【化学】云南省普洱市景东一中2018-2019学年高一下学期开学考试试卷(解析版)
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云南省普洱市景东一中2018-2019学年高一下学期开学考试试卷
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间120分钟。
一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)
1.下列说法中正确的是( )
A. 物质的摩尔质量等于其相对分子(或原子)质量
B. 物质的摩尔质量是该物质1 mol时的质量
C. 物质的摩尔质量等于其相对分子质量的6.02×1023倍
D. 摩尔质量的单位是g·mol-1
【答案】D
【解析】
【详解】A. 摩尔质量单位是g/mol,相对分子(或原子)质量没单位,二者只是数值相等,A错误;
B. 摩尔质量单位是g/mol,质量单位是g,物质的摩尔质量与该物质1 mol的质量只是数值相等,B错误;
C. 物质的摩尔质量数值上等于其相对分子质量,C错误;
D. 摩尔质量的单位是g·mol-1,D正确;
答案:D。
2.下列物质的分类采用树状分类法的是( )
A. 铁是单质又是导体
B. 纯净物可分为有机物和无机物
C. 氯化钠是钠的化合物,又是氯化物
D. 氢氧化钙既是纯净物,又是化合物,属于碱
【答案】B
【解析】树状分类法为同类事物的再分类;A错,为交叉分类法;B正确;C错,为交叉分类法;D错,为交叉分类法;
3.氰[(CN)2]的化学性质与卤素(X2)很相似,化学上称之为拟卤素,其氧化性介于Br2和I2之间,下列有关反应方程式不正确的是( )
A. (CN)2和NaOH溶液反应:(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O
B. MnO2和HCN反应:MnO2+4HCN(浓)Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O
C. 向KCN溶液中加入碘水:I2+2KCN=2KI+(CN)2
D. 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2:Cl2+2CN-=2Cl-+(CN)2
【答案】C
【解析】
【分析】氰(CN)2的化学性质与卤素(X2)很相似,(CN)2和水反应可生成HCN和HCNO;(CN)2的氧化性比Br2弱,比I2强,类推卤素单质的性质分析判断选项。
【详解】A.(CN)2和NaOH溶液反应可以类推氯气和氢氧化钠溶液的反应,所以反应的离子方程式为(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O,A正确;
B.MnO2和HCN反应可以类推二氧化锰和浓盐酸的反应,所以反应的化学方程式为MnO2+4HCN(浓)Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O,B正确;
C.向KCN溶液中加入碘水,可以类推置换反应,(CN)2的氧化性比I2强,不能发生反应I2+2KCN=2KI+(CN)2,C错误;
D.在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2,(CN)2的氧化性比Br2弱,所以溴离子还原性小于CN-离子,先发生反应Cl2+2CN-=2Cl-+(CN)2,D正确;
答案选C。
4.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知:(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体;(2)b与d的硝酸盐溶液反应,置换出单质d;(3)c与强碱溶液反应放出气体,e可被磁铁吸引。由此推断a、b、c、d、e依次为( )
A. Fe、Cu、Al、Ag、Mg B. Mg、Cu、Al、Ag、Fe
C. Mg、Cu、Al、Fe、Ag D. Al、Cu、Mg、Ag、Fe
【答案】B
【解析】
【详解】)c与强碱溶液反应放出气体,c为Al;e可被磁铁吸引,e为Fe;a能与稀硫酸反应放出气体,a为镁;b与d的硝酸盐溶液反应,置换出单质d,,b比d活泼,b为Cu,d为Ag;确定a: Mg b: Cu c: Al d: Ag e: Fe 。
答案:B
5.已知2NaOH+Br2===NaBr+NaBrO+H2O,若从溴水中把溴萃取出来,可选用的萃取剂是( )
A. 食盐饱和溶液 B. 无水酒精
C. 四氯化碳 D. 氢氧化钠溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A. 食盐饱和溶液与溴水互溶,不可以,A错误;
B. 无水酒精与溴水互溶,不可以,B错误;
C. 四氯化碳与水互不相溶,与溴水互不反应,溴单质在四氯化碳中的溶解度远远大于在水中溶解度,C正确;
D. 2NaOH+Br2===NaBr+NaBrO+H2O,D错误;
答案:C。
6.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志,氢氧化钠应选用的标志是( )
A. 爆炸品 B. 氧化剂 C. 剧毒品 D. 腐蚀品
【答案】D
【解析】
【详解】A.氢氧化钠不具有爆炸性,A错误;
B.氢氧化钠不具有氧化性,B错误;
C.氢氧化钠不具有易燃性,C错误;
D.氢氧化钠具有强烈腐蚀性,D正确;
答案:D。
7.二氧化硫和三氧化硫化学性质不同的主要原因是由于( )
A. 相对分子质量不同 B. 分子构成不同
C. 元素组成不同 D. 用途不同
【答案】B
【解析】
【分析】根据分子的基本特征:分子质量和体积都很小;分子之间有间隔;分子是在不断运动的;同种物质的分子性质相同,不同物质的分子性质不同。
【详解】A.SO2和SO3化学性质不同,主要原因是它们分子的构成不同,不同种的分子性质不同,而不是相对分子质量不同,A错误;
B.SO2和SO3化学性质不同,主要原因是它们分子的构成不同,不同种的分子性质不同,B正确;
C.SO2和SO3化学性质不同,主要原因是它们分子的构成不同,不同种的分子性质不同,而不是元素组成不同,C错误;
D.SO2和SO3化学性质不同,主要原因是它们分子的构成不同,不同种的分子性质不同,而不是用途不同,D错误;
故选:B.
8.同温同压下,相同质量的铝、铁分别与足量盐酸反应时,放出氢气的体积比是( )
A. 1∶1 B. 56∶27 C. 9∶28 D. 28∶9
【答案】D
【解析】
【详解】关系式法计算:
2Al ~ 3H2 Fe ~ H2
2mol 3mol 1mol 1mol
m/27 m/18 m/56 m/56
放出氢气的体积比是(m/18):(m/56)=28:9
答案:D。
9.下列有关电解质的说法中正确的是( )
A. 固体氯化镁不导电,所以氯化镁不是电解质
B. 三氧化硫水溶液的导电性很好,所以三氧化硫是电解质
C. 熔融的铁导电性很好,所以铁是电解质
D. 氯化钾熔融状态能导电,所以氯化钾是电解质
【答案】D
【解析】
【分析】A、固体氯化镁属于电解质,电解质能电离出自由移动的阴阳离子时能导电;
B、三氧化硫属于非电解质,三氧化硫水溶液的导电性很好,但溶液中的离子是三氧化硫与水反应生成硫酸电离的;
C、铁是单质,既不是电解质也不是非电解质;
D、氯化钾熔融状态能电离出自由移动的离子。
【详解】A项、固体氯化镁中含有不能自由移动的阴阳离子,所以不能导电,但水溶液或熔融状态能导电,属于电解质,故A错误;
B项、虽然三氧化硫的水溶液导电性很好,但溶液中的离子是三氧化硫与水反应生成硫酸电离的,属于非电解质,故B错误;
C项、电解质和非电解质必须是纯净的化合物,铁是单质,既不是电解质也不是非电解质,故C错误;
D项、氯化钾熔融状态能导电,离子是氯化钾电离的,所以是电解质,故D正确。
10.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A. H+、、Fe2+、Na+ B. Ag+、、Cl-、K+
C. K+、Ba2+、OH-、 D. Cu2+、、Br-、OH-
【答案】A
【解析】
【详解】A.酸性环境下Fe2+被氧化为Fe3+,A正确;
B. Ag+与Cl-生成氯化银沉淀不共存,不是氧化还原反应,B错误;
C. Ba2+与生成硫酸钡沉淀不共存,不是氧化还原反应,C错误;
D. Cu2+、、OH-生成氢氧化铜沉淀和NH3·H2O不共存,不是氧化还原反应,D错误;
答案:A。
11.《新科学家》网站报道,科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1 600 ℃)制得了铁,按照树状分类法对熔融液中的三种物质进行分类,其中正确的是( )
A. 都属于混合物 B. 都属于金属氧化物
C. 都属于纯净物 D. 都属于非金属氧化物
【答案】C
【解析】熔融液为三种物质的混合物,但对任一种物质来讲都是化合物,即都是纯净物。
12.下列化学事实,不能说明钠的活动性比铁强的是( )
A. 钠在常温下与水剧烈反应,铁只能在高温下与水蒸气反应
B. 钠与氯气反应有白烟产生,铁与氯气反应有棕黄色烟产生
C. 与相同浓度的盐酸分别反应时,钠比铁要剧烈得多
D. 钠在空气中很快被氧化为氧化钠,铁在空气中能稳定存在
【答案】B
【解析】
【分析】比较钠与铁的活动性,可以比较其金属性。
【详解】A.钠比铁更易与水发生反应,能说明钠的活动性比铁强,A项正确;
B.钠与氯气反应有白烟产生,铁与氯气反应有棕黄色烟产生,只是产物氯化钠与氯化铁颜色不同,不能说明钠的活动性比铁强,B项错误;
C.钠与盐酸反应比铁要剧烈得多,能说明钠的活动性比铁强,C项正确;
D.钠比铁更易与氧气发生反应,能说明钠的活动性比铁强,D项正确;
答案选B。
13.下列物质中可以随身携带乘车、船或飞机的是( )
A. 硫黄 B. 氯酸钾 C. 硝酸钾 D. 碘盐
【答案】D
【解析】
【分析】凡是属于易燃、易爆、强腐蚀性或者强氧化性的物质都不可以随身携带乘车、船或飞机,据此作答。
【详解】A. 硫磺是易燃物,乘坐公共交通工具时禁止携带,故A项错误;
B. 氯酸钾属于强氧化性的易爆物质,乘坐公共交通工具时禁止携带,故B错误;
C. 硝酸钾属于易爆品,乘坐公共交通工具时禁止携带,故C错误;
D. 碘盐不属于易燃易爆物,也不是强腐蚀性或者强氧化性的物质,因此可以随身携带乘车、船或飞机等交通工具,故D项正确;
答案选D。
14. 下列有关物质的量的叙述,错误的是( )
A. 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
B. 物质的量表示含有一定数目粒子的集体
C. 物质的量是国际单位制中的一个基本单位
D. 摩尔是计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位
【答案】C
【解析】试题分析:A.物质的量、质量、长度等,都是国际单位制中的基本物理量,物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一,表示的是一定数目的粒子的集体,故A正确;B.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一,表示的是一定数目的粒子的集体,故B正确;C.物质的量为基本物理量,表示单位,物质的量的单位为mol,故C错误;D.摩尔为物质的量的单位,故D正确。故选C。
15.工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2,下列说法错误的是( )
A. 硫元素既被氧化,又被还原
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
C. 相同条件下,每吸收10 m3SO2就会放出2.5 m3CO2
D. 若生成2.24 L CO2,则转移0.8 mol电子
【答案】D
【解析】
【分析】工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2,其反应方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2,反应在S元素的化合价从-2价升高到+2价,S的化合价从+4价降低到+2价,以此来解答。
【详解】A.S元素的化合价变化可知,硫元素既被氧化又被还原,不选A;
B.2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中,Na2S为还原剂,SO2为氧化剂,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1,不选B;
C.根据方程式2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2可知,每吸收4mol SO2就会放出1molCO2,则相同条件下,每吸收10 m3SO2就会放出2.5 m3CO2,不选C;
D.温度压强未知,无法计算2.24 L CO2的物质的量,无法知道转移多少电子,选D;
答案:D。
16.0.1 mol某元素的单质直接与足量氯气反应,质量增加7.1 g,这种元素可能是( )
A. 钠 B. 铝 C. 铁 D. 铜
【答案】B
【解析】试题分析:由题意确定反应的氯气的物质的量为0.1mol,从而确定化学方程式中某元素与氯气的物质的量之比为1:1,进而确定该元素的化合价为+2价,答案为B。
17.用加热的方法可以分离的一组物质是( )
A. 氯化铵和消石灰 B. 碳酸氢铵和过氧化钠
C. 氯化铵和氯化钠 D. 碘和氯化铵
【答案】C
【解析】
【分析】能够用加热法分离的物质,其中的一种物质受热易分解或受热易升华。
【详解】A.氯化铵和消石灰共热会反应生成氨气、氯化钙和水,A错误;
B.碳酸氢铵受热分解,生成水和二氧化碳,过氧化钠与水和二氧化碳反应生成氢氧化钠与碳酸钠,不能用加热的方法分离,B错误;
C.氯化铵不稳定受热易分解成氨气和氯化氢,氯化钠受热不分解,能采用加热方法分离,C正确;
D.碘单质受热易升华,氯化铵不稳定受热易分解成氨气和氯化氢,不能用加热的方法分离,D错误;
答案:C。
18.氟、氯、溴、碘四种元素,下列有关它们的性质递变规律的说法,不正确的是( )
A. 单质的密度依次增大
B. 单质的熔点和沸点依次升高
C. 氯气可从碘化钾溶液中置换出碘
D. 溴单质可从氯化钠溶液中置换出氯
【答案】D
【解析】A,该卤族元素单质从上到下密度依次增大,故A项正确;B项,四种单质均为分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越强,熔沸点越高,故B项正确;C项,卤族元素单质从上到下氧化性逐渐减弱,所以Cl2氧化性强于I2,故C项正确。D项,Br2氧化性弱于Cl2,故D项错误;综上所述,本题正确答案为D。
19.在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到化学平衡的标志是( )
A. 容器内A2、B2、AB三种气体的浓度相等
B. 单位时间内有xmol A2生成,同时就有xmol B2生成
C. 单位时间内有xmol A2被消耗,同时就有2xmol AB生成
D. 单位时间内有xmol B2发生反应,同时就有2xmol AB被分解
【答案】D
【解析】
【分析】根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态。
【详解】A. 容器内A2、B2、AB三种气体的平衡浓度与投料比,转化率有关,不一定相等,A错误;
B. 均为逆反应,未体现正逆反应之间的关系,B错误;
C.均为正反应,未体现正逆反应之间的关系,C错误;
D. 单位时间内有xmol B2发生反应,等效于生成2xmol的AB同时就有2xmol AB被分解,D正确;
答案:D。
20.某元素原子的核电荷数是电子层数的五倍,其质子数是最外层电子数的三倍,该元素的原子核外电子排布是( )
A. 2、5 B. 2、7 C. 2、8、5 D. 2、8、7
【答案】C
【解析】
【分析】第一层最多排2个电子,第二层最多8个,第三层最多18个,某元素原子的核电荷数是电子层数的五倍,题干给出电子层数为2或3,再根据质子数是最外层电子数的三倍判断。
【详解】若含有2个电子层,则电子数为10,其原子核外电子排布是2、8,不满足质子数是最外层电子数的三倍;
若含有3个电子层,则电子数为15,则该元素为P,其原子核外电子排布是2、8、5满足质子数是最外层电子数的三倍;
答案:C。
21.有甲、乙两个电极,用导线连接一个电流表,放入盛有丙溶液的烧杯中,电极乙的质量增加,则装置中可能的情况是( )
A. 甲作负极,丙是硫酸铜溶液 B. 甲作负极,丙是硫酸溶液
C. 乙作负极,丙是硫酸铜溶液 D. 乙作正极,丙是硫酸溶液
【答案】A
【解析】
【详解】有甲、乙两个电极,用导线连接一个电流计,放入盛有丙溶液的烧杯中,,该装置是原电池,电极乙的质量增加,则说明乙为正极即金属阳离子在该极析出,所以甲为负极,丙溶液为不活泼的金属盐溶液;
A.甲作负极,丙是硫酸铜溶液,乙为正极即铜离子得电子析出铜单质质量增加,A正确;
B.甲作负极,丙是硫酸溶液,乙为正极即氢离子得电子放出氢气,电极质量不变,B错误;
C.乙作负极,电极质量不可能增加,C错误;
D.乙作正极,丙是硫酸溶液,乙为正极即氢离子得电子放出氢气,电极质量不变,D错误;
答案:A
22.俄美科学家联合小组合成出114号元素的一种原子,下列叙述不正确的是( )
A. 该元素属于第七周期
B. 该元素位于ⅢA族
C. 该元素最外层有4个电子
D. 该元素为金属元素
【答案】B
【解析】根据每周期元素的种类数,可以知道每周期最后一种稀有气体元素的原子序数分别是:2、10、18、36、54、86、118,114号元素在118号的左边,根据元素周期表中周期和族的划分,可以知道114号元素位于第七周期ⅣA,处于碳族。 A.由上述分析可以知道,该元素处于第七周期,所以A选项是正确的; B.该元素处于第七周期ⅣA,故B错误; C.该元素处于第七周期,ⅣA, 有7个电子层,最外层为4个电子,故 C对;D.元素处于第七周期,ⅣA处于碳族,同主族自上而下金属性增强,同族的Pb为金属元素,故该元素为金属元素,故D正确;答案:D。所以B选项是正确的.
23.下列关于卤族元素的比较中,不正确的是( )
A. 卤族元素的原子半径:F<Cl<Br<I
B. 从上到下,卤素原子的电子层数依次增多,半径依次增大
C. 单质与氢气化合的难易:F2>Cl2>Br2>I2
D. 氢卤酸的酸性:HF>HCl>HBr>HI
【答案】D
【解析】
【详解】A.卤族元素从上到下,随着原子序数的增大,原子半径逐渐增大,所以原子半径:F<Cl<Br<I,不选A;
B.卤族元素从上到下,随着原子序数的增大,原子半径逐渐增大,不选B;
C.卤族元素从上到下,随着原子序数的增大,非金属性减弱,与氢气化合越来越难化合,所以单质与氢气化合的难易:F2