【化学】甘肃省民勤县第一中学2018-2019学年高一下学期第一次月考试题
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相对原子质量：Cu:64 H:1 O:16 C:12 Al:27
一．选择题（每小题只有一个正确答案，48分）
1.．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是（ ）
A． B．
C． D．
2.．13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下列有关13C、15N的叙述正确的是（ ）
A．15N与14N互为同位素 B．13C与C60互为同素异形体
C．13C、15N具有相同的中子数 D．15N的核外电子数与中子数相同
3．下列电子式中，正确的是（ ）
A． B． C． D．
4．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（ ）
A．HX B．H2X C．XH4 D． XH3
5．下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（ ）
A．从上到下原子半径逐渐减小 B．易形成-1价离子
C．最高价氧化物的水化物显酸性 D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱
6．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（ ）
A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
7、国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第1~18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是（ ）
A、第15列元素的最高价氧化物为R2O5 B、第2列元素中肯定没有非金属元素
C、第17列元素的第一种元素无含氧酸 D、第16、17列元素都是非金属元素
8、铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝同主族元素，元素符号是TL，以下对铊的性质的推析不正确的是（ ）
A、铊是易导电的银白色金属 B、能生成+3价离子
C、氢氧化铊是两性氢氧化物 D、TL3+的氧化能力比Al3+强
9.从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最适宜采用的方法是（ ）
A．Cu+HNO3 （浓）→Cu（NO 3）2 B．Cu+HNO3（稀）→Cu（NO 3）2
C．CuO CuO Cu（NO3）2 D．Cu+AgNO3 →Cu（NO3）2
10.已知X、Y、Z、W（含同一种元素）有如下转化关系，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X肯能是（ ）
- N2 B.NO2 C.NH3 D.NO
- 下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是（ ）
A. 稀硝酸 B. 稀硫酸 C. 浓硫酸 D. 浓硝酸 - 若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6L（标准状况）气体。其中做氧化剂的硝酸的物质的量是（ ）
- 0.4mol B.0.25mol C.0.65mol D. 0.2mol
13.相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛NH3 和HCl、NO2气体，并分别倒立在水槽里充分溶解后烧瓶内三种溶液的物质的量浓度比为（ ） |
A.1：1：1 B.2：2：3 C.3：3：2 D.2：2：1 |
14.下列物质中，只含有极性共价键的是（ ）
A.NaOH B.NaCl C.H2 D.H2S
15.下列微粒半径大小比较正确的是( )
A．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－
B．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋
C．Na<Mg<Al<S
D．Cs<Rb<K<Na
16.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）
A.金属性:Na>Mg>Al B.稳定性：H2O>H2S>H2Se
C .碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D.酸性强弱：H3PO4>H2SO4>HClO4
二、填空题（每空2分，共52分）
17.下表列出了A~R 9种元素的在周期表中的位置(共14分,每空2分)
（1）其中化学性质最不活泼的是____（填元素符号）
（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式________________________
（3）A、B、C三种元素按原子半径有大到小的顺序排列为_______（填元素符号）
（4）G元素和H元素两者核电荷数之差是____
（5）H元素跟A元素形成化合物的化学式是_______,高温该化合物灼烧时，火焰呈____色
（6）F元素的气态氢化物跟B发生反应的化学方程式是_______________
18.下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B，C，D，E是非金属单质，且在常温下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应．请回答下列问题：(共16分,每空2分)
（1）写出化学式：D J ；
（2）写出C的电子式 ；F的电子式________
（3）写出D和E反应的化学方程式： _________________
写出A和B反应的化学方程式：_______________________
用电子式表示I的形成过程为________________________
（4）写出化合物G和I的离子方程式： ．
19.（14分,每空2分）A、B两种离子具有相同的电子层结构，A、B两元素的单质都能与水剧烈反应，在反应中A单质为氧化剂，B单质为还原剂，则：
（1）A离子的结构示意图为______________，B原子的结构示意图为___________。
（2）A元素位于________周期___________族，新发现A的一种含氧酸的化学式为HAO，其中A的化合价为__________。
（3）A单质与水反应的化学方程式为___________________。
（4）B单质与水反应的离子方程式为__________________ 。
20.某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置．(共8分,每空2分)
请回答下列问题：
(1)装置A中的固体物质不宜选用________(填字母编号)．
a．无水氯化钙 b．氢氧化钠 c．氧化钙 d．碱石灰 e．无水硫酸铜
(2)写出装置F中发生反应的离子方程式：________；E装置的作用为________．
(3)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，原因是________．
【参考答案】
相对原子质量：Cu:64 H:1 O:16 C:12 Al:27
1.C 2.A 3.A 4.D 5.A 6.C 7.D 8.C 9.C 10.C 11.B 12.B
13.A 14.D 15.B 16.D
17答案：每空2分共14分
（1） Ar （2）Al(OH)3+3OH-=AlO2-+2H2O
（3）K>Na>Mg (4)18 (5)NaBr 黄色 （6）2K+2H2O=2KOH+H2↑
18.每空2分共16分
(1)H2; NH3
(2);
(3)
（4）CO32-+2H+=H2O+CO2↑
19每空2分共14分
(1) （2）三；ⅦA；+1
（3）2F2+2H2O=4HF+O2 （4）2Na+2H2O=2OH-+H2↑
20 每空2分共8分
（1）ae(选对一个1分，多选不得分);
(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑ 除去Cl2中的杂质HCl
（3）两种气体充分接触（其它合理答案也给分）
