【化学】广东省廉江市实验学校2018-2019学年高一12月月考试题（重点班和优秀班）

广东省廉江市实验学校2018-2019学年高一12月月考试题（重点班和优秀班）分值：100分   时间：90分钟  页数：6页  可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  O—16  N-14  Zn—65   Cu—64   Na-23   Mg-24   Al-27  S-32   Cl-35.5   Fe-56   Cu-64   Ba-137   第Ⅰ卷：选择题（共48分）一、选择题（每小题只有一个选项，共16小题，每小题3分，共48分）1．下列关于合金的说法正确的是(    )①合金至少含两种金属  ②合金中元素以化合物形式存在   ③合金的熔点比组成成分低  ④合金一定是混合物    ⑤铁锈是一种铁合金A. ①②           B. ②③⑤         C. ③④             D. ③2．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（    ）A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu                   B．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2                D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑3．运动会开幕式上的焰火表演，既精彩纷呈，又有着浓厚的地方特色，让人惊叹不已。下列关于焰色反应的说法正确的是(　　)A．可以用铜丝或铁丝代替铂丝B．每次实验前，铂丝要先用硫酸洗涤C．用固体样品或配成的溶液进行实验，现象相同D．焰色反应实验所用火焰，无论何种燃料均可4．铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害。下列关于铝元素的说法正确的是（     ）
A．铝在空气中不易氧化是因为性质不活泼
B．氢氧化铝可与胃酸反应，常用作中和胃酸的药物
C．明矾可用于饮用水的杀菌消毒
D．硫酸铝铵常用作面粉膨化剂，该物质不溶于水5．下列各组离子中能大量共存的是（    ）A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣       B．在酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C．能使pH试纸变蓝色的溶液：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+             D．碱性溶液中：K+、Cl﹣、NO3﹣、Cu2+6．已知下述三个实验均能发生化学反应，下列判断正确的是（　　）
①将铁钉放入硫酸铜溶液中    ②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸    
③将铜丝放入氯化铁溶液中
A. 实验①中铁钉只做还原剂
B. 实验②中Fe2+既显氧化性有显还原性
C. 实验③中发生的是置换反应
D. 上述实验证明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+7．下列物质中，既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是(   )①Al2O3   ②Mg(OH)2     ③Al(OH)3      ④NaHCO3        ⑤AlCl3A．仅①③     B．仅②③     C．仅①③④     D．仅①③⑤8．设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（     ）A．58.5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子B．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA C．1mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+D．标准状况下，22.4L任意比的氧气和氮气的混合气体中含有的分子总数均为NA9．下列反应的离子方程式书写正确的是(     )
A. 用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3):Fe2O3  +  6H+ ═ 2Fe3+ + 3H2O
B. 铝片与硝酸汞溶液反应：Al + Hg2+ ═ Al3+ + Hg
C. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2+ + SO42− ═ BaSO4↓
D. 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2 + 2H+ ═ Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑10．氮化铝(AlN)被广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过如下反应制取:Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO。下列叙述正确的是(   )A．AlN中N元素的化合价为+3
B．AlN的摩尔质量为41g
C．上述反应中氮元素被还原,N2发生还原反应
D．上述反应中有电子的转移,是因为有元素的化合价发生变化11．已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO2  > I-  > H2O2 > Fe2+ > Cl-，下列反应不可能发生的是(     )A．2I-+ 2Fe3+=I2 + 2Fe2+B．2Fe3++ SO2 + 2H2O = 2Fe2++ SO42-  + 4H+C．SO2 + 2H2O + I2 = H2SO4 + 2HI   D．H2O2 + H2SO4 = SO2↑ + O2↑ + 2H2O12．质量比为2:3的金属铝分别跟足量稀硫酸和NaOH溶液反应，则产生H2的体积比是（相同条件下）（   ）A．1:2              B．1:3               C．2:3             D．3:213．下列叙述正确的是(　　)A．向某溶液中加入KSCN后无明显现象，证明溶液中不含有Fe3＋B．FeCl2无法直接通过化合反应而得到C．向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋D．因为在金属活动性顺序表中Cu排在Fe后面，故把铜粉加入FeCl3溶液中不发生反应14．下列实验现象描述正确的是(　　)选项实验现象A向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体无明显现象B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝箔滴落下来C向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液立刻产生大量白色沉淀D加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体15．某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2＋、0.2 mol Fe3＋，加入0.2 mol铁粉，待Fe3＋完全被还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)(　　)A．0.4 mol·L－1  B．0.6 mol·L－1C．0.8 mol·L－1  D．1.0 mol·L－116．向X的溶液中加入Y试剂，产生的沉淀或气体的物质的量与加入Y的物质的量的变化图象与所述情形相符的是(　　)A．向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液B．向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液D．向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀盐酸第Ⅱ卷：非选择题（共52分）二、填空题17.（共6分） 实验室要用Na2CO3·10H2O晶体配制500mLO.1 mol·L-1Na2CO3溶液，回答下列问题：(1)应该用托盘天平称取Na2CO3·10H2O             g。(2)右图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与 C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是             mL。(3)若实验中右图II所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)A．定容前容器底部有水珠            ；B．定容时加水超过刻度线         ；C．定容后摇匀后，发现液面在刻度线以下，继续用胶头滴管加水至刻度线          。18．（共10分）在反应2KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑  + 8H2O中，氧化剂是___________，氧化产物是_________，氧化产物与还原产物物质的量之比是__________，氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________，若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl2的质量为_______，转移的电子数为________ mol。19．（共12分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用________，理由是______________________________________________________________________________________________________。(2)装置B的作用是_________________________________________________________，装置C的作用是____________________________________________________________，装置E中碱石灰的作用是_____________________________________________。(3)装置D中发生反应的化学方程式是______________________________________。(4)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为____________________。20．（共13分）某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，工厂为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其他化学试剂进行如图操作，得到了铁红、Al2O3和金属Cu，回答下列问题：
已知：氯水中的主要成分为Cl2，具有较强的氧化性。（1）固体A的成分是_______________。（用化学式表示）
（2）写出B→D的离子方程式 _______________________________________ ；该反应中还原产物是 ______（离子符号），2mol Cl2参加反应转移电子是 ____ mol。溶液D中滴加KSCN溶液的现象是____________________________________________。
（3）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是 _________ （用化学式表示）；D→E反应的离子方程式是 _____________________________________________。
（4）分别写出铁红和氧化铝在工业上的一种主要用途：铁红___________________________ ；氧化铝 ___________________________。21．（共11分）某同学利用如图1所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。已知：①FeO+2H+=Fe2++H2O  ②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ③Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O请回答下列问题：(1)硬质试管中发生反应的化学方程式为_______________________________________.(2)该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是______，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是______．（都只有一个选项符合题意，都填序号）A．一定有Fe3O4，可能有Fe    B．只有Fe(OH)3         C．一定有Fe3O4和Fe
D．一定有Fe(OH)3，可能有Fe      E．只有Fe3O4 (3)该同学按上述实验方案进行了实验,结果溶液未变红色,原因是： ________________________________________________________(用离子方程式表示).(4)该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按图2所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出上述白色沉淀变成红褐色的化学方程式：________________________________________________.(5)一段时间后,该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色,说明Fe2+具有_________性。
【参考答案】一、选择题（每题3分，共48分）题号12345678答案CCCBBACD题号910111213141516答案ACDCADCB二、主观题（共52分）17.（共6分）(1)14.3 （2分）    (2)7.2 （1分）     (3)A：无影响（1分）  B：偏低（1分）  C：偏低  （1分）18.（共10分）KMnO4（1分）， Cl2（1分），5:2（2分），1：5（2分），7.1g（2分），0.2（2分）。19. （共12分）(1)6 mol·L-1盐酸（1分）　 硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续进行（2分）(2)除去气体中的HCl（1分）　　干燥气体（1分）　吸收装置D中反应剩余的CO2（1分）　(3)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2（2分）、  Na2O+CO2Na2CO3（2分）　(4)78%（2分）20. （共13分） (1)Fe.Cu（2分）(2)2Fe2++Cl2=2Fe3+ +2Cl-（2分）   Cl-（1分）  4（2分）  溶液变血红色（1分）(3)NaOH（1分）  Al3+  + 4OH-  = AlO2-+ 2H2O （2分）(4)红色油漆或涂料等（1分）；耐火材料；（1分）21. （共11分）(1)3Fe+4H2O（g） Fe3O4 +4H2；（2分）(2)A（2分）   ；   C（2分）
(3)Fe+2Fe3+=3Fe2+；（2分） 
(4）4Fe（OH）2+ O2 + 2H2O = 4Fe（OH）3，（2分） 
(5)还原（1分）