【化学】湖南省邵东县第一中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题

湖南省邵东县第一中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题考试范围：必修一；考试时间：90分钟；总分：100分注意事项：1、答题前在答卷上填写好自己的学校、班级、姓名、考号等信息　　　　　2、请将答案填写在答题卡上，写在答卷上无效可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　O 16　S 32　Fe 56  Zn 65第Ⅰ卷一、选择题(本题包括21个小题，每题只有一个正确选项，每题2分，共42分)1、当我们外出旅游的时候，在车站会看到这样的告示：严禁携带易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品等上车。现有：①汽油 ②酒精 ③鞭炮 ④浓硫酸 其中旅客不可带上车的是(    )A．只有①③ B．只有②④      C．只有①②③ 　　D．全部 2、某化学兴趣小组想从海水中提取淡水、NaCl和Br2，设计了如下实验：实验中的操作1、操作2、操作3、操作4分别为(    )A．蒸馏、过滤、萃取、分液　 　B．蒸发、过滤、萃取、分液C．过滤、蒸发、蒸馏、分液　 　D．分液、过滤、蒸馏、萃取3、已知水的相对分子质量为18，下列说法不正确的是(    )A．水的摩尔质量为18 g/molB．1 mol  H2O 中含有 2 mol  H 和 1 mol OC．18 g 水约含 6.02×1023个H2OD．标准状态下，22.4L水的物质的量是 1 mol 4、分类是化学学习和研究的常用手段,下列关于物质分类的正确组合是(    ) 酸碱盐氧化物AHNO3NaOHNaClH2OBHClCaONa2CO3NH3CH2SO4Ba(OH)2CO2Na2O2DH3PO4KOHAl(OH)3BaSO45、“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是(    )A．不能透过滤纸      B．有丁达尔效应产生C．所得液体一定无色透明   D．不稳定、很快会分层6、浓度均为0.1 mol/L的下列物质的溶液中，c(Cl－)最大的是(    )A、FeCl3       B、CuCl2      C、KCl　　　D、NaClO7、下列各组离子,在溶液中可以大量共存的是(  　  )A．H+、Na+、NO3－、OH－      B．Na+、K+、NO3－、Cl－C．Ca2+、K+、AlO2－、CO32－    D．Ba2+、NH4+、HCO3－、SO42－8、下列离子方程式中，书写不正确的是(    )A．氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：Ag+ + Cl-  =  AgCl↓B．硝酸和烧碱溶液反应 H++OH- ＝ H2OC．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应 Ba2+ ＋ SO42- ＝ BaSO4↓D．盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O9、下列反应都有沉淀生成，其中属于氧化还原反应的是(    ) A．Na2SO4+BaCl2===2NaCl+BaSO4↓   B．4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3↓ C．FeCl3+3KOH===Fe(OH)3↓+3KCl     D．CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl10、下列反应中，水作氧化剂的是(    )A、氟气通入水中                 B、氯气通入水中C、二氧化氮溶于水               D、钠与水反应11、欲使明矾溶液中的Al3+完全沉淀下来，适宜的试剂是(   )A．NaOH溶液  B．盐酸 C．氨水 D．氯化钡溶液12、下列关于金属铝的叙述不正确的是(    )A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性C．铝箔在空气中用酒精灯加热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．铝箔在空气中用酒精灯加热可以观察到铝熔化了但并不滴落。13、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是(    )A．只含有Na+                   B．一定含有Na+ ，也可能含有K+C．既含有Na+ ，又含有K+        D．可能含有Na+ 或K+ 中的一种14、下列有关铁及其化合物的说法正确的是(    )A．铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，它们都是黑色的固体B．铁的氢氧化物Fe(OH)2、Fe(OH)3的混合物可能是灰绿色C．鉴别Fe2＋中混有Fe3＋，可先加入Cl2水，再加入KSCN溶液D．铁的合金生铁比纯铁硬度大，熔点高。15、下列有关硅材料的说法不正确的是(    )A．晶体硅是良好的半导体材料和制作太阳能电池的材料B．SiO2可用于制造光导纤维C．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料经高温烧结而制成的D．SiO2是酸性氧化物，它可溶于水生成硅酸16、下列有关SO2的说法错误的是(    )A.  SO2能与NaOH溶液反应，说明SO2是酸性氧化物B.　SO2通入溴水，溴水褪色，说明SO2有还原性C．SO2通入H2 S溶液中有浅黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性D．SO2气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2有漂白性17、下列叙述正确的是(    )①氯气是黄绿色的有毒气体　②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收　　　③新制氯水因含有Cl2而呈黄绿色或浅黄绿色，有强的氧化性　　④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通过湿润的KI淀粉试纸　⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水A．①②③④　　 　B．②③　　 　C．③　　　D．③⑤18、硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验，事实与硝酸性质不相对应的一组是(    )A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性19、将Mg、Al的均匀混合物分成四等分分别加入到足量的下列四种溶液中，充分反应后，生成H2最多的是(    )A．1mol/L的HCl　　         B．5mol/L的HNO3　　C．3mol/L的NaOH　　       D．18. 4mol/L的H2SO420、下列实验装置或操作正确的是(    )A．用甲图装置验证CH3COOH、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱B．用乙图装置配制一定浓度的稀硫酸C．用丙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D．用丁图装置制备并收集少量NO2气体21、某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是(    )A．肯定有SO2和NO　    　B．肯定没有Cl2、O2和NOC．可能有Cl2和O2　　    　D．肯定只有NO第Ⅱ卷二、填空题（本题包括7小题，每空2分，共58分）　22、（8分）现有下列六种物质:　　　 ①铝 ②Na2CO3 ③CO2 ④H2SO4 ⑤NaOH ⑥红褐色的氢氧化铁胶体(1)上述物质中属于电解质的有     　　　      (填序号)。(2)写出②在水中的电离方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为H＋＋OH－=H2O, 则该反应的化学方程式为                                              。(4)向⑥的溶液中逐渐滴加④的溶液，看到的现象是                             。23、（8分）混合物分离和提纯常用下图装置进行,按要求回答下列问题:(1)仪器①的名称　　　　　　　　　　。(2)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒应选用       (填字母，下同)。(3)分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物应选用_______。(4)用CCl4提取碘水中的碘单质应选用       24、（8分）：现有一包固体粉末，其中可能含有如下五种物质：CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。已知CaCO3难溶于水，CuSO4溶液呈蓝色。现进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现象推断：(1)一定不存在的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；(2)一定存在的物质是__________；　(3)可能存在的物质是___________；(4)检验可能存在的物质所用试剂为：　　　　　　　　　　　　　　　.25、（8分）现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。①金属C的名称　　　　　　　②气体丙的分子式　　　　　　　　　　　③写出下列反应的化学方程式：反应①                                              ；反应⑥                                               。26、实验(10分)：某学生欲用18 mol/L的硫酸配制6.0 mol/L的H2SO4 1 000 mL，实验室有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。请回答下列问题：(1)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为________mL(2)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤A、C补充完整。A．用量筒准确量取所需的18 mol/L的浓硫酸________mL，沿玻璃棒倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；B．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；C．___________________________________________________；D．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1 cm～2 cm处；E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；F．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。(3)如果省略操作C，对所配溶液浓度有何影响？______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)进行操作B前还需注意_______________________________。27、（8分）新制氯水的主要成份有Cl2、HClO、H＋、Cl－等试用氯水的成份填空：①氯水与NaBr溶液反应，起作用是　　　　　　　②氯水用于自来水杀菌消毒，起作用是　　　　　　　③氯水加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，起作用是　　　　　　　④石蕊滴入氯水中，先变红后褪色，起作用是　　　　　　　28．（8分）将6.5 g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80 mL密度为1.25 g/mL的溶液。试计算回答： ①所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　，质量分数为　　　　　　　　　。②生成的气体在标准状况下的体积为　　　　　　　　　　　　　。解题过程记2分    
【参考答案】一、选择题(本题包括21个小题，每题只有一个正确选项，每题2分，共42分)题号1234567891011答案DADABABCBDC题号12131415161718192021 答案CBBDBADAAA 二、填空题（本题包括7小题，每空2分，共58分）　22、（8分）(1)②④⑤ (填序号)。　(2)：Na2CO3＝2Na+＋CO32－(3)H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4+2H2O           (4)开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失，溶液最终变为黄色；23、（8分）(1)直形冷凝管　；(2)　C　；(3)　A　；(4)　D24、（8分）： (1) CaCO3、Na2SO4、CuSO4； 　 (2) Na2CO3；　　 (3) NaCl； (4) 稀硝酸、硝酸银溶液25、（8分）  ①铁　　②HCl③反应①　2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑  　 反应⑥　3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl26、实验(10分)：(1)1 000mL   (2)A．用量筒准确量取浓硫酸333.3mL，C．用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中(3) 偏小(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)将稀释后的硫酸冷却到室温 27、（8分） 　①Cl2  ②HClO  ③Cl－  ④H＋和HClO28．（8分）　①1.25 mol/L　　　16.1%　　　②2.24L。　　Zn 　 ———      ZnSO4   　———    H265 g　　　　　　　1mol               22.4L6.5g　　　　　　　0.1mol              2.24L   c=0.1mol÷0.08L＝1.25 mol/L　　w%＝0.1mol×161g/mol÷(80mL×1.25g/ml)＝16.1%