【化学】福建省莆田市第二十五中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

福建省莆田市第二十五中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题（满分：90分）可能用到的相对原子质量：H  1    C  12     N  14       O  16     Na    23      A l   27      S   32    Cl   35.5    CU  64第I卷（选择题共54分）一、单选题（每题3分，18题，共54分）1．下列家庭常用物质中，属于纯净物的是（   ）A．牛奶    B．食醋    C．蒸馏水   D．葡萄酒2.下列属于碱性氧化物的是（   ）A． KClO3    B．Mn2O7    C．CaO    D．SO2   3．下列属于电解质的是(　　)A．C2H5OH           B． Cu               C．NH3         D．K2SO4  4．下列物质之间的反应，一定不能生成盐的是（   ）A．酸性氧化物与碱反应                     B．金属与氧气化合C．碱性氧化物与酸反应                     D．单质与化合物的置换反应5．下列说法正确的是(　　)A．胶体和溶液、浊液的本质区别是能否产生“丁达尔效应”B．胶体的分散质粒子的直径大于10－7 mC．当光束通过硫酸铜溶液时可看见一条光亮的通路D．氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，起到净水作用6．化学反应SO2＋NO2===SO3＋NO的反应类型是(　　)A．化合反应         B．氧化还原反应      C．置换反应     D．复分解反应7．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是(　　)  A．分离植物油和氯化钠溶液选用①B．除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体选用②C．分离四氯化碳中的溴单质选用③D．除去二氧化碳气体中的氯化氢气体选用④8.下列叙述正确的是(    )A．1 mol 任何气体的体积都约为22.4 LB．1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 LC．标准状况下，1 mol 水所占有的体积是22..4 LD．标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol9.在给定一定物质的量的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是 (    )A．分子直径的大小  B．分子间距离的大小                   C．分子间引力的大小  D．分子数目的多少10．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量（     ）A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol11．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（   ）A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO212．两份质量相等的SO2和SO3，下列说法正确的是（　　）A． 氧原子的物质的量之比是1：1     B． 硫原子的物质的量之比是5：4C． 氧元素的质量之比是3：2             D． 硫元素的质量之比是1：113．下列叙述正确的是（      ）A．3.01×1023个SO2分子的质量为32gB．CH4的摩尔质量为16gC．1 mol H2O的质量为18g/molD．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L14．下列电离方程式中，正确的是 （       ）A． NaHCO3 =Na+ + H+ + CO32-         B．Na2CO3=Na2 ++ CO32-C．NaOH = Na+ + O­2-+ H+                  D．Fe2(SO4)3= 2Fe3+ + 3SO42-   15．某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－ 、SO42－    四种离子，若Na+为 0.2 mol, Mg2+为0.3 mol, Cl－ 为0.3 mol, 则SO42－物质的量为 (        ) A.  0.1 mol        B.  0.3mol       C. 0.25mol      D.0.5mol   16．下列四组试剂，某同学欲分离含有KCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的试剂是（ 　  ）A．H2O、AgNO3、稀HNO3　　　 B．H2O、NaOH、HCIC．H2O、KOH、HCl　　             　D．H2O、KOH、稀HNO3　17．下列溶液中c(Cl-)与100 mL 1.5 mol/LCaCl2的溶液中的c(Cl-)相等的是(     )A．100mL 1mol/L AlCl3 溶液          B．100mL 2mol/L MgCl2 溶液C．50mL 4mol/L KCl 溶液               D．100mL 2mol/L NaCl 溶液      18.除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（  ） 物质杂质除杂质选用试剂和操作方法ACO2CO通入O2，点燃B二氧化碳氯化氢气体通过氢氧化钠溶液CAgNO3溶液Cu(NO3)2溶液加入过量的铜粉，过滤D碳酸钙氯化钙加水溶解，过滤、洗涤、干燥第II卷（非选择题，共46分）二、填空题19.（本题8分）将下列各分离物质方法的代表字母，填在各小题末的横线上：A．过滤法；B．结晶法；C．分液法；D．萃取分液法；E．蒸馏法； （1）除去植物油中的水________          （2）除去食盐水中的泥沙__________（3）将溶液中的硝酸钾与氯化钠分离______ （4）将自来水制为纯净水______ 20．（本题10分）以下是日常生活中常见的一些物质：①硫酸钠溶液、②乙醇、③熔融的氯化钠、④冰水混合物、⑤氢氧化钠固体、⑥铜、⑦氨气、⑧C02请你指出（填序号）：（1）属于化合物的是_________________；属于混合物的是_______________；（2）属于电解质的是___________________；属于非电解质的是__________；（3）能导电的是________________；21.（本题10分）(1)含1.806×1023个分子的N2，在标准状况下的体积是           。(2)已知15 g A和21 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和32 g D，则C的摩尔质量为________．(3) 3.6g水与           g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是          ，其中氢原子数之比是              。22．(12分)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。 (1)写出下列仪器的名称：a．________，b.________，c.________。(2)若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，温度计水银球的位置在________处。冷凝水由________(填“f”或“g”，下同)口通入，________口流出。(3)现需配制0.25 mol·L－1 NaOH溶液450 mL，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图。①图中的错误是__________________。②根据计算得知，需称量NaOH的质量为_________g。③下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏低的有________。A．转移过程中有少量溶液流到容量瓶外B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D．定容时，俯视刻度线三．计算题（本题6分，请写出计算过程）23.已知金属钠投入水中能发生下列反应：2Na + 2H2O = 2NaOH  +  H2↑。若4.6g钠投入足量水中，求生成NaOH 的物质的量和所生成的H2在标准状况下的体积。          【参考答案】