【化学】贵州省遵义求是高级中学2018-2019高一下学期月考 试卷

贵州省遵义求是高级中学2018-2019高一下学期月考注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。2、请将答案填涂在答题卡上，涂写在试卷上的答案无效。3、可能用到的相对原子质量为：H-1  O-16  C-12  N-14  Cl-35.5  S-32  Na-23  Ca-40  Al-27   Mg-24第Ⅰ卷（共计48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列化学用语的书写，正确的是(　 　)A．氯原子的结构示意图：B．6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12CC．氯化镁的电子式为：   D．用电子式表示氯化氢的形成过程： 2．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（     ）A．HI和NaI       B．H2S和CO2       C．Cl2和CCl4      D．F2和NaBr3． 13C－NMR(核磁共振)、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下列有关13C、15N叙述正确的是(　  　)A．13C与15N有相同的中子数          B．13C与12C性质相同C．15N与14N互为同位素              D．15N的核外电子数与中子数相同4．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是(　 　)A．原子半径：Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：R＜WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y与Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应5．下列各微粒中，所有原子都达到最外层8电子结构的是(     )A.BCl3       B.H2S      C.SiCl4          D.PCl56．下列叙述中正确的是(　 　)A．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键B．离子键一定存在于离子化合物中，共价键只能存在于共价化合物中C．金属离子都一定满足最外电子层2或8电子结构D．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子结构7． 依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是(　 　)A．H3BO3的酸性比H2CO3的强         B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强   D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M8． 下图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（     ）A．元素b位于ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价B．五种元素中，元素e的性质最稳定C．元素c和d的最高价氧化物水化物的酸性：c＞dD．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c＞e9． A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C、D两种元素对应气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素。则它们的原子序数由小到大的顺序为(　 　)A．D＜C＜E＜A＜B     B．A＜B＜C＜D＜E    C．E＜B＜A＜C＜D   D．B＜A＜E＜D＜C10．已知氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，CO的燃烧热为282.8 kJ·mol－1；现有H2和CO组成的混合气体5.6 L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为71.15 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是(　　)A．表示CO燃烧热的热化学方程式：2CO(g)＋O2(g)=== 2CO2(g) 　ΔH＝－565.6 kJ·mol－1B．表示H2燃烧热的热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) 　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1C．燃烧前混合气体中H2的体积分数为40%D．燃烧前混合气体中H2与CO的体积比为3∶211．X、Y、Z为三种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y在地壳中的含量仅次于X；Y、Z同周期，Z的常见化合价为＋2。下列说法不正确的是(　 　)A．X、Y、Z的原子序数依次增大       B．X与Z形成的化合物为离子化合物C．X与Y形成的化合物只含共价键     D．存放Z单质的仓库失火不能用CO2灭火12．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是(　 　)①HCl比H2S稳定　②HClO的氧化性比H2SO4强　③HClO4的酸性比H2SO4强　④Cl2能与H2S反应生成S　⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层只有6个电子　⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS　⑦Cl与S为同周期元素，且Cl的核电荷数比S的大　⑧HCl的水溶液比H2S的水溶液酸性强A．①②      B．②⑤⑧        C．②⑤⑦      D．①②④13．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体)。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是(　 　)A．石墨比金刚石稳定                    B．金刚石比石墨稳定 C．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高    D．1mol石墨和1mol金刚石的总能量相等14．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ/mol，下列说法正确的是(　　)。A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B．2 mol H2与2 mol F2反应生成4 mol气态HF放出的热量大于540 kJC．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D．该反应中的能量变化可用右图来表示15．为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，可以进行下列实验。其中合理、可靠的是（    ）选项方法或操作现象或结果结论A观察常温下的状态SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体SbCl5和SnCl4都是离子化合物B测定三者的熔点依次为73.5℃、2.8 ℃、－33℃三者都不是离子化合物C将三者溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液都产生白色沉淀三者都是离子化合物D测定三者水溶液的导电性都可以导电都是离子化合物16．常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示,结合表中信息判断下列说法不正确的是(　 　) A. 432 kJ·mol－1＞E(H—Br)＞298 kJ·mol－1 B．表中最稳定的共价键是H—F键 C．H2(g)→2H(g)　ΔH＝＋436 kJ·mol－1 D．H2(g)＋F2(g)==2HF(g)　ΔH＝－25 kJ·mol－1第Ⅱ卷（共计52分）二、非选择题(共4个题，52分)17．(10分)按要求完成下列各题（1）写出下列各物质的电子式N2 _________；CS2 _________； NH4Cl_________；（2）用电子式表示下列化合物的形成过程MgBr2：________________________；H2O2_____________________18、(12分)已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，反应过程中能量变化如下图所示，请回答下列问题。(1)  a、b、c分别代表什么意义？a____________；b：_______；c：_____________。(2) 该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，ΔH_________0(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3) 该反应的热化学方程式为：_________________________。19．（16分）现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如表所示：元素编号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z第三周期元素的金属离子中半径最小(1)写出元素T的原子结构示意图________。(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填字母)。a．Y单质的熔点比Z单质低      b．Y的化合价比Z低c．Y单质与水反应比Z单质剧烈  d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式_____________。(4)元素T和氢元素以原子个数比为1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：_____________________。20. (14分)利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取100 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取100 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：(1) 所用NaOH溶液要稍过量的原因是：                                。(2) 倒入NaOH溶液的正确操作是          (填字母，下同)。A．沿玻璃棒缓慢倒入    B．分三次少量倒入     C．一次迅速倒入(3) 使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是      (填字母)。A．用温度计小心搅拌      B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯        D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动(4) 现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为                。(5) 假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/ ℃终止温度t2/ ℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝    (结果保留一位小数)。(6)         (填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是                     。
参考答案第Ⅰ卷（共计48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)题号12345678答案CBCDCABD题号910111213141516答案DDABACBD 第Ⅱ卷（共计52分）二、非选择题(共4个题，52分)17．(10分) 略18、(12分)(1)断裂旧键吸收的能量 ；生成新键放出的能量 ；反应热 (2)放热；小于(3) H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝-183 kJ·mol－1 19．（16分）   （2）Na  ；　cd   (3)Na＋[]2－Na＋  (4)N2H4＋2H2O2===N2＋4H2O（2分）20. (14分)　(1)确保盐酸被完全中和　   (2)C　   (3)D　 (4)ΔH1＝ΔH2＜ΔH3　   (5)－51.8 kJ·mol－1　(6)不能；H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀，沉淀的生成热会影响反应的反应热。