【化学】浙江省杭州市富阳区新登中学2018-2019学年高一上学期期末模拟试题
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可能会用到的相对原子质量:H-1、C-12、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5、Cu-64、Fe-56 Al-27
一、选择题(共25小题,每小题2分,共50分,每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列属于盐的是( )
A. 生石灰 B. 盐酸 C. 纯碱 D. 氢氧化钠
2.下列仪器对应的名称正确的是( )
3. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是( )
A.Cl2+2KBr = Br2+2KCl
B.2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3
D.CH4 + 2O2==CO2 + 2H2O
4.飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小,不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时,SO2会部分转化为SO3,使空气的酸度增加,环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是( )
A.氧化剂 B.还原剂 C.催化剂 D.载体
5.下列说法正确的是( )
A. 用饱和碳酸钠溶液可以除去CO2中的SO2
B.海水中氯化钠的含量最高
C.科学研究证明,所有原子的原子核都由质子和中子构成
D.电解饱和食盐水制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”
6.下列物质均有漂白作用,但其中一种的漂白原理与其它三种不同的是( )
A.HClO B.SO2 C.O3 D.H2O2
7.下列化合物中,不能通过单质间化合直接制取的是( )
A.Na2O2 B.CuCl2 C.SO3 D.FeS
8.下列关于硫酸性质的描述中,正确的是( )
A.浓H2SO4有氧化性,稀H2SO4无氧化性
B.由于浓H2SO4具有脱水性,所以可用做干燥剂
C.接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石,它们与氧气反应生成二氧化硫的设备是沸腾炉
D.在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应
9.下列说法中,正确的是( )
A.在多电子的原子里,能量高的电子通常在离核近的区域内运动
B.门捷列夫提出的元素周期律为发现新元素、寻找新材料提供了新思路
C.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同
D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定
10.下列关于胶体的叙述不正确的是( )
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1 nm ~100 nm之间
B.光线透过胶体时,胶体中可发生丁达尔效应
C.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的
D.分别用一束光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同
11.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Z所处的族序数是周期序数的2倍。下列判断不正确的是( )
A.最高正化合价:X<Y<Z
B.原子半径:X<Y<Z
C.气态氢化物的热稳定性:Z<W
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:X<Z
12.下列图示中正确的实验操作是( )
A. 除去CO中的CO2 B. 萃取时振荡混合液
C. 稀释浓硫酸 D. 向试管中滴加液体
13.下列说法正确的是( )
A.1 mol H+的质量是1 g
B.标准状况下,1 mol水占的体积是22.4 L
C.二氧化硫的摩尔质量是64 g
D.1 L 1 mol·Lˉ1盐酸溶液中,有1 mol HCl分子
14.二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂,下列反应可制得ClO2: 2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O,对于该反应,下列说法正确的是( )
A. 生成1mol ClO2,转移电子数为NA B. 该反应为复分解反应
C. H2SO4发生氧化反应 D. NaClO3是还原剂
15.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A. 向氯水中滴加稀盐酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-
B. 氯水使有色布条褪色,说明氯水中含有HClO
C. 向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+
D. 向氢氧化钠溶液中滴加氯水,溶液黄绿色消失,说明氯水中含有Cl2
16.下列说法不正确的是( )
A.二氧化硅用于制造光导纤维
B. 常用pH试纸测定新制氯水的pH值
C.一定条件下,金属镁可以置换出碳单质
D. 碳酸氢钠是发酵粉的主要成份
17. 下列装置或操作能达到实验目的是( )
目 | A. 检查装置的气密性 | B. 蒸发操作中移开蒸发皿 | C. 实验室制取蒸馏水 | D. 分离水和酒精 |
装置或操作 |
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18.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中,正确的是( )
A.Na2CO3俗称纯碱或苏打,是治疗胃酸过多的一种药物。
B.相同温度下,在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3
C.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与等物质的量浓度的过量盐酸反应,完全反应后,在相同条件下NaHCO3 产生的CO2气体的体积大,反应速率也是NaHCO3快。
D.Na2CO3 溶液中混有NaHCO3时可用加热的方法除去
19.下列关于物质用途的叙述中,不正确的是( )
A.钾钠合金呈液态,可做快中子反应堆的导热剂
B.硅酸钠俗称“水玻璃”,是制造水泥的原料
C.硅是太阳能电池的常用材料
D.氧化镁的熔点高达2800℃,是优质的耐高温材料
20. 下列方程式表达,正确的是( )
A. 碳酸钡跟醋酸反应:BaCO3+2CH3COOH=Ba2++2CH3COO−+CO2↑+H2O
B. 碳酸氢钠溶于水的电离方程式:NaHCO3⇌Na++H++CO32−
C. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42−=BaSO4↓
D. 氧化钠固体上滴加稀盐酸:O2−+2H+=H2O
21.能与SO2气体发生反应且有沉淀产生的是( )
①NaOH溶液 ②H2O2和BaCl2的混合溶液 ③BaCl2溶液 ④BaCl2和NaOH的混合液
A.①②③ B.②④ C.全部 D.①③④
22.下列物质的工业制法正确的是( )
A.制钛:用金属钠置换出氯化钛(TiCl4)溶液中的钛
B.炼铁:炼铁高炉中碳在高温下还原铁矿石中的铁
C.制钠:用海水作原料制得精盐,再电解熔融的氯化钠得到金属钠
D.炼硅:用焦炭与二氧化硅在高温下反应生成粗硅和二氧化碳
23.往FeCl2溶液中滴加溴水,溶液变为黄色,下列说法正确的是( )
A.由于溶液存在Br2,所以溶液为黄色
B.往所得溶液中加入硫氰化钾溶液,可判断是否生成了Fe3+
C.往所得溶液中加入足量氢氧化钾溶液,不能判断是否生成了Fe3+
D.往所得溶液中加入淀粉碘化钾溶液,可判断是否生成了Fe3+
24.(NH4)2SO4是一种常见的化肥,某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下:
下列说法正确的是( )
A.通入NH3和CO2的顺序可以颠倒
B.操作1为过滤,操作2为蒸馏
C.通入的NH3和CO2均应过量,且工艺流程中CO2可循环利用
D.步骤②中反应的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4++SO42-
25.已知:Ag2SO4微溶于水,可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl—、Br—、CO32-、SiO32-、SO42-中的几种离子。为了确定其组成,某同学进行了如下实验:
下列说法正确的是( )
A.溶液X中一定不含Ca2+、Br—、Fe2+
B.溶液X中一定含有Na+、Cl—和SiO32-
C.为确定溶液X中是否含有SO42-,可取溶液2,加入BaCl2溶液
D.白色沉淀为AgCl和Ag2SO4
二、填空题(本大题共3小题,共24分)
26.(9分)按要求完成下列填空:
(1)漂白粉溶液在空气中放置失效,发生反应的离子方程式: 。
(2)次氯酸的电离方程式: 。
(3)氯化铁溶液与单质铜反应的化学方程式: 。
27.(13分)我国有丰富的海水资源,开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。
(1)被称作海洋元素的是 (写元素符号)。
(2)工业上常以饱和食盐水为原料制备氯气,请写出反应的化学反应方程式 。
(3)从海水中提取食盐和溴的过程如下:
①步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br¯,其目的为富集溴元素,请写出步骤Ⅱ的化学方程式, 。
②步骤Ⅱ中通入空气吹出溴,是利用了溴的 性质,步骤Ⅲ得到工业溴的化学方程式为: 。
28.(7分)取一定量的CuCl2产品投入Na2CO3溶液中,充分反应生得到一种仅含四种元素的不溶性盐X,并产生气体CO2。设计如下实验探究X的组成和性质。已知各步反应所需试剂均过量,请回答:
(1)混合气体的成分是 ;X的化学式为 。
(2)写出CuCl2与Na2CO3反应生成X的离子方程式 。
三、实验题(本大题共2小题,共20分)
29.(8分)为验证木炭可和浓硫酸反应生成的气体产物,选用下图中的仪器(含所盛物质)组装成套实验装置,回答下列问题。
(1)在实验进行中,按气流方向从左到右的顺序,导管口的三处连接应该是
接 , 接 , 接 。
(2)D中右边试管的作用是 。
(3)试管B、C中各有什么现象,才能表示已检验出二氧化碳? 。
(4)试管D中能否用饱和NaHCO3溶液代替酸性KMnO4溶液?说明理由: 。
30.(7分)为了探究铁、铜及其化合物的性质,某同学设计并进行了下列实验。
已知:3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)
请回答:
(1)虚线框处宜选择的装置是______(填“甲”或“乙”);实验时应先将螺旋状铜丝加热,变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中,观察到的实验现象是_________________________
____________________________________________________________________。
(2)实验后,取硬质玻璃管中适量的固体,用一定浓度的盐酸溶解,滴加KSCN溶液,没有出现血红色,说明该固体中没有+3价的铁,判断结论是否正确并说明理由___________________________________________________________________________。
四、计算题(本大题共1小题,共6分)
31.取44.2g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品,将其分成两等份,取其中一份加热到质量不再改变,冷却后称其质量为15.9g;另一份溶于水,配成500mL溶液。
试计算(计算结果用小数形式表示):
(1)原样品中碳酸氢钠的物质的量为 mol。
(2)所配溶液中Na+的物质的量浓度为 mol·L-1。
【参考答案】
一、选择题(本题50分)
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
答案 | C | C | D | C | D | B | C | C | B | D |
题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
答案 | B | B | A | A | A | B | A | C | B | A |
题号 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 |
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答案 | B | C | B | D | A |
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二、填空题(本大题共3小题,共29分)
26.(9分)每题3分。产物2分‘配平1分。
27.(13分)
(1)Br(2分)
(2)2NaCl + 2H2O==(通电)Cl2 ↑+ H2↑+2NaOH(3分)
(3)①SO2 +Br2 +2H2O ==H2SO4 +2HCl (3分) ②挥发性(2分)
2HBr+Cl2=Br2+2HCl(3分)
28.(7分)
(1)H2O 、CO2 (2分) Cu5(OH)4(CO3)3 (2分)
(2)5Cu2++5CO32-+2H2O=Cu5(OH)4(CO3)3+2CO2↑(3分)
三、实验题(本大题共2小题,共15分)
29.(8分)
(1)⑥,⑤接④,③接② (2分)
(2)防止倒吸 (1分)
(3)C中品红不褪色,B中出现白色沉淀 (2分)
(4)不能(1分),SO2与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2,干扰CO2的检验。(2分)
30.(7分)
(1)乙(2分),铜丝变红色,试管壁有水珠生成(2分)
(2)不正确(1分),剩余的铁将生成的三价铁还原成了二价铁离子:Fe+2Fe3+===3Fe2+(2分)
四、计算题(本大题共1小题,共6分)
31.(1)0.4(3分) (2)0.6(3分)