【化学】山西省朔州市怀仁某校2018-2019学年高一下学期第一次月考试题

山西省朔州市怀仁某校2018-2019学年高一下学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：  N-14  Na-23  Mg-24  Al-27  Cl-35.5  Fe-56  Cu-64  Ag-108 Ba-137 一、选择题（每题2分，共22题）1.用NA表示阿佛加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAB．一定条件下用含1mol FeCl3的溶液制备Fe(OH)3胶体，产生NA个Fe(OH)3胶粒C．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAD．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA2.由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1g•L-1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为（　　）A．2：1 B．3：2 C．2：3 D．1：23.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B. NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C. Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂Al2O3熔点高，可用作耐高温材料  某100 mL溶液中含H2SO4 0.50mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是（  ）A．0.5 mol Ba(OH)2          B．100 mL水 C．0. 50 mol酒精        D．0.50 mol Na2SO4固体5.在强酸或强碱溶液中都能大量共存的是（　　）①K+、Cl－ 、NO3－、S2－       ②K+ 、Fe 2+ 、I－ 、SO42－     ③Na+、SO42－、Cl－、NO3－    ④Na + 、Ca2+ 、Cl－ 、HCO3－    ⑤K + 、Ba2+ 、NO3－、Cl－．A、①③ B、③⑤ C、③④ D、②⑤6.对于反应CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，有下列判断，其中正确的是（    ）①H2只是氧化产物  ②H2只是还原产物  ③H2O是氧化剂  ④CaH2的H元素被还原⑤此反应中的氧化产物和还原产物分子数之比是1∶1 ①④⑤       B.②④       C.①             D.③⑤7.在真空密闭装置中，亚氯酸钠（NaClO2）固体在一定条件下发生分解反应，不可能形成的产物是（　　）A．NaCl和O2B．NaClO3和NaClOC．NaClO3和Cl2D．NaClO3和NaCl8.运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl．下列有关该反应的叙述中，正确的是（　　）A．氯酸钾是还原剂B．反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15molC．KCl既是氧化产物，又是还原产物D．发令时产生的白烟只是KC1固体颗粒9.2.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断其氧化产物是（   ）A．只有Na2O     B．只有Na2O2   C．Na2O和Na2O2   D．无法确定10.称取两份铝粉，第一份加足量的氢氧化钠溶液，第二份加足量盐酸，如要放出等体积的气体（同温、同压下），两份铝粉的质量之比为（　　）A. 1：2   B. 1：3   C. 3：2           D. 1：111.将物质X逐渐加入（或滴入）Y溶液中，其生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如下图所示，符合图示情况的是（　　） ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa（OH）2NaAlO2AlCl3NaOH12. 把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42－全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是                                                                 （    ）A．AlO2－  　 B．Al(OH)3          C．Al3+  　　 　    D．Al3+和Al(OH)3 13.有一块铁的“氧化物”样品，用140mL 5.0mol·L－１ 盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O714.某溶液中Cl-，Br-，I-的物质的量之比为2:3:4，要使溶液中的Cl-，Br-，I-的物质的量之比变为4:3:2，则通入Cl2的物质的量是原溶液中I-的物质的量的（  ）A．1/2   B．1/3    C．1/4   D．1/815.某无色混合气体中可能含有O2 、SO2 、NO 、NO2 、CO、CO2中的气体。现将此透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，再通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中错误的是（   ）A． 肯定有SO2、CO2 和NO    B． 肯定没有O2和NO2C． 可能有CO和CO2          D．肯定有SO2 和NO16.检验试样中有无SO42-的操作及结论正确的是（ ）A．先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-B．加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-C．滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液有白色沉淀，一定有SO42-D．滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-17.下列说法正确的是(　　)A．SO2、Cl2均能使品红溶液永久性褪色B．NH4HCO3晶体、固体碘受热均能变成气体都是因为升华C．铁分别与氯气、硫反应都生成含三价铁的化合物D．OH－与Mg2+、Cu2+均因为生成难溶物而不能在溶液中大量共存18.下列实验方案中，不能测定Na2CO3 和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 （  ）A．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体B．取a克混合物充分加热，减重b克C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体通过浓硫酸后用碱石灰吸收，固体增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤称重，得b克固体19.已知Cu2O能与稀硝酸反应: Cu2O+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+H2O(未配平)，若生成的NO在标况下的体积为0.448L，下列说法正确的是（  ）A．转移的电子总数为0.06NA     B．作氧化剂的HNO3是0.14molC．至少需要0.5mo/L的硝酸140mL与Cu2O反应    D．被氧化的Cu2O是144g 20.现有42.4g由Fe、Al、Al2O3组成的混合物，将固体混合物分成两等份，将其中一份加入足量的NaOH溶液中充分反应后剩余固体质量为5.6g；将另一份完全溶解在600mL2mol/L的硫酸溶液中，收集到标准状况下的气体8.96 L，欲使该反应后溶液中的金属离子完全沉淀，至少应加入3mol/LNaOH溶液的体积是（   ）A．300mL         B． 600mL          C．800mL           D．900mL 21.某无色溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子中的几种，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法一定正确的是（  ）A．一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH4+，一定不存在Na+、SO、Fe3+ B．一定存在H+、Al3+、NH4+、SO，可能存在Na+、Mg2+ C．溶液中c（H+）：c（Al3+）：c（Mg2+）为1:1:2 D．溶液中≤22.反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应，下列说法正确的是（    ）①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2A．两个反应中硫元素均被氧化B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C．氧化性:  MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2D．反应①②中生成等量I2时，转移电子数之比为1:5二、填空题23（共13分）.高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。（1）Na2FeO4中铁元素的化合价是______价，Na2FeO4能给水消毒利用的是________性。（2）用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原理是______________（用简要的文字叙述）。 （3）工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，配平反应的离子方程式：_____Fe3+ +_____OH－+____ClO－ =_____FeO42－+ _____ + _____Cl－，氧化剂为________，若反应过程中转移了0.5 mol电子，则还原产物的物质的量为______ mol。 24.（共12分）下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：

⑴①中发生反应的化学方程式为                                          。
⑵②中的实验现象为              ，此实验说明SO2是             氧化物。
⑶③的品红溶液            ，证明SO2有                   。
⑷④中的实验现象为                             ，此实验说明SO2有       性。
⑸⑤中的实验现象为                             ，此实验说明SO2有       性。
⑹⑥的作用是                  ，反应方程式是                              。25.（共16分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下图：（1）指出从海藻中提取I2的实验操作名称： ①________，③_______；②的离子方程式_________。（2）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是______。A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油 （3）为使海藻中I-转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器。尚缺少的仪器是____。 （4）从含碘的有机溶剂中提取碘，还要经过蒸馏，指出下列蒸馏装置中的错误之处________。（5）进行蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是____，最后晶态碘在____中。26.（共15分）已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。（1）物质A的化学式为 ________。（2）H在潮湿空气中变成M的实验现象是_____________________，化学方程式为___________________________________________。（3）A和水反应生成B和C的离子方程式为_______________，列出A的一种重要用途_________。（4）反应①的离子方程式为_______________________________________。 
【参考答案】1-5ABDDB     6-10DCBCD    11-15CADCA     16-22ADDACDD23.共13分（1）+6（2分）   强氧化（2分）    （2）Fe3+与水反应生成胶体Fe(OH)3可以吸附水中悬浮物 （2分） （3）2、10、3、2、5 H2O、3；（写出H2O给1分，配平给2分，共3分）    ClO－（2分）   0.25（2分）（第一题2分其余每空1分共12分）(1)Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+SO2↑  (2)试液变为红色 酸性(3)褪色  漂白性                            (4)产生淡黄色沉淀    氧化(5)褪色  还原                             (6)吸收尾气  SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O25（除3，4外其余每空2分共16分）（1）过滤；萃取；2I－+Cl2 = I2+2Cl－
（2）B
（3）分液漏斗 （1分）
（4）蒸馏的三点错误：①没有石棉网；②温度计插入液面以下；③冷凝器进、出水方向颠倒。 （答对一点给1分，共3分）
（5）萃取剂沸点较低，I2易升华；烧瓶26.共15分（1）Na2O2（2分）    （2）白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 （2分） 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 （3分）（3）2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑（3分）  供氧剂(或漂白剂)（2分）    （4）Fe3O4+8H+ = Fe2++2Fe3+ + 4H2O （3分）