【化学】内蒙古赤峰二中2018-2019学年高一下学期第二次月考试卷（解析版）

内蒙古赤峰二中2018-2019学年高一下学期第二次月考试卷
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 P31 S32 Cu 64
第I卷
一、每小题只有一个正确答案(每小题3分，16个小题共48分)
1.下列说法正确的是( )
A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B. 反应4Fe(s)+3O2(g)＝2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为ΔH＜0
C. 自发反应在任何条件下都可以发生，非自发反应不可能发生
D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快
【答案】B
【详解】A. 氢氧燃料电池放电时能量转化率虽高，但化学能不能全部转化为电能，A项错误；
B. 反应4Fe(s)+3O2(g)＝2Fe2O3(s)常温下可自发进行，反应后体系混乱度减小，则ΔS＜0，说明该反应为放热反应，ΔH＜0，B项正确；
C. 非自发反应改变条件可转化为自发反应，C项错误；
D. 酶的催化活性需要适宜的温度，若温度过高，酶会发生变性，其催化活性会失效，D项错误；
答案选B。
2.下列关于反应的叙述中正确的是(　　)
A. 可逆反应的转化率小于100%，即可逆反应有一定的限度且不能更改
B. 一定的条件下H2跟I2化合成HI和HI分解属于可逆反应
C. 使用催化剂改变化学反应路径，降低反应活化能，反应的ΔH也随之改变
D. 可逆反应达到化学平衡状态时各组分的浓度比等于化学计量系数比
【答案】B
【详解】A. 改变适当的外界条件，如温度等，平衡会移动，可逆反应达到新的平衡，A项错误；
B. 一定的条件下H2跟I2化合成HI和HI分解在相同条件下同时进行，属于可逆反应，B项正确；
C. 使用催化剂改变化学反应路径，降低反应的活化能，但不能改变反应的ΔH，C项错误；
D. 可逆反应达到化学平衡状态时各组分的浓度保持不变，但不一定浓度比等于化学计量数之比，D项错误；
答案选B。
3.a、b、c、d为短周期主族元素，原子序数依次增大。a原子最外层电子数等于电子层数的3倍；a和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含非极性键；d的最高价氧化物对应的水化物和简单氢化物都是强酸。向d的简单氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀；随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是 ( )
A. 原子半径：b>c>a
B. 最高价氧化物对应水化物的碱性：b＜c
C. 工业上电解熔融cd3可得到c的单质
D. 向b2a2中加入cd3溶液一定不产生沉淀
【答案】A
【分析】a 原子最外层电子数等于电子层数的3倍，应为O元素；a和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含非极性键；则b为Na元素，形成的化合物分别为氧化钠、过氧化钠等；d 的最高价氧化物对应的水化物和简单氢化物都是强酸，则d为Cl元素，向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀；随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀，则c为Al元素，生成的沉淀为氢氧化铝，由分析可知a为O元素、b为Na元素、c为Al元素、d为Cl元素，据此分析作答。
【详解】根据上述分析可知，
A．同一周期元素原子半径从左到右依次减小，同一主族元素原子半径从上到下依次增大，则原子半径为：b>c>a，A项正确；
B．金属性Na＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性：b＞c，B项错误；
C．氯化铝为共价化合物，电解熔融氯化铝不能得到铝单质，需要电解熔融氧化铝实现，C项错误；
D．向Na2O2中加入少量AlCl3溶液中，发生的反应有2Na2O2＋2H2O＝4NaOH+O2↑,，Al3++4OH-= AlO2-+2H2O，随后继续与AlCl3溶液发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀，D项错误；
答案选A。
4.下列事实不能用平衡移动原理来解释的是（ ）
A. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
B. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
C. 合成氨工业中及时从反应体系中分离出氨气
D. 酸性高锰酸钾溶液加水后溶液颜色变浅
【答案】D
【分析】平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释。
【详解】A. 存在平衡2NO2(g)⇌N2O4(g)，增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应正反应为体积减小的反应，增大压强平衡正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅，由于移动的目的是减弱变化，而不是消除，故颜色仍比原来的颜色深，所以可以用平衡移动原理解释，A项正确；
B. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气，利用饱和食盐水中氯离子浓度使平衡逆向进行，Cl2+H2O⇌H++Cl−+HClO，可以用平衡移动原理解释，B项正确；
C. 合成氨工业中及时从反应体系中分离出氨气，使生成物的浓度降低，促进平衡向正反应方向移动，反应物转化率增大，可以用平衡移动原理解释，C项正确；
D. 酸性高锰酸钾溶液加水后溶液颜色变浅，是因为溶液变稀，浓度降低所导致，不能用平衡移动原理解释，D项错误；
答案选D。
5.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(gSi(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应，下列叙述正确的是( )
A. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B. 若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
C. 反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03 mol·L－1·min－1
D. 当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反应
【答案】D
【详解】A. 从方程式可以看出，反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，则增大压强,平衡向逆反应方向移动，SiCl4的转化率降低，A项错误；
B. 该反应为可逆反应，1mol SiCl4不能完全转化，达平衡时，吸收热量小于Q kJ，B项错误；
C. 反应至4min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则v(HCl)= = 0.03mol/(L⋅min)，根据反应速率之比等于化学计量数之比,则v(H2)= ×v(HCl)= ×0.03mol/(L⋅min)=0.015mol/(L⋅min)，C项错误；
D. 由方程式可知，当反应吸收热量为0.025 QkJ时，生成HCl的物质的量为： =0.1mol，100mL 1mol/L的NaOH的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，二者物质的量相等，恰好反应，D项正确；
答案选D。
6.已知①C(s)＋O2(g)===CO2(g)； ΔH1＝－394 kJ·mol－1
②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)； ΔH2＝－242 kJ·mol－1
③2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)； ΔH3＝－2510 kJ·mol－1
④2C(s)＋H2(g)===C2H2(g)；　 ΔH4
下列说法正确的是(　　)
A. 反应①放出197 kJ的热量，转移4 mol电子
B. 由反应②可知1 mol液态水分解所放出的热量为242 kJ
C. 反应③表示C2H2燃烧热的热化学方程式
D. ΔH4＝2ΔH1＋ΔH2－1/2ΔH3
【答案】D
【解析】A、反应①放出197 kJ的热量，只有0.5molC参加反应，所以转移0.5×4 mol电子即2mol电子，A错误；B、1mol气态水转变成1mol液态水释放能量，根据反应②可知如果生成1mol液态水释放的能量高于242 kJ，所以1mol液态水分解吸收能量，且吸收的能量高于242 kJ，B错误；C、表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物的系数必须为1，且必须生成最稳定的氧化物，生成的水必须为液态，C错误；D、利用盖斯定律可知：方程④=2×①＋②－×③，所以ΔH4＝2ΔH1＋ΔH2－ΔH3，D正确。正确答案为D。
7.国际计量大会第26次会议修订了阿伏加德罗常数并于2019年5月20日正式生效（NA=6.02214076×1023mol－1）。下列说法中正确的是( )
A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA
B. 1 mol N2和3 mol H2混合，高温高压催化剂条件下充分反应生成NH3，转移电子的数目为6NA
C. 铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多16g时转移电子数为NA
D. 78g Na2O2晶体中阴阳离子总数为4NA
【答案】C
【详解】A. 常温常压下，124 g P4的物质的量为=1mol，因1个P4分子内含6个P-P键，则124 g P4中所含P—P键数目为6NA，A项错误；
B. 若1 mol N2和3 mol H2混合反应生成氨气可完全转化，则转移电子数为6NA，但该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则在适当条件下反应生成氨气转移的电子数小于6NA，B项错误；
C. 放电时的负极上Pb失去电子，负极反应式为Pb+SO42−−2e−=PbSO4，正极反应式为PbO2+4H++SO42−+2e−=PbSO4+2H2O，理论上当转移2mol电子时，负极净增质量比正极净增质量多2mol O原子的质量即32g，则当增重16g时转移NA个电子，C项正确；
D. Na2O2晶体中含钠离子与过氧根离子，78g Na2O2晶体中阴阳离子总数为 = 3NA，D项错误；
答案选C。
8.一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。

电池工作时发生的反应为： RuII RuII *(激发态) RuII *→ RuIII+e-
I3-+ 2e-→3I- RuIII+3I-→RuII++ I3-
下列关于该电池叙述错误的是 ( )
A. 电池中镀Pt导电玻璃为正极
B. 电池工作时，I－离子在镀Pt导电玻璃电极上放电
C. 电池工作时，电解质中I－和I3－浓度不会减少
D. 电池工作时，是将太阳能转化为电能
【答案】B
【分析】由图电子的移动方向可知，半导材料TiO2为原电池的负极，镀Pt导电玻璃为原电池的正极，电解质为I3-和I-的混合物，I3-在正极上得电子被还原，正极反应为I3-+2e-=3I-，由此分析解答。
【详解】根据上述分析，结合图示信息得，
A. 由图可知，镀Pt导电玻璃极为电子流入的一极，所以为正极，A项正确；
B. 原电池中阴离子在负极周围，所以I-离子不在镀Pt导电玻璃电极上放电，B项错误；
C. 电池的电解质溶液中I-的浓度和I3-的浓度不变，C项正确；
D. 由图可知该电池是将太阳能转化为电能的装置，D项正确。
答案选B。
9.向盛有等量水的甲、乙两容器中分别加入0.1 mol CuSO4·5H2O(s)和0.1 mol CuSO4(s)，测得甲中溶液温度降低，乙中溶液温度升高，恢复至室温，最终两容器中均有晶体剩余（不考虑溶剂挥发）。下列说法不正确的是( )
A. 两容器中剩余晶体均为CuSO4·5H2O
B. 最终所得溶液中c(CuSO4)：甲=乙
C. 若再向乙中加入9 g水，充分振荡并恢复至室温后，c(CuSO4)减小
D. 由该实验利用盖斯定律可推知CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＞0
【答案】C
【详解】A.晶体均是在溶液中剩余，所以均是形成CuSO4·5H2O这一结晶水合物，A项正确；B.所得溶液均是同一条件下的硫酸铜的饱和溶液，其浓度必然相同，B项正确；C.乙容器加入9g水，正相当于0.1mol CuSO4·5H2O中的结晶水的质量，此时乙容器与甲容器等同，已知甲中有固体剩余 ，所以c(CuSO4）不变，C项错误；D.甲、乙两容器的溶解过程比较，甲容器中多了一个CuSO4·5H2O（s）=CuSO4(s)+5H2O(l)，从“甲容器的温度比乙容器低”这一现象明显看出，这一步是吸热的，即△H>0，D项正确；答案选C项。
10.温度为T1时，将气体X和气体Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g），一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是（　　）
t/min
2
4
7
9
n（Y）/mol
1.2
1.1
1.0
1.0
A. 反应0～4min的平均速率v（Z）=0.25 mol·L－1·min－1
B. T1时，反应的平衡常数K1=1.2
C. 其他条件不变，9min后，向容器中再充入1.6molX，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时X的浓度减小，Y的转化率增大
D. 其他条件不变，若降温到T2达到平衡时，平衡常数K2=4，则此反应的△H＜0
【答案】D
【详解】A．由表中数据可求得前4min内消耗Y为0.10mol，v(Y)=，所以V(Z)=2V(Y)=0.05mol/(L·min)，A错误；
B．由表中数据可知7min时反应到达平衡，反应的三段式为
X(g) + Y(g) 2Z(g)
起始浓度(mol/L)0.16    0.16      0
变化量(mol/L) 0.06    0.06    0.12
平衡浓度(mol/L）0.1    0.1    0.12
所以平衡常数K=，B错误；
C．其他条件不变，9min时是平衡状态，再充入1.6molX，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时Y的转化率增大，由于X加入量大于平衡移动消耗量，所以再次达到平衡时，X的浓度增大，C错误；
D．T1时，平衡常数K=1.44，降温到T2达到平衡时，平衡常数K2=4，说明降低温度平衡正向移动，使K增大，所以该反应正向为放热反应， D正确；
故合理选项是D。
11.在一定温度下的恒容密闭容器中分别发生可逆反应2A(g)+B(g)2C(s)和2NO2(g) N2O4(g)，以下标志反应一定达到平衡状态的正确个数是（ ）
①混合气体的颜色不随时间而变化 ②各组分的物质的量浓度保持不变
③单位时间内反应物减少的质量等于生成物增加的质量
④压强不随时间的变化而变化
⑤混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
⑥各气体的体积分数不随时间而变化
A. 2个，5个 B. 3个，5个
C. 3个，4个 D. 4个，6个
【答案】A
【详解】（1）在一定温度下的恒容密闭容器中，对于可逆反应2A(g)+B(g)2C(s)来说，是气体分子数减小的体系，则
①混合气体的颜色不随时间而变化不一定说明达到平衡状态，如A与B均为无色气体时，①项错误；
②因C为固体，则C的物质的量浓度保持不变，不能说明反应达到了平衡状态，②项错误；
③单位时间内反应物减少的质量等于生成物增加的质量，反应每一时刻均遵循质量守恒定律，不能说明反应达到了平衡状态，③项错误 ；
④压强不随时间的变化而变化，说明气体的分子数不变，则反应达到了平衡状态，④项正确；
⑤混合气体的总质量与总的物质的量之比在数值上等于其平均相对分子质量，对于该反应来说，混合气体的平均分子质量每一时刻均不随时间而变化，⑤项错误；
⑥各气体的体积分数不随时间而变化，是平衡状态的标志，⑥项正确；
综上所述，对于反应2A(g)+B(g)2C(s)来说，④⑥符合题意，故有2个一定可以说明反应达到了平衡状态；
（2）同理可知，在一定温度下恒容密闭容器中，对于可逆反应2NO2(g) N2O4(g)来说，是气体分子数减小的反应，则
①因二氧化氮为红棕色气体，若混合气体的颜色不随时间而变化，说明各物质的浓度保持不变，则一定说明反应达到了平衡状态，①项正确；
②各组分的物质的量浓度保持不变，说明正逆反应速率相等，一定说明反应达到了平衡状态，②项正确；
③单位时间内反应物减少的质量等于生成物增加的质量，遵循质量守恒定律，不能说明反应达到了平衡状态，③项错误；
④该反应为气体分子数减小的反应，则压强不随时间的变化而变化，一定说明反应达到了平衡状态，④项正确；
⑤混合气体的总质量不随时间而变化，则平均相对分子质量不随时间而变化说明各物质的物质的量保持不变，一定说明反应达到了平衡状态，⑤项正确；
⑥各气体的体积分数不随时间而变化，一定说明反应达到了平衡状态，⑥项正确；
综上所述，对于反应2NO2(g) N2O4(g)来说，①②④⑤⑥符合题意，故有5个一定可以说明反应达到了平衡状态，
答案选A。
12.已知：2X(g)+Y(g)2Z(g)，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是（　　）

A. T1时，v正＞v逆
B. 正反应的ΔH＜0
C. a、b两点的反应速率v(a)=v(b)
D. 当温度低于T1时，ω增大的原因是平衡向正反应方向移动
【答案】B
【分析】当可逆反应达到化学平衡状态时，反应物的转化率最大，产物的产率也最高，由此可以判断0-T1阶段是化学平衡的建立过程，以后是温度对化学平衡的影响情况，根据化学平衡的建立过程以及温度对化学平衡的影响知识来解决。
【详解】当可逆反应达到化学平衡状态时，产物Z的生成率最大，物质的量分数最大，所以在T1时刻，化学反应达到了平衡状态。
A. T1时，化学反应达到了平衡状态，v正=v逆，A项错误；
B. 当温度高于T1时，Z的物质的量分数逐渐减小，所以化学平衡逆向移动，即逆反应方向是吸热的，所以正反应是一个放热反应，即△H0，在密闭容器中达到平衡，平衡后c(A)/c(B)＝a，若改变某一条件，足够长时间后反应再次达到平衡状态，此时c(A)/c(B＝b，下列叙述正确的是(　　)
A. 在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a”“”“”“”“