【化学】福建省莆田市仙游县第一中学2018-2019学年高一下学期第一次月考（3月）试题（解析版）

福建省莆田市仙游县第一中学2018-2019学年高一下学期第一次月考（3月）试题
相对分子质量：Mg-24 Fe-56 Na-23 O-16 N-14 Cu-64 S-32 Ca-40 Cl-35.5 Mn-55
I卷
一、选择题(每小题有且只有一个正确的选项，每小题3分)
1.碳酸钠在生产生活中应用广泛，它属于( )
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
【答案】C
【详解】碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，所以C正确。
故选C。
2.下列化学用语表示正确的是( )
A. 过氧化钠的化学式： Na2O2
B. Mg2+的结构示意图：
C. 明矾的化学式：Al2(SO4)3
D. 碳酸氢钠的电离方程式：CH3COOH＝H+ + CH3COO-
【答案】A
【详解】A.过氧化钠的化学式为Na2O2，故A正确；
B.镁离子的原子核内有12个质子，核外只有2个电子层，最外层是8个电子，离子结构示意图为：，故B错误；
C.明矾化学式中含有结晶水，其正确的化学式为：KAl（SO4）2•12H2O，故C错误；
D.碳酸氢钠属于强电解质，完全电离，碳酸氢根离子是多元弱酸碳酸的酸式盐的酸根离子，不能完全电离，所以不能拆写，正确电离方程式为：NaHCO3═HCO3-+Na+，故D错误。
故选A。
3.下列物质属于电解质的是( )
A. 铜 B. 氯化钠 C. 氨水 D. 乙醇
【答案】B
【详解】A.铜是金属单质，它既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B.氯化钠在水溶液中能完全电离出自由移动的阴阳离子而使其导电，所以氯化钠是电解质，故B正确；
C.氨水是氨气的水溶液，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D.乙醇是化合物，其水溶液只以乙醇分子存在，不导电，乙醇属于非电解质，故D错误。
故选B。
4.137N是常用于医学PET显像的一种核素，这里的“13”是指该原子的( )
A. 质子数 B. 电子数 C. 中子数 D. 质量数
【答案】D
【详解】元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，则137N中7表示该核素的质子数，13表示该核素的质量数，该核素的中子数为13-7=6，所以D正确。
故选D。
5.下列过程涉及化学变化的是( )
A. 百炼成钢 B. 碘的升华
C. 氨气液化 D. 滴水成冰
【答案】A
【详解】A、百炼成钢，是在炼钢过程中将一部分碳氧化除去的过程，属于化学变化，选项A正确；
B、碘升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项B错误；
C、氨气液化只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项C错误；
D、滴水成冰只是水的状态变化，没有新物质生成，属于物理变化，选项D错误；
答案选A。
6. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A. SiO2SiCl4Si
B. FeS2SO2H2SO4
C. N2NH3NH4Cl(aq)
D. MgCO3MgCl2Mg
【答案】C
【解析】A项，SiO2与HCl不反应，所以不能实现，故A错误；B项，因SO2与水反应生成H2SO3而不是H2SO4，所以B错误；C项，氮气与氢气在高温高压和催化剂的条件下生成氨气，氨气与氯化氢反应生成氯化铵，能实现各步转化，故C正确；D项，电解氯化镁溶液，根据溶液中阳离子的放电顺序，氢离子放电生成氢气而不是镁离子放电生成单质镁，故D错误。此题答案选C。
7. 我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指( )
A. 氨水 B. 硝酸 C. 醋 D. 卤水
【答案】B
【解析】根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属。答案选B。
8.在含有大量 H+、Ba2+、Cl— 的溶液中，还可能大量共存的离子是( )
A. Ag+ B. Ca2+ C. CO32- D. SO42-
【答案】B
【详解】A、Ag+、Cl-两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，选项A错误；
B、Ca2+与三种离子不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，选项B正确；
C、Ba2+、CO32-两种离子能结合成碳酸钡沉淀，不能大量共存，选项C错误；
D、Ba2+、SO42-两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，选项D错误；
答案选B。
9.下列有关物质的用途说法不正确的是( )
A. Si 可用于制造光导纤维
B. 钠、钾合金可用于原子反应堆作热交换剂
C. FeCl3 溶液可作为铜质电路板蚀刻剂
D. 漂白粉可用于自来水杀菌消毒
【答案】A
【详解】A．Si是良好的半导体材料，SiO2可用于制造光导纤维，选项A不正确；
B．钠和钾的合金是热的良导体，在原子反应堆中作热交换剂，选项B正确；
C．氯化铁把铜氧化成氯化铜，本身被还原为氯化亚铁，故可用FeCl3溶液蚀刻铜制电路板，选项C正确；
D、漂白粉的有效成分是次氯酸钙Ca(ClO)2，可用于自来水的杀菌、消毒，选项D正确。
答案选A。
10.下列说法正确的是( )
A. O2 的摩尔质量是32 g
B. 1 mol Na2O 的质量一定是62 g
C. 1 mol·L-1的NaCl 溶液约含有Na+数目为6.02×1023
D. 1 mol NO2气体在标况下的体积一定是22.4 L
【答案】B
【详解】A.O2的相对分子质量为32，则其摩尔质量是32g/mol，故A错误；
B.Na2O的摩尔质量为62g/mol，所以1molNa2O的质量一定是62g，故B正确；
C.未知溶液的体积，所以不能计算溶液中所含离子的数目，故C错误；
D.标况下的NO2气体存在可逆反应2NO2N2O4，所以1molNO2气体在标况下反应，物质的量小于1mol，在标况下的体积小于22.4L，故D错误。
故选B。
11.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 钠与水反应：Na + H2O ＝ Na+ + OH— + H2↑
B. 铁与盐酸反应：2Fe + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2↑
C. 碳酸钙与醋酸反应：CO32-+ 2H+ ＝ CO2↑ + H2O
D. 铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3—＝ 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
【答案】D
【详解】A. 钠与水反应的离子方程式为：2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH— + H2↑，选项A错误；
B. 铁与盐酸反应的离子方程式为：Fe + 2H+ ＝ Fe2+ + H2↑，选项B错误；
C. 碳酸钙与醋酸反应的离子方程式为：CaCO3+ 2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑ + H2O，选项C错误；
D. 铜与稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu + 8H+ + 2NO3— ＝ 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O，选项D正确。
答案选D。
12.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )
A. 收集 NO B. 制备 NH3
C. 制备 Fe(OH)2 D. 稀释浓 H2SO4
【答案】C
【详解】A.因为NO会和空气中的氧气反应生成NO2，所以不能用排空气法收集，收集NO气体应该用排水法，故A错误；
B.实验室用氯化铵和碱石灰反应制取氨气，化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，氯化铵加热产生的氯化氢和氨气在试管口又会化合生成氯化铵，所以不用分解氯化铵法，故B错误；
C.煤油的密度比水小，可以隔绝空气中的氧气与NaOH溶液和FeSO4溶液接触，用于制备Fe(OH)2，故C正确；
D.稀释浓硫酸时，为防止酸液飞溅，应将密度大的液体加入到密度小的液体中，即将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，故D错误。
故选C。
13.下列物质中既能跟稀 H2SO4 反应，又能跟 NaOH 溶液反应的有( )
① Mg ② Al2O3 ③ Al(OH)3 ④ CuCl2
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④
【答案】C
【详解】Mg与稀H2SO4反应生成硫酸镁和氢气，与NaOH溶液不反应，故①错误；
②Al2O3与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故②正确；
③Al(OH)3与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故③正确；
④CuCl2与稀H2SO4不反应，与NaOH溶液反应生成氢氧化铜和氯化钠，故④错误；
答案选C。
14.下列有关浓硝酸说法不正确的是( )
A. 实验室常用浓硝酸与金属锌反应制备氢气
B. 常温下浓硝酸能使金属铝钝化
C. 浓硝酸不稳定，见光易分解，需要避光保存
D. 浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白雾产生
【答案】A
【详解】A、硝酸的氧化性很强，与金属反应时一般不生成氢气而生成氮氧化物，所以实验室中不能使用硝酸制备氢气，选项A错误；
B、在常温下铁、铝遇浓硝酸会被氧化在表面产生一薄层致密氧化物薄膜，对内层的金属起到了保护作用，这种现象叫钝化，选项B正确；
C、浓硝酸不稳定见光容易分解：4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O，所以应避光保存，选项C正确；
D. 浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白雾产生，选项D正确。
答案选A。
15.铝热反应可用于焊接钢轨，反应为：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3，下列关于该反应说法正确的是( )
A. Al是还原剂 B. Fe2O3 发生氧化反应
C. Fe是电解质 D. 当生成 1 mol Fe 时，转移 6 mol 电子
【答案】A
【详解】A.反应中Al元素化合价由0价升高到+3价，被氧化，Al为还原剂，故A正确；
B.Fe2O3中Fe元素化合价由+3价降低到0价，被还原，Fe2O3为氧化剂，发生还原反应，故B错误；
C.Fe是金属单质，即不属于电解质也不属于非电解质，故C错误；
D.Fe元素化合价由+3价降低到0价，所以生成1molFe时，转移3mol电子，故D错误。
故选A。
16.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )
A. 标准状况下，1 mol SO3的体积为22.4 L
B. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA
D. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
【答案】C
【详解】A.标准状况下SO3为固体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B.合成氨的反应为可逆反应，故不能进行彻底，故1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2NA个，故B错误；
C.铁溶于过量硝酸反应后变为+3价，故1mol铁转移3NA个电子，故C正确；
D.标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积进行计算，故D错误。
故C正确。
17.下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）( )

物质
除杂试剂
操作
A
CO2 （HCl）
氢氧化钠溶液
洗气
B
FeCl2 溶液 （FeCl3）
铜粉
充分反应后过滤
C
Na2CO3固体（NaHCO3）
无
充分加热
D
Fe2O3 （Al2O3）
稀硫酸
充分反应后过滤
【答案】C
【详解】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误，选项A错误；
B．加入铜粉发生反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，引入铜离子，选项B错误；
C、NaHCO3不稳定，加热易分解，可用加热的方法除杂，反应的方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，选项C正确；
D、Fe2O3和Al2O3都可与稀硫酸反应，则不能用稀硫酸除杂，Al2O3为两性氧化物，可与强碱溶液反应，则可用氢氧化钠溶液分离，选项D错误。
答案选C。
18.下列关于离子检验叙述正确的是( )
A. 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有 Na+，一定无 K+
B. 某溶液与浓 NaOH 溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在 NH4+
C. 某溶液中加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在 SO42-
D. 某溶液中加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在 Cl－
【答案】B
【详解】A．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时．火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+，由于没有透过蓝色钴玻璃观察，则无法判断是否含有K+，选项A错误；
B．氨气为碱性气体，可使红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH4+，选项B正确；
C．某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，该沉淀可能为氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡或硫酸钡等，原溶液中可能存在银离子、亚硫酸根离子、碳酸根离子等，不一定存在SO42-，选项C错误；
D、向某溶液中滴加AgNO 3 溶液，生成的白色沉淀可能是AgCl或Ag2CO3等，原溶液中可能含有Cl- 或是CO32- 等离子，选项D错误；
答案选B。
19.将足量的O2和NH3混合成448 mL，通过预先加热的催化剂三氧化二铬充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL的无色气体。则原混合气体中O2的体积可能是(氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况)( )
A. 231.5 mL B. 268.8 mL C. 287.5 mL D. 56 mL
【答案】B
【详解】将O2和NH3的混合气体通过加热的三氧化二铬，发生反应：4NH3+5O24NO+6H2O，充分反应后，再通过足量的水，发生反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3，将两个方程式叠加得总反应方程式：NH3+2O2=HNO3+H2O，因为最后收集到44.8mL的无色气体，若最后得到的气体是NO，则氧气完全反应，发生反应消耗的气体的体积是448mL-44.8mL=403.2ml，其中含有的氧气是V(O2)=403.2ml×2/3=268.8mL，若最后剩余的气体是O2，则O2应该是反应消耗的和剩余的两部分，氧气的体积是：V(O2)=403.2ml×2/3+44.8mL=313.6mL，所以B正确。
故选B。
20.向 2.0 L 浓度均为 1.0 mol·L−1 的 CuSO4、Fe2(SO4)3 和 H2SO4 的混合液中加入足量的铁粉，反应停止后，铁粉有剩余，此时溶液中 Fe2＋ 的物质的量浓度是（溶液的体积变化忽略不计）( )
A. 1.5 mol·L−1 B. 2.0 mol·L−1 C. 3.0 mol·L−1 D. 5.0 mol·L−1
【答案】D
【详解】混合溶液中n（Cu2+）=2.0 L×1.0 mol·L−1 =2.0mol，n（H+）=2.0 L×1.0 mol·L−1 ×2=4.0mol，n（Fe3+）=2.0 L×1.0 mol·L−1 ×2=4.0mol；
混合液中加入足量的铁粉，反应停止后，铁粉有剩余，则硫酸铁、硫酸铜、硫酸都完全反应，发生的反应有：
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
4.0mol 6.0mol
Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu
2.0mol 2.0mol
2H+ + Fe = Fe2+ + H2↑
4.0mol 2.0mol
此时溶液中 Fe2＋ 的物质的量n（Fe2＋）=6.0mol+2.0mol+2.0mol=10.0mol，故c（Fe2+）= =5.0mol/L，
答案选D。
II卷
二、填空题(每条横线2分)
21.按要求填空：
Ⅰ. 初步分离或提纯下列各组物质，应选用方法的哪一种？(填选项字母)
A. 萃取 B. 加热 C. 重结晶 D. 分液 E. 过滤 F. 蒸馏 
(1)除去食盐水中的泥沙__________
(2)从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾__________
(3)分离水和汽油___________
(4)分离 CCl4 (沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物___________
(5)从溴水中提取溴单质_________
Ⅱ.用离子方程式解释以下实验现象
(1)少量的SO2气体能够使NaAlO2溶液产生浑浊：______________________________________
(2)稀硝酸无需加热就能腐蚀铜片：__________________________________________________
【答案】(1). E (2). C (3). D (4). F (5). A (6). 3H2O+SO2+2AlO2- = 2Al(OH)3↓+SO32- (7). 3Cu+8H++2NO3- =3Cu2++2NO↑+4H2O
【详解】Ⅰ.（1）泥沙难溶于水，食盐水和泥沙属于固液混合物，应用过滤的方法分离，故答案为：E。
（2）KNO3、NaCl的溶解度受温度影响不同，除去NaCl中所含的少量KNO3可用重结晶的方法除杂，故答案为：C。
（3）汽油和水互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：D。
（4）CCl4液体与甲苯液体的沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故答案为：F。
（5）溴易溶于有机溶剂，可加入苯或四氯化碳用萃取的方法分离，故答案为：A。
Ⅱ.（1）向NaAlO2溶液中通入少量的SO2气体生成氢氧化铝沉淀和亚硫酸钠，离子反应方程式为：3H2O+SO2+2AlO2-=2Al(OH)3↓+SO32-，故答案为：3H2O+SO2+2AlO2-=2Al(OH)3↓+SO32-。
（2）稀硝酸与铜片反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑4H2O，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。
22.某同学设计了如下装置用于制取 SO2 和验证 SO2 的性质。

试回答以下问题：
(1)装置 A 中反应的化学方程式为___________________________________。
(2)导管①的作用是___________________，最左侧通N2的主要作用是___________________
(3)装置 B 中的现象体现出 SO2 _______________性。
(4)装置 D 中溴水褪色，体现出 SO2 _________________性。
(5)E 装置的作用是 ______________，发生反应的离子方程式为_____________________。
【答案】(1). H2SO4 + Na2SO3 = Na2SO4 + SO2↑ + H2O (2). 平衡气压，便于浓硫酸顺利滴下 (3). 载气 (4). 漂白 (5). 还原 (6). 吸收SO2气体，防止污染空气 (7). 2OH—+ SO2 = SO32—+ H2O(或OH—+ SO2 = HSO3—)
【详解】（1）亚硫酸钠（Na2SO3）固体与浓硫酸（H2SO4）在装置A中发生反应，生成硫酸钠、水和二氧化硫，化学反应方程式为：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑ +H2O，
故答案为：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑ +H2O。
（2）导管①用橡皮管连接分液漏斗，能平衡分液漏斗内压强，使浓硫酸能够顺利流下；氧气能将二氧化硫氧化，所以如果装置中含有氧气，会干扰实验，所以排入氮气的目的是排净空气防止干扰实验，故答案为：平衡气压，便于浓硫酸顺利滴下；载气。
（3）二氧化硫可使品红溶液褪色，表现了二氧化硫的漂白性，所以实验过程中，品红试液的颜色变为无色，故答案为：漂白性。
（4）SO2通入溴水中，溴水褪色是因为SO2具有还原性，与Br2发生氧化还原反应，反应的化学方程式SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，故答案为：还原性。
二氧化硫气体污染大气，二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应而被吸收，因此装置D作为尾气吸收之用，SO2是酸性氧化物，和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠（或亚硫酸氢钠）和水，离子方程式为：2OH-+SO2=SO32-+H2O或OH-+SO2=HSO3-，
故答案为：吸收SO2气体，防止污染空气；2OH-+SO2=SO32-+H2O或OH-+SO2=HSO3-。
23.以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下(氯化过程中少量Ca(ClO)2 分解为CaCl2和O2)：

(1)氯化过程控制电石渣过量、在75 ℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2。
①生成Ca(ClO)2的化学方程式为__________________________________________________。
②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有________(填序号)。
A．适当减缓通入Cl2速率 B．充分搅拌浆料 C．加水使Ca(OH)2完全溶解
(2)氯化过程中Cl2 转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为：6Ca(OH)2＋6Cl2===Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O，氯化完成后过滤。请回答：
①滤渣的主要成分为__________(填化学式)。
②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2] ：n[CaCl2]________1∶5(填“>”、“