【化学】山东省单县第一中学2018-2019学年高一下学期第三阶段考试试卷（解析版）

山东省单县第一中学2018-2019学年高一下学期第三阶段考试试卷
1.我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3 2He ，每百吨3 2He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。地球上氦元素主要以4 2He形式存在。下列说法正确的是（ ）
A. 4 2He原子核内含有4个质子
B. 3 2He和4 2He互为同位素
C. 3 2He原子核内含有3个中子
D. 4 2He的最外层电子数为2，金属性较强
【答案】B
【解析】试题分析：根据的意义可知，Z表示质子数，A表示质量数，故A、C不正确。He的最外层电子数虽然为2，但其电子层结构已饱和，所以化学性质不活泼，故D也不正确。综上所述，只有B项符合题意，答案选B。
2.下图微粒的结构示意图，正确的是（ ）
A. Mg2+ B. Cl
C. Ar D. K
【答案】A
【解析】A．从结构示意图可以看出其核内质子数为12，核外电子数是10，则电子数小于质子数，所以该微粒带正电荷，表示的是镁离子，故A正确；B．其核内质子数为17，核外电子数是18，为氯离子，故B错误；C．氩原子核电荷数18，原子核外三个电子层，最外层8个电子，原子结构示意图为： ，故C错误；D．核外电子排布规律：K层不超过2个电子；第二层不超过8个电子；最外层不超过8个电子，第三层是最外层含有9个电子，不符合排布规律，钾原子核电荷数19，原子核外四个电子层，最外层1个电子，原子结构示意图为：，故D错误；故选A。
3.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）
A. A、B、C、D、E B. E、C、D、B、A
C. B、A、D、C、E D. C、D、A、B、E
【答案】C
【解析】本题主要考查同周期的元素性质递变规律，由于碱性B>A，故B和A在左端，且原子序数BD，C和D为非金属，靠近右端，原子序数D b
C. a = c + m - n D. a = c – n - m
【答案】B
【详解】An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，说明离子的核外电子数是相同的，则满足关系a－n＝b＋n＝c＋m，其中A是金属，B、C是非金属，由n>m，可知B位于C的左侧，则有a＞c＞b，故选B。
5.下列过程中，共价键被破坏是（ ）
A. 碘升华 B. 溴蒸气被木炭吸附
C. 酒精溶于水 D. HCl气体溶于水
【答案】D
【分析】共价化合物溶于水并电离，以及发生化学反应都存在共价键的断裂过程。
【详解】A. 碘升华克服的是范德华力，共价键没有被破坏，A项错误；
B. 溴蒸气被木炭吸附，分子间作用力被破坏，发生的是物理变化，没有化学键的破坏，B项错误；
C. 酒精溶于水后，酒精在水中以分子形式存在，所以没有化学键破坏，C项错误；
D. 氯化氢气体溶于水，氯化氢在水分子的作用下发生电离，电离出氯离子和氢离子，所以有化学键的破坏，D项正确；
答案选D。
6. 下列说法正确的是（ ）
A. 共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素
B. 阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小
C. 失电子难的原子获得电子的能力一定强
D. 含有共价键的化合物必是共价化合物
【答案】A
【解析】试题分析：A．共价化合物和离子化合物中一定都含有非金属元素；
B．离子化合物中阴阳离子间既含吸引力又含排斥力；
C．失电子难的原子获得电子的能力不一定强；
D．含有共价键的化合物不一定是共价化合物．
解：A．化合物由两种或两种以上元素形成，活泼金属和活泼非金属元素之间形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，所以共价化合物和离子化合物中一定都含有非金属元素，故A正确；
B．离子化合物中阴阳离子间既含吸引力又含排斥力，故B错误；
C．失电子难的原子获得电子的能力不一定强，如稀有气体原子，故C错误；
D．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如KOH，故D错误；
故选A．
7.短周期元素X，Y，Z在周期表中位置如图所示，则下列说法中错误的是（ ）


X

Y

Z


A. X，Y，Z中X的单质最稳定 B. Y的氢化物为HY
C. X能生成HXO D. 能发生Cl2+H2Z = Z+2HCl的反应
【答案】C
【解析】由于X、Y、Z是短周期元素根据排列可以判断X为He,Y为F，Z为S，单质中F2最稳定，A正确；F的氢化物是HF，B正确；He是稀有气体不能生成HXO， C正确。氯气与硫化氢的反应方程式为Cl2+H2S====S+2HCl，D正确，所以答案选C。
8.已知反应A+B==C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. 该反应为放热反应
B. 该反应为吸热反应
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 该反应只有在加热条件下才能进行
【答案】B
【解析】试题分析：根据图分析，反应物的总能量低于生成物的总能量，反应为吸热反应，选B，不选AC；吸热反应有的在常温的下进行，故不选D。
9.下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是（ ）

A. 铜片负极
B. 铜片质量逐渐减少
C. 电流从锌片经导线流向铜片
D. 氢离子在铜片表面被还原
【答案】D
【解析】在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，所以锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子生成氢气。所以正确的答案是D。
10.可以用分液漏斗分离的一组混合物是（ ）
A. 酒精和碘 B. 苯和水
C. 乙酸和水 D. 溴和四氯化碳
【答案】B
【解析】试题分析：A．酒精和碘是混溶的物质，不能用分液漏斗分离，错误；B．苯和水是互不相溶的两层液体物质，可以用分液漏斗分离，正确；C．乙酸能够在水中溶解，不能用分液漏斗分离，错误；D．溴能够在四氯化碳中溶解，不能用分液漏斗分离，错误。
11.某烃的结构简式为，它可能具有的性质是（ ）
A. 它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 它既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 易溶于水，也易溶于有机溶剂
D. 能发生加成反应，一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成
【答案】B
【解析】试题分析：A．该有机物分子中含有碳碳双键，性质较活泼，能和溴发生加成反应而使溴水褪色，能被酸性高锰酸钾氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项错误；B．该有机物分子中含有碳碳双键，性质较活泼，能和溴发生加成反应而使溴水褪色，能被酸性高锰酸钾氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确；C．该物质属于有机物，根据相似相溶原理知，该物质易溶于有机溶剂不易溶于水，C项错误；D．在一定条件下，苯环和碳碳双键都可与氢气发生加成反应，1mol该物质含有1mol苯环和1mol碳碳双键，所以一定条件下1mol该有机物最多可与4mol氢气加成，D项错误；答案选B。
12.下列有机物不能通过加成反应制取的是（ ）
A. CH3CH2Cl B. CH2ClCH2Cl
C. CH3CH2OH D. CH3COOH
【答案】D
【解析】试题分析：A．乙烯与HCl发生加成反应产生CH3CH2Cl，错误；B．乙烯与氯气发生加成反应产生CH2Cl—CH2Cl，错误；C．乙烯与水发生加成反应产生CH3—CH3OH，错误；D．乙烯不能与任何物质发生反应产生乙酸，正确。
13.某种气态烃气体0.1 mol，完全燃烧得0.2mol CO2和3.6 g H2O，下列关于该气体的说法正确的是（ ）
A. 乙烯 B. 丙烯 C. 甲烷 D. 乙烷
【答案】A
【解析】试题分析：燃烧生成的水的物质的量是3.6g÷18g/mol＝0.2mol，含有0.4mol氢原子
燃烧生成的CO2的物质的量是0.2mol，含有0.2mol碳原子
所以根据原子守恒可知，该气态烃分子中含有2个碳原子和4个氢原子，即分子式是C2H4，该化合物是乙烯，答案选A。
14.下列各组物质中属于同分异构体的是（ ）
A. H2O和D2O
B. 乙醇CH3CH2OH和二乙醚CH3CH2－O－CH2CH3
C. CH3CH2CH2CH(CH3)2和CH3CH2CH(CH3)CH2CH3
D. CH3CH2CH(CH3)2和(CH3)2CHCH2CH3
【答案】C
【分析】具有相同的分子式，具有不同的结构的化合物互为同分异构体。
【详解】A项、H2O和D2O都由氢、氧两种元素组成，结构相同，为同一物质，故A错误；
B项、乙醇CH3CH2OH和二甲醚CH3CH2-O-CH2CH3分子式不同，不是同分异构体，故B错误；
C项、CH3CH2CH2CH(CH3)2和CH3CH2CH(CH3)CH2CH3分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；
D项、CH3CH2CH(CH3)2和(CH3)2CHCH2CH3分子式相同，结构相同，为同一物质，故D错误。
故选C。
15.某广告称某种品牌的八宝粥(含桂圆、红豆、糯米等)不加糖，比加糖还甜，最适合糖尿病人食用。你认为下列关于糖尿病人能否食用此八宝粥的判断不正确的是（ ）
A. 这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑，不加糖不等于没有糖
B. 不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重
C. 不能听从厂商或广告商的宣传，应咨询医生
D. 糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用
【答案】D
【解析】A．这个广告有误导消费者的嫌疑，不加糖不等于没有糖，其本身还是含糖的，故A正确；
B．不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重，故B正确；
C．该广告的虚假宣传说明我们不能盲目听信厂商或广告商的宣传，是否能够食用应询问医生，故C正确；
D．糖尿病人血糖和尿糖的含量都较高，应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，但是其本身的化学成分中是含有糖的，不可以多吃，故D错误；故选D．
16.下列叙述正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4L 的己烷含C-H键的数目为14NA
B. 常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合物含原子数为3NA
C. 78g苯含有C=C双键的数目为3NA
D. 15g甲基含有的电子数7NA
【答案】B
【解析】试题分析：A．在标准状况下己烷是液体，不能使用气体摩尔体积计算，错误；B． 乙烯和甲基丙烯最简式都是CH2，式量是14，所以常温常压下，14g乙烯和甲基丙烯的混合物含有最简式的物质的量是1mol，含有的原子的物质的量是3mol，则含有的原子数目是3NA，正确；C．苯分子中无碳碳双键，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的化学键，错误；D．甲基的式量是15，15g甲基的物质的量是1mol，由于由于一个甲基中含有9个电子，所以1mol甲基中含有的电子数9NA，错误。
17.下列实验操作中正确的是（ ）
A. 制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热
B. 实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸
C. 除去乙醇中少量的乙酸：加入足量生石灰，蒸馏
D. 除去甲烷中混有的乙烯得到纯净的甲烷，将混合气体依次通入盛有浓硫酸，高锰酸钾酸性溶液的洗气瓶
【答案】C
【详解】A项、在铁屑做催化剂作用下，液溴和苯发生取代反应生成溴苯和溴化氢，苯与溴水不反应，故A错误；
B项、实验室制取硝基苯时，把浓硫酸缓缓注入到浓硝酸中并及时搅拌冷却，最后逐滴加入苯，边加边振荡，使混酸与苯混合均匀，故B错误；
C项、生石灰能和乙酸反应生成乙酸钙，乙醇和生石灰不反应，则向乙醇和乙酸的混合液中加生石灰蒸馏即可得到乙醇，故C正确；
D项、乙烯可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，引入新杂质，故D错误。
故选C。
18.下列说法不正确的是（ ）
A. 乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
B. 75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒
C. 乙醇能与金属钠反应生成氢气
D. 乙烯与水加成可生成乙醇，可用于制食用白酒
【答案】D
【解析】A、乙醇和乙酸是生活中的调味品，酒精调制的酒可以饮用，也可以用作厨房调味品，食醋的主要成分为乙酸，故A正确；B．常用于医疗消毒的酒精是75%(体积分数)的乙醇溶液，故B正确；C．乙醇中含-OH，能与Na反应，发生置换反应生成氢气，故C正确；D. 乙烯与水加成可生成乙醇，工业上利用乙烯直接水化法制得的乙醇中往往含有对人体有害的杂质，不能用于制食用白酒，故D错误；故选D。
19.仅用下表提供的仪器和用品能够实现相应目的的是（ ）
选项
实验目的
仪器和药品
A
从碘水中提取碘
分液漏斗、酒精
B
检验溶液中是否含有SO42－
试管、胶头滴管、Ba(NO3)2、HCl
C
验证非金属性：Cl＞C
试管、胶头滴管、盐酸、小苏打
D
检验混有酸溶液的淀粉是否已水解
试管、胶头滴管、酒精灯、试管夹、硫酸铜、烧碱、水
【答案】D
【详解】A．酒精与水互溶，不能萃取碘水中的单质碘，A错误；
B．检验SO42－时，在酸性溶液中硝酸钡能把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，应该用氯化钡溶液，B错误；
C．盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，不能比较氯元素和碳元素的非金属性强弱，C错误；
D．检验混有酸溶液的淀粉是否已水解需要新制的氢氧化铜悬浊液，所给仪器和药品能达到实验目的，D正确。
答案选D。
20.油脂是植物油与动物脂肪的总称。油脂既是重要的食物，又是重要的化工原料。油脂的以下性质和用途与其含有的不饱和双键有关的是（ ）
A. 工业生产中，常利用油脂在碱性条件下的水解反应来制取肥皂
B. 油脂在人体内发生水解反应，可以生产甘油和高级脂肪酸
C. 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质
【答案】C
【分析】油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，是油与脂肪的总称，高级脂肪酸的烃基中含有不饱和键呈液态称为油，不含不饱和键呈固态为脂肪，油脂中含有碳碳双键，碳碳双键能与氢气发生加成反应，能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
【详解】A项、油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸钠，与碳碳双键无关，故A错误；
B项、油脂在人体内发生水解反应，可以生产甘油和高级脂肪酸，与碳碳双键无关，故B错误；
C项、植物油含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正确；
D项、脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质，与碳碳双键无关，故D错误。
故选C。
21.（1）写出下列物质的电子式：Na2O2____________； CO2______；HClO_________ 。
（2）画出下列各微粒的结构示意图：
①与Ne原子电子层结构相同的-2价阴离子的离子结构示意图_______________；
②质量数为23，中子数为12的原子的原子结构示意图______________。
【答案】(1). (2). (3). (4). O2- (5).
【分析】（1）Na2O2是离子化合物，二氧化碳为共价化合物，HClO为共价化合物；
（2）①与Ne原子电子层结构相同的－2价阴离子是O2－；
②质量数为23，中子数为12的原子Na。
【详解】（1）Na2O2是离子化合物，由Na+离子和O2-离子构成，电子式为；二氧化碳为共价化合物，分子中存在两对碳氧共用电子对，电子式为：；HClO为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个Cl-O键，电子式为：，故答案为：；；；
（2）①与Ne原子电子层结构相同的－2价阴离子是O2－，O2－的离子结构示意图为，故答案为：；
②质量数为23，中子数为12的原子Na，其质子数为11和电子数为11，原子结构示意图为，故答案为：。
22.下表是元素周期表的一部分，根据表中10种元素，用元素符号或化学式填空。
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2



①

②


3


③
④

⑤
⑥
⑦
4
⑨
⑧



⑩


（1）①~⑩元素中，金属性最强的是___________；化学性质最不活泼的是____________。
（2）①~⑩元素最高价氧化物对应水化物中，呈两性的是___________，该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________________________；
（3）①~⑩元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________；
（4）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的离子，其半径由小到大的顺序是___________；
【答案】（1）K ；Ar （2） Al； Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O （3） Cl；K（4）S2->Cl->K+>Ca2+
【解析】试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知，①~⑩元素分别是C、O、Al、Si、S、Cl、Ar、Ca、K、Se。
（1）同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族自上而下金属性逐渐增强，据此可知，①~⑩元素中，金属性最强的是K；化学性质最不活泼的是Ar。
（2）①~⑩元素中，最高价氧化物水化物呈两性的是Al，该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O。
（3）金属性或非金属性越强，则最高价氧化物的水化物的碱性或酸性越强，所以在①~⑩元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的是Cl，碱性最强的是K。
（4）核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以⑤、⑥、⑧、⑨所形成的离子，其半径由小到大的顺序是S2->Cl->K+>Ca2+。
23.某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液．

已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH
②有关有机物的沸点和密度：
试剂
乙醚
乙醇
乙酸
乙酸乙酯
沸点(℃)
34.7
78.5
118
77.1
密度(g/cm3)
0.714
0.789
1.049
0.903
请回答：
（1）仪器A的名称：______；实验前检查装置气密性良好的方法是_______________；写出烧瓶B中有关反应的化学方程式：______________________________；
（2）球形干燥管C的作用是_______________，若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后，D中的现象是_________________________________。
（3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，除去______；再加入(此空从下列选项中选择，四种物质均有吸水性)____________；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。
A．浓硫酸      B．碱石灰     C．无水硫酸钠   D．生石灰．
【答案】(1). 分液漏斗 (2). 连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，用双手捂住圆底烧瓶。若干燥管末端有气泡冒出，松开手后，干燥管中回升一段液柱，则装置气密性良好 (3). CH3COOH + HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3 +H2O (4). 防止倒吸 冷凝 (5). 红色变浅(或消失) (6). 乙醇 (7). C
【分析】（1）仪器A的名称是分液漏斗，设法使装置内外形成气压差是气密性检查的常用手段，烧瓶B中乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；
（2）球形干燥管体积大，可以防止倒吸，同时起冷凝作用；醇与乙酸都易挥发，制备的乙酸乙酯含有乙醇与乙酸，通常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，反应掉挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，故D中的溶液为饱和的碳酸钠溶液，碳酸根水解，溶液呈碱性，反应后溶液分层，上层无色油体液体，由于碳酸钠与乙酸反应，故下层溶液颜色变浅；
（3）用氯化钙除去少量乙醇，用无水硫酸钠除去少量的水，无水硫酸钠吸水形成硫酸钠结晶水合物；不能选择P2O5、碱石灰和NaOH等固体干燥剂，以防乙酸乙酯在酸性（P2O5遇水生成酸）或碱性条件下水解。
【详解】（1）仪器A的名称是分液漏斗；实验前检查装置气密性的方法是在连接好装置后，酒精灯微热烧瓶，若导管口有气泡冒出，且松手后导管内形成一段水柱，则气密性良好；烧瓶B中乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O，故答案为：分液漏斗；连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，用双手捂住圆底烧瓶。若干燥管末端有气泡冒出，松开手后，干燥管中回升一段液柱，则装置气密性良好；CH3COOH + HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3 +H2O；
（2）球形干燥管体积大，可以防止倒吸，同时起冷凝作用；碳酸钠水解呈碱性，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，密度比水小，溶液分层，上层无色油体液体，乙酸和碳酸钠反应而使溶液红色变浅，故答案为：防止倒吸，冷凝；红色变浅(或消失)；
（3）由题给信息可知，无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH，则氯化钙的作用是除去少量乙醇，无水硫酸钠与水能形成硫酸钠结晶水合物，除去有机物中少量的水，不能选择P2O5、碱石灰和NaOH等固体干燥剂，以防乙酸乙酯在酸性（P2O5遇水生成酸）或碱性条件下水解，故答案为：乙醇；C；
24.将含O2和CH4的混合气体充入有23.4g Na2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内于150℃时压强约为0，将残留物溶于水，无气体逸出。
（1）写出以上过程所涉及到的反应方程式__________________________________________ 。
（2）原混合气体中O2和CH4体积比为_______________________。
【答案】(1). CH4 + 2O2CO2 +2H2O、2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 +O2、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 (2). 1:2
【分析】反应结束后，容器内于150℃时压强约为0，说明容器中无气体，且将残留物溶于水中无气体放出，说明过氧化钠也完全反应，故容器内剩余固体为Na2CO3和NaOH，根据甲烷的组成利用C、H原子守恒可知可知生成的Na2CO3和NaOH物质的量之比为1：4，再根据反应的总化学方程式判断原混合物中甲烷、氧气的物质的量之比。
【详解】（1）O2和CH4电火花点燃，反应生成二氧化碳和水，反应的方程式为CH4 + 2O2CO2 +2H2O，反应生成的二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 +O2，反应生成的水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2，故答案为：CH4 + 2O2CO2 +2H2O、2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 +O2、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2；
（2）根据甲烷的组成利用C、H原子守恒可知可知生成的Na2CO3和NaOH物质的量之比为1：4，则反应的总化学方程式可写为：2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH，所以原混合气体中O2、CH4的物质的量之比为1：2，体积比为1:2，故答案为：1:2。
25.葡萄可用于酿酒。
（1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu(OH)2，加热，其现象是__________________________。
（2）有机物E由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的E为无色粘稠液体，易溶于水。为研究E的组成与结构，通过实验得到如下信息：
①有机物E的相对分子量为90。9.0g E完全燃烧时，生成CO2 0.3mol， H2O5.4g。则有机物E的分子式为______。
②实验证实其中含有羟基，羧基，甲基，则E的结构简式为______________。
③写出E与足量Na的化学方程式___________________。
【答案】（1）产生砖红色沉淀(2分)
（2）①C3H6O3（2分）②
③
【解析】试题分析：（1）葡萄糖含有醛基，所以和新制的氢氧化铜反应生成砖红色氧化亚铜沉淀。（2）①9.0克有机物的物质的量为9.0/90=0.1mol，则有机物中碳原子个数为0.3/0.1=3，水的物质的量为5.4/18=0.3mol，氢原子个数为0.3×2/0.1=6，则氧原子个数为（90-3×12-6×1）/16=3，所以分子式为C3H6O3。②含有羧基和羟基和甲基，则结构简式为。③羧基和羟基都可以和金属钠反应，故方程式为：