【化学】广东省江门市第二中学2018-2019学年高一5月月考试题（解析版）

广东省江门市第二中学2018-2019学年高一5月月考试题
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Zn：65
一、单项选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共29*2=58分）
1.通常用来衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志是（ ）
A. 石油的产量 B. 乙烯的产量
C. 合成纤维的产量 D. 硫酸的产量
【答案】B
【解析】通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是乙烯的产量，答案选B。
2.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数与质子数之差是（ ）
A. 136 B. 50 C. 86 D. 222
【答案】B
【解析】质子数+中子数＝质量数，则该原子中中子数和质子数之差是222-86-86＝50，答案选B。
3.下列物质中，只含有共价键的化合物是（ ）
A. H2O B. MgCl2 C. NaOH D. H2
【答案】A
【解析】
【详解】A. H2O中H和O通过共用电子对结合，只含有共价键，故A符合题意；
B. MgCl2中Mg2+与氯离子以离子键结合，故B不符合题意；
C. NaOH中钠离子和氢氧根离子间形成离子键，故C不符合题意；
D. H2中只存在共价键，属于共价分子，不是化合物，故D不符合题意；
故选A。
4.钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是（ ）
A. 最外层电子数相同 B. 都是金属元素
C. 原子半径相差不大 D. 最高化合价相同
【答案】A
【解析】A．钠和钾都位于周期表第ⅠA族，最外层电子数相同，性质相似，故A正确；B．金属元素有很多种，但性质不完全相似，只有位于同一主族的元素，性质才相似，故B错误；C．同主族原子半径相差较大，但性质相似，同周期元素原子半径相差不大，但性质不同，故C错误；D．化合价相同的元素性质不一定相同，如Mg、Cu最高化合价都为+2价，但性质不同，故D错误；故选A
5.具有下列结构的原子一定属于碱金属的是（ ）
A. 最外层上只有一个电子
B. 最外层电子数为次外层电子数的一半
C. M层电子数为K层电子数的1/2
D. K、L层电子数之和比M层电子数大5
【答案】C
【详解】碱金属是元素周期表中IA族的金属元素；
A. 最外层上只有一个电子可能是氢元素，故A错误；
B. 最外层电子数为次外层电子数的一半，如Si，不是碱金属，故B错误；
C. M层电子数为K层电子数的1/2的元素为Na，属于碱金属，故C正确；
D. K、L层电子数之和比M层电子数大5，该元素为15号元素P，不是碱金属，故D错误；
故选C。
6.下列粒子中与NH4+具有相同质子数和电子数的是（ ）
A. Na+ B. F C. OH D. H2O
【答案】A
【详解】NH4+中质子数为11，电子数为10；
A. Na+质子数为11，电子数为10，故A符合题意；
B. F质子数为9，电子数为10，故B不符合题意；
C. OH质子数为9，电子数为10，故C不符合题意；
D. H2O质子数为10，电子数为10，故D不符合题意；
故选A。
7.下列判断正确的是（ ）
A. 非金属性：S>Cl B. 酸性：H3 PO4>H2SO4
C. 金属性：Na>Al D. 电子层数：O>C
【答案】C
【详解】A. 同周期元素，核电荷数增大，非金属性增强，所以非金属性：SNa+ (3). HClO4 > H2SO4 (4). (5). 三 (6). ⅡA (7). HNO3 (8). Al(OH)3
【解析】
【分析】根据元素周期表和元素周期律分析解答；根据常见短周期元素化学性质分析解答。
【详解】Ⅰ.由图示提示可知，x元素原子半径最小，且最高正价为+1价，则x为H元素，y、z、d三种元素的原子半径大于H元素，小于e元素，则y、z、d三种元素位于第二周期，由最高正价和最低负价可知，y为C元素，z元素为N元素，d元素为O元素，e元素是短周期元素中原子半径最大的元素，则e为Na元素，由原子半径大小、最高正价和最低负价可知，f为Al元素，g为S元素，h为Cl元素。
（1）f为Al元素，它的原子结构示意图为：；
（2）d、e常见离子为O2-和Na+，它们核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：O2->Na+，g、h的最高价氧化物对应水化物为H2SO4、HClO4，其中非金属性：S H2SO4；
（3）N和H元素可组成一种四原子共价化合物即NH3，其电子式为：；
Ⅱ.设m的核外电子数为a，则x的核外电子数为a+6，元素x的原子核外电子数是m的2倍，a+6=2a，解得a=6，y的氧化物具有两性可知：x为Mg元素，y为Al元素，m为C元素，n为N元素，
（1）元素x是Mg元素，它位于周期表的第三周期、第IIA族。
（2）m、n、y三种元素分别是C、N、Al，它们的最高价氧化物的水化物为H2CO3、HNO3、Al（OH）3，根据同周期从左到右最高价氧化物对应水化物酸性增强、碱性减弱，同主族从上到下最高价氧化物对应水化物酸性减弱、碱性增强，酸性最强的是HNO3，碱性最强的是Al(OH)3；