【化学】天津市第一中学2018-2019学年高一下学期期末考试试卷（解析版）

天津市第一中学2018-2019学年高一下学期期末考试试卷
可能用到的相对原子质量：H 1；Ca 40；Mg 24；O 16；Pb 207
第 I 卷(选择题)
一、单选题(每小题 2 分，共 40 分)
1.从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A. 我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件。高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛
B. 有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素
C. 我国从四千余年前开始用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应
D. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为石灰石
【答案】A
【详解】A. 高温时，金属钠可还原相应的氯化物来制取金属钛，故A项正确；
B. 丝绸的主要成分为蛋白质，故B项错误；
C. 谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的，故C项错误；
D. 陶瓷的制造原料为黏土，而不是石灰石，故D项错误；
答案选A。
2.澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是（ ）
A. 同系物 B. 同分异构体
C. 同位素 D. 同素异形体
【答案】D
【详解】它们均属于C构成的不同的物质，属于同素异形体。本题答案选D。
3.某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（ ）

A. 三种化合物中C最稳定
B. 两步反应均为吸热反应
C. A与C的能量差为E4
D. AB反应，反应条件一定要加热
【答案】A
【详解】A、根据能量越低越稳定的原则，三种化合物中C的能量最低，所以C最稳定，故A正确；
B、由图象可知，第一步反应为吸热反应，第二步反应为放热反应，故B错误；
C、A与C的能量差为ΔH=（E1-E2）+（E3-E4）=E1+E3-E2-E4，则C错误；
D、AB的反应是吸热反应，与反应发生的条件无关，即吸热反应不一定要加热，故D错误。
答案选A。
4.甲、乙、丙、丁为中学化学中的常见物质，其转化关系如下图所示，下列说法错误的是（ ）

A. 若甲为C，则丙可能为CO2 B. 若甲为NaOH，则丁可能为CO2
C. 若甲为Fe，则丁可能为Cl2 D. 若甲为H2S，则丙可能为SO2
【答案】C
【详解】A. 若甲为C，则乙和丙分别为一氧化碳和二氧化碳，则内可能为CO2，故正确；
B. 若甲为NaOH，则丁可能为CO2，乙为碳酸钠，丙为碳酸氢钠，故正确；
C. 若甲为Fe、丁为Cl2，二者反应生成氯化铁，氯化铁和氯气不能发生反应，故错误；
D. 若甲为H2S，硫化氢和氧气反应生成硫和水，硫和氧气反应生成二氧化硫，则丙可能为SO2，故正确。
故选C。
5.除去粗盐中的杂质 CaCl2、MgCl2 和 Na2SO4,过程如下：

下列有关说法中，不正确的是( )
A. 除去 Mg2+的主要反应： Mg2++ 2OH-=Mg(OH)2↓
B. 试剂①一定不是Na2CO3溶液
C. 检验 SO42-是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加 BaCl2 溶液
D. 滤液加稀盐酸时只发生反应：H+ +OH- =H2O
【答案】D
【解析】
【分析】除去混合物中的可溶性杂质，常将杂质离子转化为难溶物，再过滤。为保证除杂完全，所用沉淀剂必须过量。而过量的沉淀剂应在后续步骤中除去。据此分析解答。
【详解】A、粗盐中的杂质离子为Ca2+、Mg2+和SO42－，可分别用过量的Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液将其转化为沉淀，选项A正确；
B、多余的Ba2+可用Na2CO3去除，故Na2CO3溶液需在BaCl2溶液之后加入，选项B正确；
C、为防止某些沉淀溶解于盐酸，则加入稀盐酸前应进行过滤。检验SO42-时，先加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀，选项C正确；
D、多余的CO32－、OH－可用稀盐酸去除，选项D错误。
答案选D。
6.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析正确的是（ ）

A. ②代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B. b点，两反应物物质的量之比为1: 2
C. a、d两点对应的溶液均显中性
D. c点，两溶液中含有相同物质的量浓度的OH﹣
【答案】C
【详解】A.Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O。溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，即①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，A错误；
B.根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，溶液中的溶质为NaOH，两种反应物的物质的量的比为1：1，B错误；
C.a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d点②中溶质为Na2SO4。水和硫酸钠溶液都呈中性，C正确；
D.在c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中硫酸氢钠过量，溶质为NaOH、Na2SO4，因为硫酸根离子浓度相同，②中钠离子浓度大于①中氢离子浓度，所以溶液中氢氧根离子浓度不同，D错误；
故合理选项是C。
7.通过对实验现象观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是(　　)
选项
操作、现象
解释
A
向KI­淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝
Fe3＋能与淀粉发生显色反应
B
称取2.0gNaOH固体
先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
C
向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生
说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气
D
新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色
说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3
【答案】D
【解析】
【分析】A.铁离子能够氧化碘离子，生成的碘单质时淀粉变蓝，不是显色反应；
B. NaOH易潮解，具有腐蚀性；
C.铁与稀硝酸反应生成的NO气体，不会生成氢气。
D.氢氧化亚铁易被空气中氧气氧化成氢氧化铁。
【详解】A.向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，I-被铁离子氧化成I2单质，从而使溶液变蓝，但Fe3＋不与淀粉反应，A错误；
B.NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在左盘的小烧杯中称量，不能放在纸上，B错误；
C.少量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO气体和水，不会生成氢气，C错误；
D.新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3，白色的氢氧化亚铁迅速变为灰绿色，最后变成了红褐色的氢氧化铁，D正确；
故合理选项是D。
8.下列关于有机物的说法中，正确的一组是（ ）
①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物
②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O
③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化。
④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag
⑥除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶
A. ③⑤⑥ B. ④⑤⑥ C. ①②⑤ D. ②④⑥
【答案】B
【解析】试题分析：①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种混合物，错误。②汽油、柴油都是烃；而植物油是酯。错误。③石油的分馏、煤的气化和液化都是化学变化，错误。④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，正确。⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag，铜是反应的催化剂，因此反应后称量的质量也是ag，正确。⑥由于乙烯可以与溴水发生加成反应，产生液态物质1,2-二溴乙烷，而甲烷不能与溴水反应，因此除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶，正确。正确的是④⑤⑥，选项是B。
9.绿色化学是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列 化学反应不符合绿色化学概念的是( )
A. 消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
B. 消除制硝酸厂的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
C. 制 CuSO4：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
D. 制 CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O
【答案】C
【详解】A．二氧化硫是有害气体，用氨气吸收，消除污染，符合绿色化学的理念，选项A不选；
B．二氧化氮和一氧化氮都是有害气体，用氢氧化钠吸收，消除污染，符合绿色化学的理念，选项B不选；
C．浓硫酸的还原产物是二氧化硫，对环境有污染，不符合绿色化学的理念，选项C选；
D．铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，对环境无污染，符合绿色化学的理念，选项D不选；
答案选C。
10.五种短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误的是（ ）

A. 非金属性：X>Z
B. 气态氢化物的稳定性：MS>Al，即X>Z，A项正确；
B.根据同周期气态氢化物的稳定性从左往右越强，同主族气态氢化物的稳定性从下往上越强，因而根据位置关系可知气态氢化物的稳定性：HCl>SiH4，即M0，C项错误；
D.由上分析可知ΔH1+ΔH2>0，ΔH3rZ>rW>rX，选项A错误；
B. 含 Y 元素的氧化物Al2O3的硬度很大，但小于金刚石，选项B错误；
C．非金属性N>S，非金属性越强，对应氢化物越稳定性，X的氢化物为NH3，W的氢化物为H2S，热稳定性：NH3＞H2S，选项C正确；
D. Z 的最高价氧化物的水化物H2SiO3或H4SiO4均难溶于水，选项D错误。
答案选C。
第 II 卷(非选择题，共 60 分)
21.(1)有①168 O 、 17 8O 、 188O ；②H2、D2、T2；③石墨、金刚石；④11H 、21H、 31H；四组微粒或物质。互为同位素的是_____(填编号)。
(2)下列物质中：①N2；②MgCl2；③NH4Cl；④CH4；⑤CO2；⑥Ne；⑦H2S；⑧KOH；⑨Na2O2； ⑩K2O；只存在共价键的是_____；属于离子化合物，但含有共价键的 是_____。
(3) 用电子式表示下列物质：
MgCl2 _____； N2 _____；
NH4+_____； Na2O2 _____
【答案】 (1). ①、④ (2). ①、④、⑤、⑦ (3). ③、⑧、⑨ (4). (5). (6). (7).
【解析】
【分析】（1）质子数相同，中子数不同的原子互为同位素；
（2）像氯化氢那样，以共用电子对(或共价键)结合在一起的化合物，叫做共价化合物；离子化合物 由阳离子和阴离子构成的化合物；
（3）根据构成物质的化学键进行判断并书写电子式。
【详解】（1）①168 O 、 17 8O 、 188O质子数相同，中子数不同，故互为同位素；
②H2、D2、T2是由氢的同位素原子构成的氢分子，既不是同位素，也不是同素异形体；
③石墨、金刚石都是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体；
④11H 、21H、 31H质子数相同，中子数不同，故互为同位素；
互为同位素的是：①④；
（2）①CO2中只含共价键，为共价化合物；
②MgCl2中只含离子键，为离子化合物；
③NH4Cl中含离子键和N-H极性共价键，为离子化合物；
④CH4中只含共价键，为共价化合物；　
⑤CO2中只含共价键，为共价化合物；
⑥Ne中不含化学键，为单质；
⑦H2S中只含极性共价键，为共价化合物；
⑧KOH中含离子键和极性共价键，为离子化合物；
⑨Na2O2中含离子键和O-O非极性共价键，为离子化合物；
⑩K2O中只含离子键；
只存在共价键的是①④⑤⑦；
属于离子化合物的是②③⑧⑨⑩，且含有共价键为：③⑧⑨；
（3）MgCl2是镁离子与2个氯离子通过离子键结合，电子式为：；
氮气中两个氮原子通过三对共用电子对结合，电子式为：；
氨根离子为阳离子，氮原子与氢原子间通过共价键，电子式为：；
过氧化钠为离子化合物，2个钠离子与过氧根离子通过离子键结合，两个氧原子通过共用电子对结合，电子式为：。
22.(1)铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及 X 射线防护材料等。回答下 列问题：
①铅是碳的同族元素，比碳多 4 个电子层。铅的原子结构示意图为_____；铅的最高价氧化物对应水化物的酸性比碳酸的______(填“强”或“弱”)。
②PbO2 与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_____。
③铅蓄电池放电时的正极反应式为_____ ，当电路中有 2mol 电子转移时，理论上两电极质量变化的差为_____g。
(2)NO2、O2 和熔融 NaNO3 可制作燃料电池，其原理见下图，石墨Ⅰ为电池的_____极；该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物 Y，其电极反应式为_____。

【答案】(1). (2). 弱 (3). PbO2+4HCl＝PbCl2+Cl2↑+2H2O (4). PbO2+2e‐+4H++SO42‐=PbSO4+2H2O (5). 32 (6). 负 (7). 02+2N2O5+4e-＝4NO3-
【详解】(1)①铅是碳的同族元素，比碳多 4 个电子层，则铅为第六周期ⅣA元素，铅的原子结构示意图为；非金属性越弱，其最高价氧化物的酸性越弱，故铅的最高价氧化物对应水化物的酸性比碳酸的弱；
②PbO2 与浓盐酸共热生成黄绿色气体，同时生成氯化铅和水，反应的化学方程式为PbO2+4HCl＝PbCl2+Cl2↑+2H2O；
③铅蓄电池放电时的正极得到电子,发生还原反应,电极反应为: PbO2 + 2e-+ 4H+ + SO42-=PbSO4 + 2H2O ,当有2mol电子转移时,正极质量增加303g－239g＝64g；铅蓄电池放电时的负极失去电子, 发生氧化反应，电极反应为: Pb- 2e- +SO42-=PbSO4 ,当有2mol电子转移时,负极质量增加96g ,则两电极质量变化的差为96g-64g=32g；
(2) NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池,石墨I通入NO2 ,失去电子, 发生氧化反应,因此负极,电极反应为: NO2-e- + NO3- =N2O5。石墨Ⅱ为正极,得到电子,发生还原反应,电极反应为: 02+2N2O5+4e-=4NO3-。
23.X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等。试回答下列问题：
(1)N元素在周期表中的位置为_____；Y的简单氢化物的稳定性_____(填“>”“