【化学】北京市丰台区2019-2020学年高一上学期期中考试（A卷）试题

北京市丰台区2019-2020学年高一上学期期中考试（A卷）试题考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：   H-1  C-12  O-16  N-14  Na-23  S-32第Ⅰ卷选择题（共42分）本部分共21道小题，每小题2分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1. 下列没有涉及化学反应的是（     ）A．可燃冰作为能源B．铁钉生锈C．丁达尔效应 D．铁的冶炼2. 下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（     ）A.  NaCl　    B．Fe        C．O2         D． N3．钠是一种重要的金属，下列关于钠的描述不正确的是（     ）  A．硬度较小                B．与冷水剧烈反应    C．密度比水小              D．在氧气中燃烧生成白色固体4. 下列物质的分类正确的是（     ） 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANaOHH2SO4BaCO3SO2CO2BBa(OH)2HClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaCl2COSO2DKOHHClOCaCO3CaOSO35. 下列化学反应中属于氧化还原反应但不属于化合反应的是（     ）A. 铝+氧气→氧化铝          B. 甲烷+氧气→二氧化碳+水C. 氢气+氧气→水            D. 碳酸→水+二氧化碳6. 下列反应属于离子反应的是（     ）A．氢气还原氧化铜生成水和铜B．石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳C．盐酸滴加到石灰石固体上D．实验室加热高锰酸钾制氧气7. 下列能导电的是（     ）A．氯化钠固体    B．酒精溶液    C．无水硫酸  D．石墨8. 下列物质中属于电解质的是 （     ）A．硫酸铜固体    B．铜       C．酒精      D．氢氧化钠溶液9. 用NaOH固体配制100 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，下列说法错误的是（     ）A．选用100 mL容量瓶              B．用玻璃棒搅拌或引流C．容量瓶使用前须查验是否漏水      D．需加入100 mL水10. 下列有关气体的叙述中，错误的是（     ）  A. 不同的气体，若体积不同，它们所含的分子数肯定不同B. 在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L•mol－1C. 当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离D. 气态物质没有固定的形状，且容易被压缩11. 在物质分类中，前者包括后者的是（     ） A．氧化物、化合物                    B．化合物、电解质  C．溶液、 胶体                       D．溶液、 分散系12. 下列化学反应的离子方程式正确的是（     ） A．盐酸和石灰石制CO2：CO32-  + 2H+  ==  H2O + CO2↑B．氢氧化铜与稀盐酸反应：Cu(OH)2 + 2H+  ==  Cu2+ + 2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ ==  Cu2+ + AgD．往澄清石灰水中通入二氧化碳气体：CO2 + Ca(OH)2 ==  CaCO3↓ + H2O13. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（     ）A．一定有氧元素参加B．一定有电子转移C．氧化反应一定先于还原反应发生D．氧化剂本身发生氧化反应14. 下列关于CuO的叙述中，不正确的是（     ）A．属于碱性氧化物              B．可与酸反应生成盐和水  C．具有氧化性                  D．可与水反应生成碱15. 下列关于氯气的说法中正确的是（     ）A．可用排水法收集 Cl2B．Cl2能将Fe氧化成FeCl2C．Cl2和Cl-都能和钠反应D．Cl2具有很强的氧化性，但在与水的反应中既能作氧化剂又能作还原剂16. 能用OH-＋H+ == H2O表示的化学方程式有（     ）     A．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应        B．氢氧化铁与稀硫酸反应C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应              D．氢氧化钡溶液与稀硝酸反应17. 下列离子的检验方法中，正确的是（     ）A．先加入AgNO3溶液，若出现白色沉淀且过滤后加稀硫酸沉淀不溶解，则该溶液中含Cl－B．先加BaCl2溶液，再加HCl，产生白色沉淀，则原溶液中存在SO42-离子C．加入用HCl酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中存在SO42-离子D．加入过量HCl酸化，无沉淀产生，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则说明原溶液中存在SO42-离子18. 在酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（     ）         A．Na+、Ag+、NO3－、Cl－     B．Na+、Cu2+ 、SO42－、NO3－C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－        D．K+、Ba2+、CO32－、NO3－19．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（     ） A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA20. 等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论错误的是（     ） A．分子数目之比为 1∶1      B．氧原子数目之比为 2∶3C．质量之比为 1∶1           D．所含原子数目之比为 3∶421. 将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（     ）  A．0.03mol/L      B．0.3mol/L     C．0.05mol/L      D． 0.04mol/L第Ⅱ卷 非选择题（共58分）22. (15分)实验室需要配制NaOH溶液和硫酸溶液。Ⅰ、配制100mL 1.0 mol·L-1 NaOH溶液（1）如图所示的仪器中E的名称为　　　  　，配制溶液肯定不需要的仪器是　　　　 （填序号），还需增加的玻璃仪器有　　　  　（填仪器名称）。 （2）在配制NaOH溶液时:①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为　　　  　g。②下列操作对所配溶液浓度的影响是(填“偏高”“偏低”“无影响”)。操作浓度影响用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 没有洗涤烧杯和玻璃棒 定容时，仰视读数 容器E未干燥，残余少量水 Ⅱ、配制100 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸来配制该溶液，该浓硫酸物质的量浓度为　　　  　mol·L-1，所需浓硫酸的体积为　　　  　mL (计算结果保留一位小数)。23. (10分) 妈妈教小鲁蒸馒头：先用酵头发面，面团发酵至两倍大后，再加纯碱调节酸性，然后将面团揉切后上锅蒸即可。小鲁查阅资料得知，酵头可使面团在微生物作用下产生CO2气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。（1）下列关于纯碱的认识正确的是　　　  　。A．受热易分解          B．水溶液显碱性     C．属于碱       D．可与酸反应 （2）小鲁探究用Na2CO3调节面团酸度，而不用NaHCO3的原因。① Na2CO3与NaHCO3质量均为1g时，消耗H+的物质的量更多的是　　　  　。②以Na2CO3或 NaHCO3为例，计算消耗H+的物质的量，写出计算过程。（3）小鲁实际操作时，发现面团发得不好，面团内的气孔少，略有酸味。妈妈指导小鲁将Na2CO3改用NaHCO3，继续揉面，上锅蒸后果然蒸出了松软的馒头。解释NaHCO3的作用           。（4）某品牌复合膨松剂的说明书如图所示。    其中葡萄糖酸-δ-内酯和淀粉是助剂，其作用是防止膨松剂吸潮结块而失效。焦磷酸二氢二钠的作用是           。24．(13分) 氯化钠（NaCl）是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料。（1）某同学用含钠元素的不同类别物质制备NaCl。请再列举3种反应：① 2Na+Cl2   2NaCl ②                         ；③                         ；      ④                         。                             （2）粗盐中一般含有CaCl2、MgCl2、CaSO4和MgSO4杂质。从粗盐制得精盐的过程如下：①写出MgCl2、CaSO4的电离方程式                             ②各操作分别是：操作a　　　  　、操作b　　　  　、操作c　　　  　。③试剂Ⅰ是　　　  　。④加入试剂Ⅱ所发生的离子方程式为                              。加入试剂Ⅲ所发生的离子方程式为                                。25．(10分)下图为铁及其化合物的“价-类”二维图。（1）填写二维图缺失的类别①         和化学式②         。（2）某同学利用以下试剂研究FeCl3性质，进行了如下预测：①Cl2   ②Fe  ③NaOH  ④H2SO4  ⑤AgNO3从物质类别上看，FeCl3属于　　　   ，可能与          发生反应（填序号）；从化合价角度看，Fe3+具有　　   　性，可能与　　　  发生反应（填序号）。（3）某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，其化学原理为如下反应：Cu + 2FeCl3  ==  CuCl2 + 2FeCl2①用单线桥表示电子转移。②反应中FeCl3作         剂，理由是                                 。③写出该反应的离子方程式                                             。26．(10分) 已知氯气和氢氧化钠的反应条件不同，产物也不同。在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质。①         ②        ③        ④     ⑤图中：①为氯气发生装置；②试管里盛有15mL 30％NaOH溶液，并置于热水浴中；③试管里盛有15mL 8％NaOH溶液，并置于冰水浴中；④试管里盛有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的MnO2，通过　　　  　（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有　　　  　（填写下列编号字母）的净化装置。A．碱石灰   B．饱和食盐水    C．浓硫酸    D．饱和碳酸氢钠溶液（2）比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，指出二者的差异：                  。（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是 　　                     　  　。（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为　　　  　色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色           然后溶液从无色逐渐变为　　　  　色  
【参考答案】第一部分  选择题（共42分）题号1234567891011答案CBDDBCDADAB题号12131415161718192021 答案BBDDDDCBCA 第二部分 非选择题（共58分）22.（15分）Ⅰ.（1） 100mL容量瓶（1分）   AC（2分） 　烧杯、玻璃棒（2分）（2） ① 4.0（2分）② 偏低、偏低、偏低、无影响（各1分）Ⅱ.  18.4（2分）    2.7（2分）23.（10分）（1）BD（2分）（2）① Na2CO3（1分）② 计算过程（4分）：离子方程式1分，用物质的量计算过程2分（如用质量直接计算1分），计算结果1分    Na2CO3    1/53(  0.0189  )   NaHCO3   1/84( 0.0119  )（3）受热分解产生CO2气体，从而使面团疏松；和乳酸、醋酸等有机酸反应，减少酸味。（2分）（4）提供H+与NaHCO3、CaCO3反应产生CO2气体，从而使面团疏松。（1分）24．（每空1分，共13分）（1）Na2O + 2HCl == 2 NaCl + H2O    NaOH + HCl == NaCl + H2ONa2CO3 + 2HCl ==  2 NaCl + H2O + CO2↑（2）① MgCl2  ==  Mg2+ + 2Cl-     CaSO4  ==  Ca2+ + SO42-② 过滤、过滤、蒸发结晶 ③ BaCl2溶液④ CO32- + Ca2+ == CaCO3↓   CO32- + Ba2+ == BaCO3↓CO32- + 2H+ == H2O +CO2↑   OH- + H+ == H2O25．（每空1分，10分）（1）单质    Fe(OH)3（2） 盐  ③⑤       氧化   ②（3）① ② 氧化   因为其中三价铁化合价下降变为二价铁③ Cu + 2Fe3+ == Cu2+ + 2Fe2+26．（10分）（1）分液漏斗（1分）      B（1分）（2）碱溶液（或反应物）的浓度不同， 反应温度不同。 （2分）（3）Cl2  + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O（2分）（4）（每空1分）红  氯气与水反应生成HClO有漂白性将石蕊变为无色物质黄绿继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色