：（1）B的结构简式为                           ，C中官能团的名称为           。（2）丙烯酸（CH2＝CH－COOH）的性质可能有                          。A．加成反应      B．取代反应      C．中和反应      D．水解反应（3）写出下列反应方程式：④                                                   ，⑤                                                   。（4）用如图所示的装置支取乙酸乙酯 a．图中倒置球形干燥管的作用                         ；b．若4 mol乙醇和1.5 mol乙酸反应能生成80 g乙酸乙酯，则该反应的产率为                    。20、化学实验在化工和科学实验中有重要的作用，工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl−）制备碱式碳酸铜，已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH（调节溶液pH促使离子转化为难溶性沉淀而除去）如下：物质Cu(OH)2Fe (OH)2Fe (OH)3开始沉淀pH4.25.81.2完全沉淀pH6.78.33.2其制备过程如下：（1）氯酸钠的作用是                                        ；（2）反应A后调节溶液的pH范围应为                  。（3）第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？                          。（4）造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是                             。21、（1）将一定量的CH4与水蒸气通入2L的恒容密闭容器中发生反应，5min后达到平衡，各物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，该反应的化学方程式为          ，（物质X要求用相应物质的化学式表示），0～5min内用H2表示的反应速率v=                    ，平衡时与起始时的压强之比为                    。（2）直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。 ①三种乙醇燃料电池中，正极反应物均为                             ；②碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为                                     ；③熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，电极b上发生的电极反应式为                                                  。    【参考答案】一、选择题(本大题共16题，每小题3分，共48分；每小题只有一个正确选项)选项12345678910111213141516答案DCCCBCACDCDABCBA二、填空题(本大题共5个小题；除19题(1)每空1分外，其余每空2分，共52分)17、(1)第三周期VA族     (2)KOH(3)  ；      离子键、极性键；      H2O>NH3>CH4 ；(4) H++HCO3-=H2O+CO2↑ ；     不能。18、(1) 90；  (2)C3H6O3 ；  (3)CH3CH(OH)COOH。19、（1）CH3CH2OH；  羧基；  (2) ABC；(3)④CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3 +H2O；⑤nCH2=CHCOOH (4)a．防倒吸  ；b．60.6%  。20、（1）将Fe2+氧化为Fe3+，并最终除去；(2)3.2~4.4 ；(3)取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加AgNO3溶液、稀硝酸，无沉淀产生，则说明已洗涤干净；(4)反应B的温度过高。21、（1）CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+3H2(g)，       0.06mol/(L•min) ，  7：6 。(2)① O2 ；  ②C2H5OH+16OH——12e—=2CO32—+11H2O  ；③O+2CO2+4e—=2CO32— 。