【化学】湖南省衡阳市衡阳县第一中学2018-2019学年高一下学期第一次月考试题（解析版）

湖南省衡阳市衡阳县第一中学2018-2019学年高一下学期第一次月考试题
可能用的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Fe—56 Cu—64 Mg—24 Ba—137 Si—28 Zn-65
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题：本大题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意,请将最恰当的答案填在答题卡上
1.据报道，俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子．这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素．下列有关叙述正确的是( )
A. 113号元素在第七周期ⅢA族 B. 115号元素在第六周期
C. 113号和115号元素都是非金属元素 D. 镅元素和115号元素不在同一周期
【答案】A
【解析】
【分析】在长式周期表中各族元素的排列顺序为：ⅠA（1列）、ⅡA（2列）、ⅢB（3列）…ⅦB（7列）、Ⅷ（8、9、10三列）、ⅠB（11列）、ⅡB（12列）、ⅢA（13列）…ⅦA（17列）、0族（18列）；记住零族元素原子序数。第七周期零族元素为118号，根据元素周期表结构逆推可知115号元素位于第七周期第五主族，113号元素位于第七周期第三主族。
【详解】A. 113号元素在第七周期ⅢA族，故A正确；
B. 115号元素应该在第七周期，故B错误；
C. 根据同主族元素性质递变规律可知， 113号和115号元素都是金属元素，故C错误；
D. 95号元素镅、115号元素，原子序数都大于86而小于118，所以都在第七周期，故D错误；
答案：A
2.下列数值关系中不正确的是( )
A. 原子序数＝原子核内质子数
B. 元素周期表中周期数＝原子的电子层数
C. 元素周期表中主族序数＝原子的最外层电子数
D. 元素的种数＝原子种数
【答案】D
【详解】A．原子序数=原子核内质子数，如Na的原子序数、质子数均为11，故不选A；
B．元素周期表中周期数=原子的电子层数，如Na的周期数为三，电子层数为3，故不选B；
C．元素周期表中主族序数=原子的最外层电子数，如Na的最外层电子数为1，族序数为IA，故不选C；
D．元素的种数不等于原子种数，有的元素具有多种核素，故选D；
答案：D
3.下列各组物质的性质比较中，正确的是( )
A. 还原性：
B. 稳定性：
C. 酸性：
D. 碱性：
【答案】C
【详解】A.非金属性越强，气态氢化物的还原性越弱，非金属性F＞Cl＞Br＞I，则气态氢化物的还原性为HF＜HCl＜HBr＜HI，故A错误；
B.非金属性越强，气态氢化物越稳定，稳定性：,故B错误；
C.非金属性越强，最高价氧化物水化物酸性越强，非金属性Cl＞Br＞I，则酸性：，故C正确；
D.金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性,碱性：,故D错误；
答案：C
4.氯化氢的电子式是， 1个氯化氢分子中含有的共价键数目是( )
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
【答案】A
【详解】分子内部有几个共用电子对，就有几个共价键，根据电子式确定有一个共用电子对，因此有一个共价键；
答案：A
5.下列说法正确的是( )
A. 非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强
B. 某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
C. HF稳定性很强，是因为分子间能形成氢键
D. 干冰升华克服的是分子间作用力
【答案】D
【详解】A.元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，故A错误；
B.元素的相对原子质量Ar(E)：根据元素天然同位素的相对原子质量和同位素原子所占的原子个数百分比,计算出的该元素的相对原子质量；质量数：原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值之和为质量数，故B错误；
C.HF的稳定性很强，是由于H-F键键能较大的原因，与氢键无关，故C错误；
D.干冰升华属于物理变化，只是状态发生变化，破坏的是分子间作用力，化学键未被破坏，故D正确；
答案：D
6. 甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法不正确的是（ ）
A. 乙是地壳中含量最多的元素
B. 丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强
C. 乙与丙形成的化合物可制作光导纤维
D. 甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键
【答案】B
【解析】试题分析：甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和丙同族，甲和乙同周期，则甲、乙处于第二周期，丙处于第三周期，且甲与丙原子序数相差8，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，则乙的原子序数为8，则乙是氧元素；甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等，乙原子的电子总数为8，所以甲、丙的最外层电子数为4，所以甲和丙是第ⅣA族元素，则甲为碳元素，丙为硅元素。A、乙是氧元素，是地壳中含量最多的元素，故A正确；B、同主族元素随着原子序数的增大，其气态氢化物的稳定性减弱，所以甲烷的稳定性大于硅烷的稳定性，故B错误；C、乙、丙形成的二氧化硅的可制作光导纤维，故C正确；D、碳元素和氧元素是非金属元素，所以形成的化合物是共价化合物，故D正确。
故选B。
7.与互为同位素，下列说法不正确的是( )
A. 与具有相同中子数 B. 与具有相同质子数
C. 与的化学性质相同 D. 与在元素周期表中的位置相同
【答案】A
【详解】32 S与 33 S互为同位素，则二者质子数、核外电子数均相同，为16，；二者中子数不同，前者中子数为16，后者中子数为17。
8.下列装置中能形成原电池的是(　　)

A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①⑤⑥ D. ②③④
【答案】D
【解析】
【分析】形成原电池的必要条件：(1)两个活泼型不同的电极；(2)将电极插入电解质溶液或熔融电解质中；(3)两电极构成闭合回路；(4)能自发进行的氧化还原反应。
【详解】①没有构成闭合回路，所以不能形成原电池；
②该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池；
③该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池；
④该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池；
⑤该装置中电极材料相同，所以不能形成原电池；
⑥蔗糖为非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池；
⑦没有构成闭合回路，所以不能形成原电池；
根据以上分析可知：②③④正确。
答案：D
9.有A、B、C、D四块金属片，用导线两两相连插入稀硫酸中，可以组成各种原电池。若A和B相连时，A为负极；C与D相连时，C溶解，D上有氢气生成；A与C相连时，C为正极；B与D相连时，电子由D极经导线流向B极，则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为( )
A. ABCD B. ACDB C. CADB D. BDCA
【答案】B
【解析】在原电池中较活泼的金属作负极失去电子，被氧化，发生氧化反应。不活泼的金属作正极，负极所失去的电子经导线传递到正极上，所以根据题意可判断，金属性强弱顺序为A＞C＞D＞B，所以答案是B。
10.在元素周期表中的金属和非金属的分界线附近能找到( )
A. 耐高温材料 B. 半导体材料
C. 制农药原料 D. 制催化剂的原料
【答案】B
【解析】
【分析】处于金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料。
【详解】A.在过渡元素中寻找制造催化剂元素及制造高温合金材料的元素，故A错误；
B.在金属元素和非金属元素交界区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅、锗等，故B正确；
C.新型农药元素可以从周期表的右上角中的非金属元素中找到，故C错误；
D.在过渡元素中寻找制造催化剂元素及制造高温合金材料的元素，故D错误；
答案：B
11.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 (     )
A. 溶于水 B. 熔点较高
C. 水溶液能导电 D. 熔融状态能导电
【答案】D
【详解】A.可溶于水的物质不一定含有离子键，如硫酸，故A错误；
B.具有较高熔点的物质不一定含有离子键，如二氧化硅，故B错误；
C.水溶液能导电的物质不一定含有离子键，故HCl，故C错误；
D.固态不导电，但熔融状态能导电，说明该化合物熔融状态能电离出阴阳离子，含有离子键，故D正确；
答案：D
12. 下列表示物质结构的化学用语正确的是（ ）
A. 8个中子的碳原子的核素符号：12C
B. HF的电子式：
C. Cl－离子的结构示意图：
D. CO2的结构式：O=C=O
【答案】D
【解析】8个中子的碳原子的质量数是14，符号为14C。氟化氢是极性键构成的共价化合物，电子式为。Cl－离子的核电荷数是17，选项C不正确。所以正确的答案是D。
13.短周期元素的离子：具有相同的电子层结构，下列关系中不正确的是( )
A. 质子数： B. 还原性：
C. 氧化性： D. 半径：
【答案】A
【解析】
【分析】短周期元素的离子：具有相同的电子层结构，则一定满足a-3=b-1=c+2=d+1，其中W和Y属于金属，位于同一周期，且W在X的右侧。Y和Z是非金属，位于同一周期，且位于W和X的上一周期，其中Z位于Y的右侧。
【详解】A.根据a-3=b-1=c+2=d+1，所以质子数：，故选A；
B.同周期自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，非金属性越强，相应阴离子的还原性就越弱，还原性：,故不选B；
C.同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，金属性越强，离子氧化性越弱，氧化性：，故不选C；
D.当电子层结构相同时，核电荷数越大，吸电子能力越强，半径越小，半径：，故不选D；
答案：A
14.下列有关化学键的类型说法正确的是( )
A. HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
B. 非金属元素组成的化合物中只含共价键
C. H与O、H与N均可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D. NaHCO3和HCOONa都只含离子键
【答案】C
【详解】A.氯化氢是共价化合物，故A错误；
B. 非金属元素组成的化合物中有的含有离子键，如铵盐，故B错误；
C.H与O、H与N均可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物，比如H2O2、N2H4，故C正确；
D. NaHCO3和HCOONa中既含离子键也含共价键，故D错误；
答案：C
15.下列实验设计不能达到实验目的是( )
选项
实验设计
实验目的
A
分别取大小相近的钠粒、钾粒投入水中，观察反应的剧烈程度
比较钠、钾元素的金属性强弱
B
向溶液中加入淀粉
证明溶液中含有I-
C
将少量溴水加入碘化钾溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，观察CCl4层颜色
比较溴单质和碘单质的氧化性性强弱
D
向硅酸钠溶液中加入稀硫酸，观察是否有沉淀生成
比较硫元素和硅元素的非金属性强弱
【答案】B
【解析】
【详解】A.与水反应生成氢气的剧烈程度K>Na，金属性K>Na，可验证，故不选A； 
B.碘单质可使淀粉溶液变蓝，碘离子不可，故选B；
C.溴能氧化KI生成碘单质，该反应中溴是氧化剂、碘单质是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以能比较两种单质的氧化性强弱，能实现实验目的，故不选C；
D.强酸制弱酸原理，实验结论酸性硫酸>硅酸，由最高价含氧酸的酸性越强非金属性越强，可知非金属性为S>Si，故不选D；
答案：B
16. 下列各组原子序数表示的两种元素形成的化合物中既可以含有离子键又可以含有共价键的是（ ）
A. 12与17 B. 13与10 C. 11与8 D. 8与16
【答案】C
【解析】分析：一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，再结合原子序数来判断元素，以此来解答。
解答： A．原子序数为12的元素为Mg，原子序数为17的元素为Cl，氯化镁中只含有离子键，故A不选；B．原子序数为13的元素为Al，原子序数为10的元素为Ne，二者不形成化合物，故B不选；C．原子序数为11的元素为Na，原子序数为8的元素为O，二者形成的过氧化钠中含有离子键和共价键，故C选；
D．原子序数为16的元素为S，原子序数为8的元素为O，二者形成的化合物二氧化硫或三氧化硫中都只含共价键，故D不选；故选C。
17.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W与Y同主族,Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,X的原子半径在短周期元素中最大。下列说法正确的是（ ）
A. 简单氢化物的稳定性：Y>Z B. 简单离子的半径：Z>Y>X>W
C. X与其他三种元素均能形成离子化合物 D. Y的氧化物对应的水化物均为强酸
【答案】C
【解析】由X的原子半径在短周期元素中最大，可知X为钠原子；Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，可知短周期只有氢原子、碳原子和硫原子，但根据W、X、Y和Z为原子序数依次增大可知，Y为硫原子，Z为氯原子。根据W与Y同主族，则W为氧原子。A、Y为硫原子，Z为氯原子，氯的非金属性强于硫，则简单氢化物的稳定性氯化氢>硫化氢。错误；B、离子半径比较，当电子层数不同时，电子层数越多半径越大；电子层数相同时核电荷数越大半径越小。由此可知简单离子的半径：硫离子>氯离子>氧离子>钠离子，即Y>Z>W>X。错误；C、氧原子与钠原子形成的离子化合物氧化钠或过氧化钠，氧原子与硫原子形成共价化合物二氧化硫或三氧化硫， 氧原子与氯原子形成共价化合物。错误；D、硫氧化物对应的水化物为硫酸和亚硫酸，硫酸为强酸而亚硫酸为弱酸。错误；故选C。
18.下列各组粒子：①H3O+，NH4+，Na+；②OH-，NH2-，F-；③O2-，Na+，Mg2+；④CH4，NH3，H2O．具有相同质子数和电子数的正确组合是( )
A. ①②③ B. ②③④
C. ①②④ D. ①③④
【答案】C
【解析】①中三种离子均为10个电子，11个质子。②中均为10个电子，9个质子。③中三种离子均为10个电子，质子数分别为8,11,12。④中三种分子均为10个电子，10个质子。
19.A元素原子的L电子层比B元素原子的L电子层少3个电子，B元素原子核外总电子数比A 元素原子电子总数多5个，则A、B形成化合物可能是（ ）
A. 离子化合物AB B. 离子化合物B3A2
C. 离子化合物B2(AO3)3 D. 离子化合物A2BO3
【答案】B
【详解】A元素原子的L电子层比B元素的L电子层少3个电子，B元素原子核外总电子数比A元素原子核外总电子数多5个，则A元素原子有2个电子层，B元素原子有3个电子层；故A元素原子L层电子数为8-3=5，故A为氮元素；B元素原子核外总电子数比A元素原子核外总电子数多5个，故B为镁元素．镁元素与氮元素可以形成Mg3N2，Mg（NO3）2，选项B正确；
答案：B
20.下列变化过程中，需吸收能量的是( )
A. H + H → H2 B. H + Cl →HCl
C. I2→I + I D. C+O2→CO2
【答案】C
【详解】A. H + H → H2，形成H-H共价键，应该放出能量，故A错误；
B. H + Cl →HCl，形成H-Cl共价键，应该放出能量，故B错误；
C. I2→I + I，I-I键断裂，应该吸收能量，故C正确；
D. C+O2→CO，燃烧均为放热反应，故D错误；
答案：C
21.反应A+B→C(放热)分两步进行：①A+B→X(吸热)，②X→C(放热)．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
A. B.
C. D.
【答案】A
【详解】由反应 A+B→C（△H0）②X→C（△HS；答案：HClO4 H2S
(3)Y和Z的两元素之间形成的原子个数比为1:1的化合物是Na2O2，电子式为；答案：
27.I．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

(1)仪器A的名称为______________，干燥管D的作用是 ______________。
(2)若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，装置C中的实验现象为淀粉溶液变蓝，写出使淀粉溶液变蓝的离子方程式 __________________________________________。
(3)实验室中现有药品 ：① 稀盐酸 ②稀硫酸 ③Na2SiO3溶液 ④ Na2CO3 ⑤CaCO3固体，请选择合适药品设计实验 验证C 、Si 、S的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为_______、____________。(填序号)
Ⅱ．试用Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu的反应设计原电池。
(1)原电池中使用的电解质溶液是__________________；
(2)写出电极反应式：负极：___________________________；正极______________________________；
(3) 当导线中有6.02×1023个电子通过时，电池负极质量减少____________g。
【答案】(1). 分液漏斗 (2). 防倒吸 (3). Cl2 +2I- = I2 + 2Cl- (4). ② (5). ④ (6). CuSO4 /CuCl2/Cu(NO3)2 (7). Zn - 2e- = Zn2+ (8). Cu2+ +2e- =Cu (9). 32.5g
【解析】
【分析】I．（1）根据仪器的构造写出仪器A的名称；球形干燥管具有防止倒吸的作用；
（2）设计实验验证非金属性：Cl>I，利用氯气与KI氧化还原反应可验证；
（3）要证明非金属性：S>C>Si，可以强酸制弱酸原理证明；
Ⅱ．负极升失氧，所以负极是Zn，正极选择比锌活泼型差的金属或石墨，电解质溶液根据方程式可知，选择可溶性铜盐。
【详解】I．（1）仪器A为分液漏斗，球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中；答案：分液漏斗 防倒吸
（2）设计实验验证非金属性：Cl>I，利用氯气与KI氧化还原反应可验证，则装置A、B、C中所装药品应分别为浓盐酸、KMnO4、淀粉碘化钾，装置C中的实验现象为溶液变蓝，装置C中发生反应的离子方程式为Cl2 +2I- = I2 + 2Cl-；
答案：Cl2 +2I- = I2 + 2Cl-
（3）非金属性越强，最高价氧化物水化物酸性越强，要证明非金属性：S>C>Si，可以强酸制弱酸原理证明，A中可以加硫酸，B中加Na2CO3，H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑，然后的CO2通入C中的Na2SiO3中，可以发生反应：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，产生白色胶状沉淀，从而可以证明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，故非金属性：S>C>Si；
答案： ② ④
Ⅱ．由以上分析可知
(1)原电池中使用的电解质溶液选择可溶性铜盐；
答案：CuSO4 /CuCl2/Cu(NO3)2
(2)写出电极反应式：负极：Zn - 2e- = Zn2+；正极：Cu2+ +2e- =Cu；
答案：Zn - 2e- = Zn2+ Cu2+ +2e- =Cu
(3) 当导线中有6.02×1023个电子通过时，消耗锌0.5mol，质量0.5mol×65g/mol=32.5g；
答案：32.5
28.I．请根据信息填空：
(1)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生反应2FeCl3 +Cu ===2FeCl2 +CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用的电极材料为__________________；当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀的铜的质量为__________________。
(2)如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中，可观察到溶液变浑浊，试回答下列问题：

①产生上述现象的原因是___________________________；
②写出有关反应的离子方程式___________________。
③由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
Ⅱ．在1×105 Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol-1)。下面是一些共价键的键能：(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)
共价键
H2分子
N2分子
NH3分子
键能(kJ·mol-1)
436
945
391
(1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应；
(2)在298 K时，取1 mol N2和3 mol H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，理论上生成2molNH3时放出或吸收的热量为Q，则Q为________。
【答案】(1). Cu (2). 6.4g (3). 镁片与稀盐酸反应为放热反应 (4). Mg +2H+ =Mg2+ +H2↑ (5). 小于 (6). 放热 (7). 93kJ
【解析】
【分析】I．(1)根据负极：升失氧；正极：降得还分析；
(2)①氢氧化钙的溶解度随温度上升而减小；
②镁与盐酸发生置换反应，生成氯化镁和氢气；
③当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应；
Ⅱ．反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，计算反应热，在进行判断。
【详解】I．(1)该电池反应中，铜失电子发生氧化反应作负极，负极反应式为Cu-2e-=Cu2+，正极是三价铁离子得电子发生还原反应，电极反应为：2Fe3++2e-=2Fe2+，当线路中转移0.2mol电子时，反应的Cu为0.1mol，其质量为0.1mol×64g/mol=6.4g。
答案：Cu 6.4
(2)①镁与盐酸剧烈反应，产生氢气并放出大量的热，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以饱和石灰水升温后析出的氢氧化钙使溶液呈浑浊状；
答案：镁片与稀盐酸反应为放热反应
②镁与盐酸发生置换反应，生成氯化镁和氢气，反应的离子方程式为Mg +2H+ =Mg2+ +H2↑ ；
答案：Mg +2H+ =Mg2+ +H2↑
③当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故MgCl2溶液和H2的总能量小于镁片的盐酸的总能量；
答案：小于
Ⅱ．反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则根据键能可知，N2+3H22NH3，该反应的反应热△H＝436kJ/mol×3＋945kJ/mol－2×3×391kJ/mol＝－93kJ/mol，因为△H为负值所以为放热反应，一定条件下由氢气和氮气反应生成2mol NH3需要放出的能量是93KJ；
答案：放热 93kJ