【化学】新疆石河子二中2018-2019学年高一下学期第二次月考试卷（解析版）

新疆石河子二中2018-2019学年高一下学期第二次月考试卷
一、选择题，每小题只有一个正确选项
1.下列关于能量转换的认识中不正确的是（ ）
A. 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
B. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
C. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能
D. 白炽灯工作时，电能全部转化为光能
【答案】D
【解析】A、电解装置将水电解生成氢气和氧气时，是电能转化为化学能，A正确；
B、绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能在生物体内储存，B正确；
C、煤燃烧时会产生大量的热量，化学能主要转化为热能，C正确；
D、白炽灯工作时，将电能转化为光能和热能，D错误。
答案选D。
2.13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kur Wuethrich等人为此获得2002年度诺贝尔化学奖．下面叙述正确的是（　　）
A. 15N与14N互为同位素 B. 13C与C60互为同素异形体
C. 13C和15N的质量数相等，中子数也相等 D. 15N的核外电子数与中子数相同
【答案】A
【解析】A．15N与14N为质子数都是7，但中子数不同(中子数分别为8、7)的原子，互为氮元素的同位素，故A正确；
B．13C为原子，C60为单质，二者不是同素异形体，故B错误；
C．13C与15N的中子数分别为7、8，故C错误；
D．15N的核外电子数为7，中子数为15-7=8，故D错误；
故选A。
3.下列各组物质或微粒化学性质几乎相同的是（ ）
A. O2 、O3 B. H、D C. Mg、Mg2+ D. H2O2、D2O
【答案】B
【解析】分析：A、O2 、O3互为同素异形体；B、H和D是H的两个同位素；C、Mg最外层电子为2， Mg2＋最外层为8个电子；D、H2O2，具有强氧化性，D2O相当于水，不具有强氧化性。
详解：A、O2 、O3互为同素异形体，结构不同，结构决定化学性质，因此两者化学性质不同，故A错误；
B、H和D是H的两个同位素，核外电子排布相同，即化学性质相同，故B正确；
C、Mg最外层电子为2，能与盐酸等多种物质发生反应，Mg2＋最外层为8个电子，达到稳定结构，因此两者化学性质不同，故C错误；
D、H2O2，具有强氧化性，D2O相当于水，不具有强氧化性，因此两者的化学性质几乎不同，故D错误。
故答案选B。
4.下列化学用语表述正确的是（　　）
A. HC1的电子式： B. 乙烯分子的结构简式：CH2CH2
C. S2﹣的结构示意图： D. H2O2的电子式：
【答案】C
【解析】A．氯化氢为共价化合物，正确的电子式为，故A错误；
B．结构简式中必须标出官能团，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故B错误；
C．硫离子的核内有16个质子，核外有18个电子，S2﹣的结构示意图为：，故C正确；
D．H2O2为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，H2O2的电子式为，故D错误；
故选C。
5.如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。下列叙述正确的是（　　）

A. 该装置将电能转变为化学能 B. 电流从锌片经导线流向铜片
C. 一段时间后，铜片质量减轻 D. 锌片上发生氧化反应
【答案】D
【解析】
【分析】该原电池中锌易失电子发生氧化反应作负极，铜作正极，结合原电池原理分析解答。
【详解】A．原电池是将化学能转化为电能的装置，故A错误；
B．该装置中，锌易失电子作负极，铜作正极，电流从正极铜沿导线流向负极锌，故B错误；
C．铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片质量不变，故C错误；
D．该装置中，锌失电子发生氧化反应，故D正确；
故选D。
6.同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（ ）
A. 原子序数：X＞Y＞Z B. 非金属性：X＞Y＞Z
C. 原子半径：X＞Y＞Z D. 气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3
【答案】C
【解析】
【分析】同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，非金属性X>Y>Z，Z、Y、X原子序数从左到右依次增大。
【详解】A. 原子序数：X＞Y＞Z，A正确；
B非金属性：X＞Y＞Z，B正确；
C．电子层数相同，核电荷越大原子半径越小，原子半径XA
C. 在后者装置中，金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应
D. 在后者装置中，金属B做负极
【答案】A
【解析】金属A和金属B分别放入稀H2SO4中均有氢气生成，说明A、B金属活动性顺序表中都位于H之前；若将金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀，B未被腐蚀，说明金属活动性A大于B。
A．通过以上分析知，金属活动性A＞B，故A正确；
B．金属的金属性越强其单质的还原性越强，金属性A＞B，所以还原性A＞B，故B错误；
C．在后者装置中金属A失电子发生氧化反应，金属B上得电子发生还原反应，故C错误；
D．A失电子发生氧化反应生成阳离子进入溶液，所以A是负极，故D错误；
故选A。
23.下列哪个说法可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态（　　）
A. 1个N≡N键断裂的同时，有1个H﹣H键形成
B. 1个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂
C. 1个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂
D. 1个N≡N键断裂的同时，有6个H﹣H键形成
【答案】C
【解析】A、1个N≡N键断裂的同时，有1个H-H键形成，正反应速率不等于逆反应速率；
B、1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂，不能说明正反应速率等于逆反应速率误；
C、1个N≡N键断裂，同时有6个N-H键断裂，说明正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡状态；
D、1个N≡N键断裂的同时有6个H﹣H键形成，正反应速率不等于逆反应速率。
综上所述，答案选C。
24.关于化学键的下列叙述中正确的是(　　)
A. 一百多种元素可通过化学键形成众多复杂的物质
B. 构成单质分子的微粒一定含有化学键
C. 离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键
D. 氯化钠和冰熔化过程中都无化学键的变化
【答案】A
【解析】A、使离子相结合或原子相结合的强烈作用力是化学键，一百多种元素可通过化学键形成众多复杂的物质，A正确；
B、稀有气体单质分子内不含有化学键，B错误；
C、含有离子键的化合物一定是离子化合物，只含共价键的化合物一定是共价化合物，离子化合物可能含共价键，但共价化合物中一定不含离子键，C错误；
D、氯化钠等离子化合物熔化过程中化学键发生断裂，D错误。
答案选A。
25.能证明氯化氢是共价化合物的是(　　)
A. 氯化氢易溶于水 B. 液态氯化氢不导电
C. 氯化氢在水中完全电离 D. 氯化氢比较稳定
【答案】B
【解析】A．离子化合物、共价化合物均可能溶于水，不能利用溶解性判断，故A不选；
B．液态氯化氢不导电，说明其构成微粒为分子，则以共价键结合，为共价化合物，故B选；
C．离子化合物、共价化合物均可能在水中完全电离，不能利用完全电离判断，故C不选；
D．不能利用稳定性判断化合物的类型，如碳酸氢钠容易分解，碳酸钠不容易分解，但均为离子化合物，故D不选；
故选B。
二、填空题
26.(1)有下列几种物质：
A. 金刚石和石墨 B. C2H6和C5H12 C. C2H4和C2H6 D. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 E.35Cl 和37Cl
属于同分异构体的是（ ），属于同素异形体的是（ ），属于同系物的是（ ），属于同位素的是（ ）；
(2)铅蓄电池是目前机动车、船舶等不可缺少的动力能源，铅蓄电池在放电时发生的电池反应为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。则铅蓄电池的负极为________，正极为________。
(3)按要求完成下列问题：
①分子中的碳原子数小于或等于4的沸点最高的气态烷烃的结构简式____________；
②乙烷的分子式___________；
③苯与氢气反应的化学方程式 ___________；
④甲烷与氯气生成一氯甲烷的反应方程式___________。
【答案】(1). D (2). A (3). B (4). E (5). Pb (6). PbO2 (7). CH3CH2CH2CH3 (8). C2H6 (9). +3H2 (10). CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
【解析】
【分析】(1)分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体；同种元素的不同单质互为同素异形体；结构相似，分子组成相差n个CH2原子团的有机物互为同系物；具有相同质子数、不同中子数的原子互为同位素；据此分析解答；
(2)铅蓄电池在放电时发生原电池反应，失电子的做负极发生氧化反应，得到电子的发生还原反应做原电池正极；
(3)①当n≤4时，烷烃在常温下为气体，同分异构体中支链越少沸点越高；②根据烷烃通式书写乙烷的分子式；③苯与氢气反应生成环己烷；④甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷。
【详解】(1)A．金刚石和石墨均是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体；B．C2H6和C5H12都是烷烃，结构相似，在分子组成上相差3个CH2原子团，互称为同系物；C． C2H4是乙烯，C2H6是乙烷，两者都属于烃；D．CH3CH2CH2CH3和 CH3CH(CH3)2是分子式相同，结构不同，属于同分异构体；E．35Cl和37Cl都是氯元素的不同核素，互为同位素；故答案为：D；A；B；E；
(2)铅蓄电池在放电时发生的电池反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，放电过程为原电池反应，失电子的做负极发生氧化反应，得到电子的发生还原反应做原电池正极，因此负极为Pb，正极为PbO2，故答案为：Pb；PbO2；
(3)①当n≤4时，烷烃在常温下为气体，正丁烷沸点大于异丁烷，故分子中碳原子数小于或等于4的沸点最高的气态烷烃的结构简式为：CH3CH2CH2CH3，故答案为：CH3CH2CH2CH3；
②乙烷分子中2个碳原子，属于烷烃，满足CnH2n+2，因此分子式为：C2H6，故答案为：C2H6；
③在镍作催化剂、加热条件下，苯和氢气发生加成反应生成环己烷，反应方程式为：+3H2，故答案为：+3H2；
④甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷和HCl，该反应的化学方程式为：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl，故答案为：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl。
27.Ⅰ：下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切？
（1）夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象_____；
（2）同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢_____；
（3）MnO2加入双氧水中放出气泡更快_____．
Ⅱ：在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：

（1）比较t2时刻，正逆反应速率大小V正______V逆．(填“＞”、“=”、“＜”)
（2）若t2=2min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为：_____．
（3）t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为_____．
（4）如果升高温度，则V逆_____(填增大、减小或不变)．
【答案】(1). 温度 (2). 反应物本身性质 (3). 催化剂 (4). ＞ (5). 0.25mol/(L•min) (6). 75% (7). 增大
【解析】I.（1）夏天温度高，冬天温度低，因此是温度影响反应速率；
（2）镁比锌活泼，应是反应物本身的性质决定；
（3）MnO2作催化剂，加速H2O2的分解；
II.（1）t2时刻没有达到化学平衡，即v正＞v逆；
（2）根据反应速率的表达式：v(M)=(4－2)/(2×4)mol/(L·min)=0.25 mol/(L·min)；
（3）反应物是N，转化率为(8－2)/8×100%=75%；
（4）升高温度，正逆反应速率都增大。
三、推断题
28.M、X、N、Z、Y原子序数依次增大的短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。
(1)请写出下列元素的元素名称：X________，M________。
(2) Y在周期表中的位置______________，写出Z的氢化物的电子式_____________
(3) N的氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________。
(4)Y与Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序________＞________(用化学式表示)。
【答案】(1). 氧 (2). 氢 (3). 第三周期ⅦA族 (4). (5). SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O (6). HClO4 (7). H2SO4
【解析】
【分析】M、X、N、Z、Y原子序数依次增大的短周期的五种主族元素，X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，则X位于第二周期，最外层含有6个电子，为O元素；X、Z同主族，则Z为S元素；Y的原子序数大于S，则Y为Cl元素；N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素，则N为Si元素；Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6，Y位于ⅦA族，其原子序数小于Si，则Y为F元素；M与X、Y既不同族，也不同周期，则M为H元素，据此分析解答。
【详解】根据上述分析可知：M为H元素，X为O元素，N为Si元素，Z为S元素，Y为Cl元素。
(1)X为O元素，名称为氧；M为H，名称为氢，故答案为：氧；氢；
(2)Cl的原子序数为17，位于周期表中第三周期ⅦA族；Z的氢化物为硫化氢，硫化氢为共价化合物，其电子式为，故答案为：第三周期ⅦA族；；
(3)N的氧化物为SiO2，SiO2与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，该反应的化学方程式为SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O，故答案为：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O；
(4)非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Cl＞S，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞H2SO4，故答案为：HClO4；H2SO4。
四、实验题
29.下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验。请回答下列问题：

(1)A中碎瓷片的作用是____________。
(2)B装置中反应的化学方程式为___________。
(3) C装置中的实验现象______________ 。
(4) 查阅资料，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置________(填装置字母)中的实验现象可判断该资料是否真实。
【答案】(1). 催化作用 (2). CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br (3). 酸性高锰酸钾溶液褪色 (4). D
【解析】
【分析】根据实验装置图，A为石蜡油在炽热碎瓷片作催化剂的作用下生成乙烯，乙烯通过溴水，与溴发生加成反应，使溴水褪色，乙烯通过高锰酸钾溶液，被高锰酸钾氧化成二氧化碳，使高锰酸钾褪色，生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑，最后用排水集气法收集反应剩余的气体，据此分析作答。
【详解】(1)石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯，可知碎瓷片的作用主要是催化剂，加快反应速率，故答案为：催化作用；
(2)乙烯能够与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，溴水褪色，反应的方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
(3)乙烯可与高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，故答案为：酸性高锰酸钾溶液褪色；
(4)乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，能使澄清石灰水变浑，D中澄清石灰水如果变浑浊，说明生成二氧化碳，所以根据D中的实验现象可判断该资料是否真实，故答案为：D。
30.某同学设计如下三个实验方案，以探究某反应放热反应还是吸热反应：

方案一：如图1，在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入10 mL 2 mol/L稀硫酸，再插入一支温度计，温度计的温度由20 ℃逐渐升至75 ℃，随后，温度逐渐下降，最终停留在20 ℃。
方案二：如图2，在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片，在烧杯里加入10 mL 2 mol/L硫酸溶液，再向其中加入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来。
方案三：如图3，甲试管中发生某化学反应，实验前U形管红墨水液面相平，在化学反应过程中，通过U形管两侧红墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应。
序号
甲试管里发生反应的物质
U形管里红墨水液面
①
氧化钙与水
左低右高
②
氢氧化钡晶体与氯化铵晶体(充分搅拌)
？
③
铝片与烧碱溶液
左低右高
④
铜与浓硝酸
左低右高
根据上述实验回答相关问题：
(1)该铝片与稀硫酸的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)方案二中，小木片脱落的原因是_________，由此得出的结论是________。
(3)由方案三的现象得出结论：①③④组物质发生的反应都是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(4)方案三实验②的U形管中的现象为___________，说明反应物的总能量小于生成物的总能量。
【答案】(1). 放热 (2). 蜡烛熔化了 (3). 氢氧化钠与硫酸的反应放热 (4). 放热 (5). 红墨水液面左高右低
【解析】
【分析】(1)根据温度计由20℃逐渐升至75℃判断；
(2)小木片脱落，说明蜡烛熔化了；
(3)根据液面左低右高的现象，结合热胀冷缩的原理分析判断；
(4)根据反应物总能量小于生成物总能量分析判断。
【详解】(1)温度计的温度由20℃逐渐升至75℃，说明铝片与盐酸反应为放热反应，故答案为：放热；
(2)方案二中，氢氧化钠与硫酸的反应放热，温度升高，蜡烛熔化了，因此小木片脱落，故答案为：蜡烛熔化了；氢氧化钠与硫酸的反应放热；
(3)由方案三的现象得出结论：①③④组中出现了液面左低右高的现象，说明锥形瓶中气体的压强增大，根据热胀冷缩，因此发生的反应都是放热反应，故答案为：放热；
(4)氢氧化钡晶体与氯化铵晶体(充分搅拌)反应为典型的吸热反应，故红墨水液面左高右低，反应物总能量低于生成物总能量，故答案为：红墨水液面左高右低。