【化学】福建省师范大学附属中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题（解析版）

福建省师范大学附属中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32
第Ⅰ卷(选择题，共60分)
一、单项选择题：每小题2分，共60分。
1.实验室有四个药品橱，已存放如下药品：
橱
甲橱
乙橱
丙橱
丁橱
药品
盐酸、硫酸
CCl4、C2H5OH
红磷、硫
铜、锌
实验室新购进一些活性炭，应将它存放在（ ）
A. 甲橱 B. 乙橱 C. 丙橱 D. 丁橱
【答案】C
【详解】A．盐酸、硫酸属于酸，活性炭不能放在甲橱，A不选；
B．CCl4、C2H5OH属于有机物，活性炭不能放在乙橱，B不选；
C．红磷、硫都是由非金属元素组成的非金属单质，属于纯净物，与活性炭的类别相同，活性炭可以放在丙橱，C选；
D．铜、锌属于金属单质，活性炭是非金属单质，不能放在丁橱，D不选。
答案选C。
2.在水溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A. Al3+ H+ HCO3－ Cl－ B. Na+ AlO2－ OH－ SO42－
C. Ca2+ K+ NO3－ CO32－ D. H+ Fe2+ MnO4－ NO3－
【答案】B
【详解】A. Al3+、H+与HCO3－均反应，不能大量共存，A不选；
B. Na+、AlO2－、OH－、SO42－之间不反应，可以大量共存，B选；
C. Ca2+与CO32－反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，C不选；
D. 在酸性溶液中Fe2+能被MnO4－、NO3－氧化，不能大量共存，D不选；
答案选B。
3.下列数量的各物质中，含分子个数最多的是（ ）
A. 1mol HCl B. 3.01×1023个氧分子
C. 22g CO D. 标况下5.6L H2
【答案】A
【详解】A．1molHCl含NA个分子；
B．含3.01×1023个O2的物质的量为0.5mol，氧分子数为0.5NA；
C．22g CO的物质的量为22g÷44g/mol＝0.5mol，分子数为0.5NA；
D．标况下5.6L H2的物质的量为5.6L÷22.4L/mol＝0.25mol，分子数为0.25NA；
所以分子数最多的是氯化氢，故答案为A。
4.下列材料中不含SiO2的是（ ）
A. 光纤 B. 玻璃 C. 石英 D. 芯片
【答案】D
【详解】光纤、玻璃、石英中均含有SiO2，芯片是由单质硅制成的，不含有SiO2，答案选D。
5.加入NaOH溶液并加热，用湿润pH试纸靠近容器口时，试纸变蓝，这是在检验（ ）
A. Al3+ B. HCO3－ C. SO42－ D. NH4+
【答案】D
【详解】A. Al3+中加入NaOH溶液生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化钠过量后沉淀溶解，A不符合；
B. HCO3－中加入NaOH溶液生成碳酸根离子和水，B不符合；
C. SO42－中加入NaOH溶液不反应，C不符合；
D. NH4+中加入NaOH溶液并加热，生成氨气，氨气能使湿润pH试纸变蓝，D符合；
答案选D。
6.下列物质不能通过常温下的化合反应获取的是（ ）
A. NaHCO3 B. H2SiO3 C. FeCl3 D. FeCl2
【答案】B
【详解】A. 碳酸钠和水、二氧化碳反应生成NaHCO3，能通过常温下的化合反应获取，A不选；
B. 二氧化硅不溶于水，H2SiO3不能通过常温下的化合反应获取，B选；
C. 氯气和氯化亚铁化合生成FeCl3，能通过常温下的化合反应获取，C不选；
D. 铁和氯化铁化合生成FeCl2，能通过常温下的化合反应获取，D不选；
答案选B。
7.碘元素在下列物质中以单质存在的是（ ）
A. 碘酒 B. 海带 C. 含碘食盐 D. 人工降雨剂
【答案】A
【详解】A. 单质碘溶解在酒精中得到碘酒，以单质存在，A选；
B. 海带中碘以化合物的形式存在，B不选；
C. 含碘食盐中碘以碘酸钾的形式存在，C不选；
D. 人工降雨剂中碘以碘化银的形式存在，D不选；
答案选A。
8.下列不属于既能与盐酸反应又与氢氧化钠反应的物质是（ ）
A. (NH4)2CO3 B. Al2O3 C. AlCl3 D. Al
【答案】C
【详解】A. (NH4)2CO3与盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和一水合氨，A不选；
B. Al2O3与盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，B不选；
C. AlCl3与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝和氯化钠，如果氢氧化钠过量则生成偏铝酸钠、水和氯化钠，与盐酸不反应，C选；
D. Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠、氢气和水，D不选；
答案选C。
9.下列有关钠的叙述不正确的是（ ）
A. 钠质地软 B. 钠易与氯气反应
C. 钠保存在煤油中 D. 钠可在TiCl4溶液中置换Ti
【答案】D
【详解】A、钠质地软，可以用小刀切割，A正确；
B、钠是活泼的金属，易与氯气反应生成氯化钠，B正确；
C、钠能与水剧烈反应，则金属钠应保存在煤油中，C正确；
D、钠投入水中与水剧烈反应，不能置换出TiCl4溶液中的Ti，D错误。
答案选D。
10.下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是（ ）
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】试题分析：A选项，为分液操作，用于分离互不相溶的液体，故A不选；B选项，为蒸馏操作，用于分离沸点不同的液体混合物，故B不选；C选项，为过滤操作，用于分离固体与液体的混合物，故C不选；D选项，为配制一定物质的量浓度的溶液的操作，不用于分离混合物，故D选。
11.下列物质属于电解质且水溶液导电能力最强的是（ ）
A. HClO B. CO2 C. NH4Cl D. 乙醇
【答案】C
【详解】A. HClO是一元弱酸，其溶液导电性较弱，HClO属于电解质；
B. CO2溶于水生成碳酸，碳酸是二元弱酸，其溶液导电性较弱，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质；
C. NH4Cl溶于水完全电离出铵根离子和氯离子，其溶液导电性强，NH4Cl属于电解质；
D. 乙醇不能电离出离子，是非电解质，其水溶液几乎不导电；
根据以上分析可知答案选C。
12.下列溶液露置在空气中质量会变轻的是(不考虑溶剂挥发) （ ）
A. 澄清石灰水 B. Na2SO3溶液 C. NaOH溶液 D. 浓硫酸
【答案】A
【详解】A. 澄清石灰水露置在空气中会吸收二氧化碳生成碳酸钙沉淀，溶液质量会减轻，A选；
B. Na2SO3溶液露置在空气中会吸收氧气生成硫酸钠，溶液质量会增加，B不选；
C. NaOH溶液露置在空气中会吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，溶液质量会增加，C不选；
D. 浓硫酸露置在空气中会吸收水蒸气，溶液质量会增加，D不选；
答案选A。
13.下列关于氯气的叙述中不正确的是（ ）
A. 氯气呈液态时称为液氯 B. 氯气的密度比空气大
C. 氯气的水溶液含有多种分子 D. 氯气在碱性溶液中漂白性会增强
【答案】D
【详解】A. 氯气呈液态时称为液氯，A正确；
B. 氯气的相对分子质量大于29，其密度比空气大，B正确；
C. 氯气的水溶液含有多种分子，即水分子、氯气分子和次氯酸分子，C正确；
D. 氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以氯气在碱性溶液中漂白性会降低，D错误；
答案选D。
14.14C是C的一种放射性核素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。下列说法正确的是（ ）
A. 14C核素的中子数为8 B. 14C原子最外层有6个电子
C. 14C和14N互为同位素 D. 14C16O2的质子数为46
【答案】A
【详解】A. 14C核素的中子数为14－6＝8，A正确；
B. 14C原子最外层有4个电子，B错误；
C. 14C和14N不是同一种元素，不可能互为同位素，C错误；
D. 14C16O2的质子数为6+8×2＝22，D错误；
答案选A。
15.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋CO2↑＋H2O
B. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+
C. 硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－BaSO4↓
D. 铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋2Fe3＋＋3Cu
【答案】B
【详解】A. 碳酸钙难溶，与盐酸反应的离子方程式为：CaCO3＋2H＋＝Ca2++CO2↑＋H2O，A错误；
B. 氨水不能溶解氢氧化铝，氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，B正确；
C. 硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水：Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋＝BaSO4↓＋2H2O，C错误；
D. 铁钉放入硫酸铜溶液中生成硫酸亚铁和铜：Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu，D错误；
答案选B。
16.工业上制取ClO2的化学反应:2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4,下列说法中正确的是（ ）
A. NaClO3在反应中失去电子
B. SO2在反应中被氧化
C. H2SO4在反应中作氧化剂
D. 1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子
【答案】B
【详解】A．反应中Cl元素由+5价降低到+4价，被还原，NaClO3在反应中得到电子，故A错误；
B．S元素化合价升高，被氧化，SO2为还原剂，故B正确；
C．H2SO4在反应中没有参与氧化还原反应，仅起到酸性的作用，故C错误；
D．反应中Cl元素由+5价降低到+4价，被还原，1 mol氧化剂在反应中得到1mol电子，故D错误。
故答案选B。
17.下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
A. 胶体分散质的微粒直径在10-9 —10-7m之间
B. 用平行光照射胶体时，能产生丁达尔现象
C. 明矾产生的氢氧化铝胶体能够吸附水中杂质，达到净水目的
D. Fe(OH)3胶体是纯净物，能全部透过滤纸
【答案】D
【详解】A. 胶体分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间，A正确；
B. 用平行光照射胶体时，能产生丁达尔现象，B正确；
C. 明矾产生的氢氧化铝胶体能够吸附水中杂质，从而达到净水目的，C正确；
D. Fe(OH)3胶体属于分散系，是混合物，能全部透过滤纸，D错误；
答案选D。
18.以下实验目的可以实现的是（ ）
A. 证明SO2易溶于水 B. 除去氯气中的HCl杂质
C. 证明碳酸酸性强于硅酸 D. 蒸发溴水获取溴单质
【答案】C
【详解】A、要证明SO2易溶于水，水槽中应该盛放水，而不是氢氧化钠溶液，A错误；
B、氯气能与氢氧化钠反应，应该用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，B错误；
C、稀硫酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳，生成的二氧化碳通入硅酸钠溶液中产生硅酸沉淀，可以证明碳酸酸性强于硅酸，C正确；
D、液溴易挥发，蒸发溴水无法获取溴单质，D错误；
答案选C。
19.下列对酸雨的叙述不正确的是（ ）
A. 酸雨是指pHHIO3>Br2>Fe3+>I2
Ⅱ.2Fe3++2I-=2Fe2++I2
将FeBr2、FeI2和HBr(强酸)溶于水，往溶液中通入过量Cl2，各反应或生成的微粒随氯气通入量的变化如下图所示

请回答：
①通过实验如何证明ab段反应已开始进行_____________________________；
②c点之前溶液中的阴离子总物质的量最大时为____________mol；
③cd段发生反应的化学方程式为_________________________________。
【答案】(1). 萃取 (2). Cl2+H2S=S↓+2HCl (3). 加入CCl4并振荡，溶液分层且下层为橙(黄)色，说明是Br2 (4). 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- (5). 滴入淀粉试液，如果溶液变蓝说明反应开始 (6). 0.8 (7). 5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
【详解】（1）氯气与KI反应生成单质碘，单质碘易溶在有机溶剂中，因此如果要将①中反应后的单质氧化产物从水溶液中分离，需先进行萃取，然后进行分液即可；
（2）溶液②中出现淡黄色的沉淀，且反应后溶液呈强酸性，说明反应后有单质硫和氯化氢生成，则该反应的化学方程式为Cl2+H2S＝S↓+2HCl；
（3）由于溴易溶在有机溶剂中，因此确认生成Br2的实验方案是加入CCl4并振荡，溶液分层且下层为橙(黄)色，说明是Br2；氯气能把亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-；
（4）①根据氧化性顺序可知通入氯气后首先把碘离子氧化为单质碘，由于碘遇淀粉显蓝色，则证明ab段反应已开始进行的实验操作是滴入淀粉试液，如果溶液变蓝说明反应开始；
②通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，然后是溴离子，最后氧化单质碘，根据图像可知c点时溶液中的溴离子恰好全部被氧化，原溶液中碘离子、亚铁离子均是0.2mol、溴离子是0.4mol，反应后生成氯化氢和氯化铁，消耗氯气的物质的量是0.1mol+0.1mol+0.2mol＝0.4mol，因此c点之前溶液中阴离子总物质的量最大时为0.4×2＝0.8mol；
③根据图像可知cd段发生氯气氧化单质碘的反应，则反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3。