【化学】安徽省定远县民族中学2018-2019学年高一下学期第一次月考试题

安徽省定远县民族中学2018-2019学年高一下学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Mg 24   Al 27   Cl 35.5第I卷（选择题60分）一、选择题：(共20小题,每小题3分,共60分)   1.下列有关元素周期表的说法中不正确的是(　　)A． 位于元素周期表ⅡA族左边的元素一定属于主族元素B． 氯元素位于元素周期表中第三周期ⅦA族C． 元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素D． 目前使用的元素周期表中，包含元素种类最多的族为ⅥA2.据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于周期表的(　　)A． 第六周期ⅣA族                      B． 第七周期ⅥA族C． 第七周期ⅦA族                     D． 第八周期ⅥA族3.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是(　　)4.元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示：下列叙述中不正确的是(　　)A． C的原子序数比B的原子序数大1B． 原子结构示意图为的元素，与C位于同一周期C． B的原子与D的原子最外层电子数相等D． 原子结构示意图为的元素，与B位于同一主族5.关于碱金属单质的下列叙述中正确的是(　　)A． 从锂→铯密度逐渐增大B． 在钠、钾、铯三种单质中，铯的熔点最低C． 铷的密度比钾大，熔点比钾高D． 金属钫的熔点比金属钠的熔点高6.如下图带漏斗U型管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，下列说法不正确的是(　　)A． 此碱金属可能是钾或钠B． 反应一段时间煤油会燃烧C． 碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气D． 若是金属锂则不能观察到上述现象7.若能发现第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是(　　)A． X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定B． 其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与碘化钾发生置换反应生成单质碘C． 其单质的分子式为X2，易溶于有机溶剂D． AgX是一种有色的易溶于水的化合物8.卤族元素碘的原子半径较大，可能呈现一定的金属性。下列事实中最能够说明这个结论的是(　　)A． 单质碘能与氢氧化钠溶液反应B． 已经制得ICl、IBr等卤素互化物C． 单质碘易溶于碘化钾等碘化物溶液，形成I离子D． 已经制得I (NO3)3、I (ClO4)3·2H2O等含I3＋的离子化合物9.下列关于卤族元素的比较中，不正确的是(　　)A． 卤族元素的原子半径：F＜Cl＜Br＜IB． 单质的沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2C． 单质与氢气化合的难易：F2＞Cl2＞Br2＞I2D． 氢卤酸的酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI10.是最早发现的Ne元素的稳定同位素，汤姆逊(J.J.Thomson)和阿斯通(F.W.Aston)在1913年发现了。下列有关说法正确的是(　　)A．和是同素异形体B．和属于不同的核素C．和的性质完全相同D．转变为为化学变化11.下列各微粒：①H3O＋、NH、Na＋；②OH－、NH、F－；③O、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O具有相同质子数和相同电子数的一组是(　　)A． ①②③        B． ①②④                C． ②③④                D． ①③④12.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是(　　)A． 离子半径大小：S2－＞O2－＞Na＋B． 气态氢化物稳定性：HBr＜HCl＜HFC． 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD． 还原性强弱：F－＞Cl－＞Br－＞I－13.下列递变规律不正确的是(　　)A． HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B． 钠、镁、铝的还原性依次减弱C． HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱D． P、S、Cl三种元素的最高正化合价依次升高14.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是(　　)A． 离子半径大小：R3＋＜X＋＜M2－B． Y与M组成的化合物是形成光化学烟雾的原因之一C． 将YM2通入Ba(NO3)2溶液中有大量白色沉淀产生D． M的氢化物的熔、沸点高于Z的氢化物的熔、沸点15.下列说法正确的是(　　)A． 金属元素的原子最外层电子数越少，则该元素的金属性越强B． 同周期元素原子半径和离子半径从左到右都依次减小C． 笫三周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D． 第ⅠA族元素的金属性不一定比第ⅡA族元素的金属性强16.部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示，则下列说法中正确的是(　　)A． M与Q在同一周期B． L单质与稀盐酸反应不如Q剧烈C． M与T形成的化合物具有两性D． L2＋与R2＋的核外电子数相等17.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为淡黄色的离子化合物，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)A． 原子半径：W＜X＜Y＜ZB． 阴离子的还原性：Y＞WC． 图中物质的转化过程均为氧化还原反应D． a一定只由W、X两种元素组成18.下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是(　　)A． X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B． Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C． YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力D． 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性19.下列各组中的物质都是离子化合物的是(　　)A． H2SO4、Ba(OH)2、CaCl2、MgO            B． NaBr、KNO3、Ca(OH)2、SiO2C． NaOH、CaO、HCl、CH3COONa          D． KOH、(NH4)2SO4、Na2O2、NaH20.下列有关电子式的叙述正确的是(　　)A． H、He、Li的电子式分别为H·、·He·、·LiB． 氯原子的电子式为，Cl－的电子式为C． 钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na＋、Mg2＋、Al3＋D． Na2O的电子式为，H2O的电子式为第II卷（非选择题40分）二、非选择题（共4小题，40分   ）          21.（9分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中C为金属元素，D为非金属元素，C的最外层电子数和A相等；A和C可形成化合物CA；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍。请回答：(1)写出A、B、C、D的元素符号：A为________，B为________，C为________，D为________。(2) A、B、C、D的原子半径大小顺序为___________________________。(3)A和C形成的化合物CA的电子式为____________________________。(4)用电子式表示C与D形成化合物C2D的过程_________________________。22.（10分）根据①～⑩元素的编号所在周期表中的位置，用相应的元素符号回答有关问题：(1)能显＋1价，还能显－1价的元素是______________。(2)最难形成简单离子的元素是______________。(3)单质具有半导体性质的元素是______________。(4)元素的气态氢化物既不和所有的酸作用，又不和所有的碱作用的是________________。(5)能跟氙、氪形成二元化合物的元素是____________________。(6)最新发现的一种单质是由60个原子组成球状结构的分子。这种单质叫足球烯，它是由________元素组成的。(7)其单质能和冷水剧烈反应的元素是________。(8)a元素能以正化合价与b元素形成AB型化合物，该化合物常温下为固态且难溶于水，则a元素是____________，b元素是________________。23.（12分）已知硫氰[(SCN)2]为拟卤素，其分子及阴离子的性质与卤素性质相似。将硫氰化钾溶液与氯化铁溶液混合，溶液变为红色。完成下列填空：(1)写出该反应的化学方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________。(2)将生成的红色溶液分为三等份，进行如下实验(第三份是对照)：①第一份中加入碘化钾溶液至过量，再加入四氯化碳，充分振荡，最终水层接近无色，四氯化碳层呈________色，写出该过程的离子方程式： ___________________。向该溶液中滴加少量溴水，水溶液又变为红色，则氧化性Br2________(SCN)2(填“大于”、“小于”或“无法确定”)。②第二份中加入少量酸性高锰酸钾溶液，红色褪去。完成并配平该反应的离子方程式。若含________mol高锰酸钾的溶液完全反应，转移电子2 mol。24.（9分）有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与硫酸亚铁溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入用煮过的蒸馏水配制的硫酸亚铁溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题：(1)有关钠反应的现象是___________________________________________________________________________________________________________________________。(2)大试管的溶液中出现的现象是____________________________________________。(3)装置中液面的变化：大试管内________；长颈漏斗内________。(4)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________。
【参考答案】1.D  2.B   3.D  4.D   5.B   6.B   7.C   8.D   9.D   10.B   11.B   12.D  13.A   14.B   15.D   16.C   17.C   18.D   19.D   20.C21.(1)H　O　Na　S(2)r(Na)>r(S) >r(O)>r(H)(3)Na＋[H]－(4)22.(1)H　 (2)He　 (3)Si　 (4)C　 (5)F　 (6)C　 (7)Na和F　 (8)Mg　O23.(1) FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl(2)①紫红　2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2　无法确定②0.4　2MnO　10SCN－　16H＋　2Mn2＋　5　8H2O24.(1)有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油与硫酸亚铁溶液界面处上下跳动，最终完全溶解(2)下层溶液出现白色絮状沉淀(3)下降　上升(4)2Na＋FeSO4＋2H2O===Fe(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑