【化学】天津市六校（静海一中、宝坻一中、杨村一中等）2018-2019学年高一上学期期末考试试题

天津市部分区2018-2019学年高一上学期期末六校联考试卷

可能用到的相对原子质量 H：1  C：12  N：14  O：16  Na：23   Fe：56   Cu： 64 

第Ⅰ卷 （选择题 共60分）

注意事项：

1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目涂写在答题卡上。

2．选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂。

一、选择题（本题20个小题，每题3分，每题只有一个选项符合题意，共60分）

1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是（      ）   

A．焰火中呈现的绚丽色彩，是金属元素焰色反应形成的

B．小苏打既是制作糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂

C．氯气、明矾是水处理过程中常用的两种化学试剂，两者的作用原理相同

D．装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标

2．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（      ）

A．金属钠着火时，可立即用干燥的沙土覆盖

B．温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集

C．洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭

D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

3．某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析，下列说法正确的是（      ）

A．BaSO4、CH3COONH4都属于强电解质    

B．SiO2、NO2都属于酸性氧化物 

C．NaCl溶液、牛奶都属于溶液        

D．CuSO4·5H2O、水玻璃都属于纯净物

4．下列物质露置于空气中易变质的是（      ）

①氯水　②水玻璃　③烧碱　④漂白粉　⑤绿矾　⑥亚硫酸钠

A．除⑤外　　  B．除②③外      C．除②③⑥外    D．全部易变质

5．下列因果关系表述正确的是（      ）

A．硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维

B．常温下铁遇浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸

C．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化

D．SO2具有漂白性，所以SO2能使酸性KMnO4溶液褪色

6．下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是（      ）

A．水的沸点、水分子的数目           B．水的质量、水的相对分子质量

C．水的体积、水中所含原子的数目      D．水的密度、水的摩尔质量

7．有NH4Cl、FeCl2、FeCl3 、Na2SO4、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可以将它们鉴别出来，这种试剂是（      ）

A．H2SO4   B．Ba(OH)2   C．AgNO3   D．KSCN

8．下列离子在指定溶液中可能大量共存的是（      ）

A．c(H＋)＝0.1 mol·L－1溶液中：K＋、Fe2＋、NO3－、SO32－

B．某无色透明溶液中：Fe3＋、NH4+、NO3-、SCN－

C．能使酚酞变红的溶液中：Na＋、Cl－、SiO32－、NO3－

D．c(OH－)＝0.1 mol·L－1溶液中：HCO3－、K＋、Na＋、AlO2－

9．下列有关反应的离子方程式正确的是（      ）

A．氯气溶于水：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO

B．Fe溶于足量稀HNO3：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

D．过氧化钠投入水中：Na2O2＋2H2O＝O2↑＋2OH－＋2Na＋

10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（      ）

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

B．标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含氧原子数为2NA

C．常温常压下，7.8g Na2O2固体中含有的阴离子数为0.2 NA

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－ 个数为NA

11．下列实验结论正确的是 （      ）

A．某溶液加入苯，苯层显紫色，证明原溶液中存在I－

B．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

C．检验某溶液中是否含有SO42－时，为排除某些离子的干扰，可以先加稀盐酸将溶液酸化，无明显现象后再滴入氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀

D．一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落，证明铝的熔点高于三氧化二铝

12．下列实验能达到目的的是（      ）

13．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（      ）

①NaHCO3   ②(NH4)2SO3  ③Al2O3  ④Al(OH)3    ⑤Al   ⑥NaAlO2   ⑦SiO2

A．①②③④⑤  B．①③④⑤       C．①③④⑤⑥    D．全部

14．下列除去杂质的实验方法正确的是 （      ）

A．除去Cl2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液

B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热

C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铜粉，过滤

D．除去NaCl溶液中混有的I2：加入四氯化碳后，振荡、静置分液

15．1L 1mol/L KOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中CO32－与HCO3－的物质的量浓度之比为（      ）

A．1∶3     B．2∶1    C．2∶3     D．3∶2

16．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋xOH－＝Fe3O4＋S4O62－

＋2H2O。下列说法正确的是（      ）

A．O2、S2O32－都是氧化剂          

B．x＝2

C．每转移3 mol电子，有1.5 mol Fe2＋被氧化 

D．氧化产物只有S4O62－

17．已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据下图所示的实验过程，下列说法正确的是（      ）

A．②中溶液为无色      

B．③中溶液的溶质组成有2种情况

C．④中溶液的溶质除酚酞外，还有3种

D．加入过量稀盐酸后，③中只观察到沉淀消失，产生大量气泡

18．如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（      ）

19．在硫酸铁溶液中，加入少量铜粉至完全溶解后，又加入一定量铁粉，充分反应后有

残余固体，则下列判断正确的是（      ）

A．最后得到的溶液中只含Cu2＋

B．残余固体可能为铁、铜混合物

C．残余固体一定全部是铜

D．最后得到的溶液中含有Fe3＋

20．某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应（已知NO3－被还原为NO），最终溶液体积为1L。下列说法正确的是（      ）

A．所得溶液中c(NO3－)＝2.75 mol·L－1

B．所得溶液中c(Fe2＋)：c(Fe3＋)＝1：2

C．反应后生成NO的体积为33.6 L（标准状况下）

D．所得溶液中的溶质只有FeSO4

第Ⅱ卷（填空题 共40分）

二、填空题

21．（7分）关注饮用水，保证生活质量。请回答下列问题：

（1）饮用水中的NO3－对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3－的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3－还原为N2，其化学方程式为：10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。

上述反应中，_________元素的化合价升高，则该元素的原子_______（填“得到”或“失去”）电子。当有1mol N2生成时，反应中转移电子的数目为____________。

（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为__________________________________________________。

（3）KA1(SO4)2•12H2O的俗名为_________，因其溶于水生成_____________（化学式）可以吸附杂质，从而达到净水作用。

22．（15分）X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系：   

（1）若W为一种一元强碱，Y具有两性，X到Z的离子方程式为_____________。

（2）若X是一种黄绿色的气体，Y的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体。

①检验溶液Z是否变质最灵敏的一种试剂是____________________（名称）；

②Y与W转化为Z的离子反应方程式_________________________________；

③一定条件下W与水反应的化学方程式_______________________________。

（3）X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，X气体的检验方法______________

_____________________，X转化为Y的化学方程式为______________________；

Z与水反应的过程中，氧化剂与还原剂的质量比为__________________。

（4）X为一元强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体。

①则Y到Z的离子方程式为________________________________________；

②请画出向含0.01molX和0.01molY的溶液中逐滴加入0.1mol/L稀盐酸的体积和生成气体的物质的量的关系的图像。

23．（18分）化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的基本操作和物质的制备、转化及性质的探究尤为重要，请结合所学化学实验知识回答以下问题。

I．实验室配制220mL 1 mol·L－1的稀H2SO4溶液：

（1）用量筒量取浓H2SO4（密度为1.84g·mL－1，质量分数为98%）的体积为________mL。

（2）配制该溶液时需用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________、________等。

（3）误差分析：下列情况使配制结果偏大的是________。

①溶解后未冷却即转移、定容

②定容时仰视容量瓶刻度线

③用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视

④将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，转移至容量瓶

II．如图A、B、C是实验室常见的几种气体发生装置：

（1）实验室如果用B装置制备氨气，其化学方程式是___________________________。

（2）若想制得干燥的氨气，应选用的干燥剂是_______（填序号，下同）。

①无水CaCl2  ②碱石灰   ③浓硫酸   ④无水CuSO4

（3）若用A装置与D装置相连制备并收集X气体，则X可以是下列气体中的_______。

①CO2    ②NO    ③Cl2    ④H2

其中在D装置中连接小烧杯的目的是________________________________。

III．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：

B：_____________________________，D：________________________。

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为

B：_____________________________，D：________________________。

（2）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_________。

（3）若E装置中开始加入200mL 11.8 mol·L－1的浓盐酸和足量的MnO2固体，反应后的混合物经过滤所得溶液，加入足量的AgNO3溶液，所得沉淀的物质的量的范围为_____________mol。

【参考答案】

一、选择题（共60分，每题3分）

二、填空题（共40分）

21．（7分）

（1）Al（1分）；失去（1分）；   6.02×1024（写10NA也给分） （1分）；

（2）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）（未配平扣1分）；

（3）明矾（1分）；    Al(OH)3（1分）。

22．（15分）

（1）Al3+ +4OH—= AlO2—+2H2O（2分）（未配平扣1分）；

（2）①硫氰化钾溶液（1分，若没有写溶液也给分）；

②2Fe3+ + Fe === 3Fe2+  （2分）（未配平扣1分）；   

③ 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2  （2分）（未配平扣1分，未写条件扣1分）； 

（3）使湿润的红色石蕊试纸变蓝（或遇蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟）（1分）；

4NH3＋5O24NO＋6H2O （2分）（未配平扣1分，条件不全或错误扣1分）； 

1:2（1分）；

（4）① SO32-+SO2+H2O=2HSO3- （2分）（未配平扣1分）；  

②（2分）

23．（18分）

Ⅰ．（1）13.6（2分）；

  （2）250mL容量瓶，胶头滴管（每空各1分，共2分）（未写容量瓶规格则不得分）；

（3）①④（2分）（漏选一个给1分，多选一个扣1分，一对一错不得分）。

Ⅱ．（1）2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3↑（1分）（未配平或条件错误不得分）；

（2）②（1分）；

（3）③（1分）；吸收尾气，防止尾气污染大气（1分）。

III．（1）①品红褪色（1分）；  品红褪色（1分）； 

② 褪色的品红又恢复成红色（1分）；  无明显现象（1分）； 

（2）Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4（2分）（未配平扣1分）；

（3）1.18mol＜n＜2.36mol（2分）（只写对一半范围得1分，单位不做要求）