【化学】辽宁省鞍山市第一中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题

辽宁省鞍山市第一中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量： H：1  C：12  N：14  O：16  Na：23  Mg：24  Al：27  S：32   Cl：35.5  Fe：56   Ba：137说明：本试卷共分I卷和II卷，满分100分，时间90分钟。请将答案写在答题卡对应位置。I卷（共44分）一、选择题（本大题共10小题，每小题有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（   ）A．用于人民币票面文字等处的油墨中含有的Fe3O4是一种磁性物质，俗称铁红B．明矾常用于水的净化和消毒杀菌C．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸漂白纸浆的原理相同D．胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外2．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是（   ）A．用50 mL量筒量取5.25 mL稀硫酸            B．用瓷坩埚（含有二氧化硅）灼烧碳酸钠晶体C．用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体D．配制240 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液用250 mL容量瓶3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）A． 0.1 mol O2完全反应时，转移的电子数一定为0.4 NAB．在标准状况下，1 mol SO3体积约为小于22.4 LC． 含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NAD．常温常压下，33.6L氯气与27g铝充分反应，转移的电子数为3NA4．青铜是我国使用最早的合金。下列关于青铜性质的说法，不正确的是（    ）A．熔点比纯铜低       B．能够导电       C．能够导热    D．硬度比纯铜小5．下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是(    )A.Al(OH)3→Al2O3     B.FeCl3 →FeCl2　     C.CuO→Cu    D.Cl－→Cl26．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)A．醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋ = Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．NaAlO2溶液中通入过量CO2： AlO2－+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO3－C．用热的NaOH溶液溶解S：3S＋4OH－ 2S2－＋SO2↑＋2H2OD．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + OH－＋SO42－+ Ba2＋= BaSO4↓ + H2O7．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是(   )①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO3④向石灰水中通入过量CO2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①②③   B．①②⑤    C．①②③⑤   D．①③⑤8．有0.2 mol·L－1 K2SO4溶液300mL、0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液100mL和0.2 mol·L－1 MgSO4溶液200mL，这三种溶液中SO42-物质的量浓度之比是（   ）A． 6:4:3      B． 1:1:1      C．1: 3: 1      D．3:2:3 9．把2.3g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（   ）A．7.2g        B．3.6g         C．2.3g         D．无法确定10．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法正确的是(   )A．ClO2是氧化产物                B．KClO3在反应中得到电子C．H2C2O4在反应中被还原           D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移二、选择题（本大题共8小题，每小题有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）11．下列有关物质的分类与性质的说法正确的是（　　）A．液氯、冰醋酸、硫酸均属于纯净物B．CO、SiO2均属于酸性氧化物C．已知：H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O，则H3RO2为三元酸，NaH2RO2为酸式盐D．往任何胶体中加入任何电解质都能使胶体粒子聚沉12．下列说法正确的是(    )A．在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性B．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质C．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的散射形成的13．下列除去杂质(括号的物质为杂质)的方法中，错误的是(　　)A．FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2B．CO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥C．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量CO2气体D．CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥14．由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是(    )实验现象结论A．用铂丝蘸取某金属的盐溶液， 在酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色此盐溶液中含有 Na+，不含 K+B．漂白粉在空气中久置变成块状固体漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3C．①某溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液  ②再加入足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有 SO42﹣D．向碘水中加入等体积 CCl4， 振荡后静置上层接近无色，下层显紫红色I2 在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度15．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是(　　)A．Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1B．反应①的离子方程式为Na＋2H2O = Na＋＋2OH－＋H2↑C．①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>②>③D．反应③转移电子的物质的量为0.1mol16．把a g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金中铁的质量分数为（     ）A．70%          B．30%          C．52.4%        D．22.2%17．美国“9.11”恐怖事件给纽约带来一场严重的环境灾难—石棉污染，易使吸入石棉纤维者患肺病。已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca2MgxSiyO22（OH）2，式中x、y的值分别为（   ）A．8，3        B．5，8       C．3，8       D．8，518．葡萄酒常用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）作抗氧化剂。某兴趣小组用下图装置（夹持装置略）测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离的SO 2计算），方案如下：向B中加人300.00mL葡萄酒和适量的稀硫酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，除去C中过量的H2O2后，将C中液体转移至小烧杯中，向烧杯内逐滴加入BaCl2溶液至沉淀量不再增加，过滤出沉淀，经洗涤、干燥后，称得固体的质量为0.2796g，则该葡萄酒中SO2的含量为（    ）A．  0.256 g/L    B．0.04 g/L     C．0.24 g/L     D．0.0768 g/L                    II卷（共56分）19．（23分）根据已经学过的化学知识，回答下列问题。I.（1）现有下列十种物质：①蔗糖 ②熔融KNO3  ③石墨 ④铜丝 ⑤NaOH固体 ⑥SO3  ⑦BaSO4固体 ⑧K2O固体 ⑨液态H2SO4   ⑩液氯  上述物质中可导电的是________（填序号，下同）；上述物质中不能导电，但属于电解质的是_______________________。（2）NaHSO4是一种酸式盐，请填写下列空白：①写出NaHSO4在水中的电离方程式 _____________________________________。②与0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的导电能力相同的硫酸钠溶液的物质的量浓度为：__________。③NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为______________________________。（3）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序号表示加入的先后顺序依次是______________________。II．A、B、C、X均为中学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系（副产物已略去）。（1）若X是氧气，则A不可能 ______（填序号）    A．C   B．Si   C．Na   D．Mg   （2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为__________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用离子方程式表示）                。检验B溶液中阳离子的操作方法是                        。（3）若X是氢氧化钠溶液，A、B、C均为含铝元素的化合物，则反应②的离子方程式为________________。20．（18分）Ⅰ.实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：（1）写出AlCl3与氨水反应的化学反应方程式 _________________________________。（2）判断流程中沉淀是否洗净的方法是                                          ，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________________。Ⅱ.无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。（3）其中装置A用来制备氯气，写出其化学反应方程式______________________。（4）装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_____________________。（5）F中试剂是________。G为尾气处理装置，其中反应的离子方程式：____________________。（6）制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。此方案_______（填“可行”，“不可行”），理由是__________________________________________。21．（15分）工业制硫酸铜的方法很多：（1）方法一：用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_______________________。（2）方法二：实验证明，铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为                             。（3）以上两种方法________(填“前”或“后”)者好，原因是________________________。（4）方法三：用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式是_____________________________(反应①)；铜和上述反应(反应①)得到的物质反应的离子方程式是____________________________；向混合溶液中通入热空气的目的是_______________________________；分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是_________。
【参考答案】1． D   2．D   3．B   4．D   5． D   6．B   7．D    8．C    9．C   10．B 11．A   12．D   13．B   14．D   15．D  16．A  17．B   18．A19．【答案】（23分）I.（1）②③④  ⑤⑦⑧⑨（2）①NaHSO4 = Na＋＋H++ SO42-    ②0.1mol/L  ③H++HCO3-= H2O+CO2↑（3）②③①④或③②①④（合理即给分）II．（1）B D（2）FeCl3  2Fe3++Fe═3Fe2+  取少量B溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，呈血红色（3）Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O 20．【答案】（18分） (1)AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl  （2）取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸银，若没有白色沉淀产生，则证明沉淀已被洗涤干净  坩埚 （3） MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （4） 除去混在氯气中的氯化氢  （5）浓硫酸   Cl2＋2OH—  = Cl—＋ClO—＋H2O （6） 不可行   硝酸银不仅和过量的盐酸反应，也会和氯化锰反应生成沉淀21．【答案】（15分，） （1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O  （2）2Cu＋2H2SO4(稀)＋O22CuSO4＋2H2O  （3）后  若制得1mol CuSO4，第一种方法只需1mol H2SO4，而第二种方法则要2mol H2SO4，而且生成的SO2又造成大气污染（4）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O   2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+   把Fe2+氧化成Fe3+   过滤