【化学】河北省保定市唐县一中2018-2019学年高一上学期期中考试试卷

河北省保定市唐县一中2018-2019学年高一上学期期中考试试卷注意事项：1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。          2.请在答题纸上作答。可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    O-16    N-14    Na-23；Cl-35.5    S-32    Fe-56一、单项选择题（本题包括25道小题，1-20题每题2分，21-25题每题3分,共55分）1.一旦发生氯气泄漏和爆炸事故，周围群众应紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的物质是(    )A.NaOH         B.NaCl          C.稀醋酸          D.Na2CO32．下列实验基本操作(或实验注意事项)中，主要是处于实验安全考虑的是(　 　)A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶           B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查       D．滴管不能交叉使用3.下列说法正确的是（    ）A.非金属氧化物一定为酸性氧化物B.分解反应一定有单质生成C.向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体D.医疗上的血液透析利用了胶体的性质4.下列物质转化不能通过一步反应直接实现的是(    )A. ①            B. ②               C. ③           D. ④5.下列属于非氧化还原反应的是(    )A. 2FeCl2＋Cl2=2FeCl3              B. ICl+H2O=HCl＋HIOC. SiO2＋2CSi＋2CO↑       D. 2Na+O2Na2O26.科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C═砒霜（As2O3）”．下面有关解释正确的应该是（  ）A．维生素C具有还原性                B．维生素C具有氧化性C．该反应中+5价砷被氧化              D．砒霜中毒后可服用维生素C解毒7.下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是（　　）A．                    B．可用于氯气的收集                   用于除去氯气中少量的氯化氢气体C．             D． 可证明氯气具有漂白性                   可用于实验室氯气的尾气吸收8.如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是（　 　）A．浓Ba(OH)2溶液    B．饱和NaCl溶液    C．浓NaOH溶液    D．浓H2SO4 9.下列叙述正确的是(    )A．1 mol H2O的质量为18g/mol         B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g   D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L10．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（    ）A．O2           B．CH4           C．CO2           D．SO211．某金属氯化物MCl2 40.5 g，含有0.600 mol Cl－，则金属M的摩尔质量为(　 　)A．135     B．135 g·mol－1     C．64        D．64  g·mol－112.我国“嫦娥”探月工程已成功实现。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是（    ）A.原子核内含有4个质子         B.和互为同位素C.原子核内含有3个中子D.的最外层电子数为2，所以容易失去电子，有较强的还原性13、在MgCl2 、KCl、K2SO4三中盐的混合溶液中，若K+ 、Cl-、 Mg2+的物质的量分别为1.5mol、1.5mol、0.5mol，则SO42-的物质的量为（    ）A．0.1mol        B．0.15mol         C．0.5mol       D．0.75mol14.下列物质分类的正确组合是(　　) 碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水D苛性钾碳酸苏打三氧化硫15.用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气 （     ）A、②比①多       B、①比②多      C、一样多      D、无法比较16.下列关于Na2O和Na2O2的叙述中正确的是（    ）A.都是白色固体                     B.阴、阳离子个数比不相同C.都能与水反应生成强碱溶液         D.都能与二氧化碳反应生成气体17.下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是（    ）A.H2SO4→SO2     B.CO32-→CO2     C.S→SO2     D.I-→I218．下列各组物质中分子数相同的是(　 　)A．2 L CO和2 L CO2                       B．9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2C．标准状况下1 mol O2和22.4 L H2O     D．0.2 mol H2和4.48 L HCl气体19.向含有NaBr、NaI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是（    ）A．NaCl         B．NaCl和NaBr      C．NaCl和NaI       D．NaCl和I220．工业上制取ClO2的化学反应:2NaClO3 + SO2 + H2SO4  2ClO2 + 2NaHSO4,下列说法正确的是(　 　) A．SO2在反应中被还原              B．NaClO3在反应中失去电子C．H2SO4在反应中作氧化剂           D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子21.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（    ）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4　2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3 >I- >Fe2+ >NO        B．I- >Fe2+ >H2SO3 >NO   C．Fe2+ >I- >H2SO3 >NO        D．NO >Fe2+ >H2SO3 >I-22．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 (　　) ①氯气    ②液氯    ③新制氯水    ④氯气的四氯化碳溶液    ⑤盐酸    ⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液A．①②③        B．①②③⑥         C．③⑥        D．③④⑥23.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）A. 0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42- 的总数为0.3NAB. 常温常压下，22.4L O2 所含的原子数大于2NAC. 标准状况下,11.2LCH3CH2OH 中含有0.5NA个分子D. 1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数NA24．下列有关离子（或物质）的检验及结论，不正确的是(　　) A．用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B．在某未知成分的溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有CO32-C．向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液一定含有SO42-D．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性25.有两种金属的合金13g，与足量稀硫酸反应后，在标准状况下产生气体11.2L，则组成该合金的金属可能是（    ）A．Mg和Al       B．Mg和Cu       C．Fe和Zn        D．Cu和Fe二.非选择题(共45分)26.（6分）下列物质中：①铜　   ②BaSO4固体   ③干冰　   ④稀硫酸   ⑤酒精  ⑥熔融氯化钠   ⑦KOH固体   ⑧氧气（1）能导电的是                 ；（2）属于电解质的是              ；（3）属于非电解质的是               ；27.（6分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）写出下列仪器的名称: ①                ，②              ; ③                 .（2）用代表装置图的字母填空:①从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,应选择装置         ；②除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置         ；③从碘水中分离出I2，选择装置         。28.（14分）已知物质A～I之间的转化关系符合下图所示．其中A、C、F、G、I为常见固体且焰色反应均为黄色；A为海水中主要溶质，B为常温下常见液体；E为黄绿色气体，H是无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体．试回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：D　　　　　　 H　　　　　　.（2）写出下列反应的化学方程式①:　　　　                              　　．②:　　　                             　　　．③: 　　　                             　　　．（3）写出实验室制取E物质的离子方程式:                              .（4）写出I物质在水溶液中的电离方程式：                             ．29.（10分）在化学实验中常常要用到溶液，准确配制一定物质的量浓度的溶液，也是一种很基本的实验操作。实验室需要480mL0.1mol/L的NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：(1)用托盘天平称量           g NaOH固体。(2)配置过程中多次使用玻璃棒，它的作用分别是              、             ；(3)配置时应选择的仪器除托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的仪器是            。(4)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是          。A．没有洗涤烧杯和玻璃棒            B．容量瓶使用之前残留少量蒸馏水C．NaOH溶解后未冷至室温即进行定容，会导致所得溶液浓度D．定容时俯视刻度线   E.摇匀后静置，发现液面不到刻度线，再加水到刻度线30.（9分）有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。②在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。③取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰。由上述现象推断：（1）该混合物中一定含有         ；一定不含有       ，可能含有         。（2）在②步中发生反应的离子方程式:                                     .
【参考答案】1.D   2.B   3.D   4.A   5.B   6.A   7.D   8.B   9.C   10.B  11.D  12.B  13.C  14.D  15.A  16.C  17.Ａ  18.B  19.A  20.D 21.A  22.C  23.D  24.B  25.B  26.(6分,每空2分,漏选1分,错选0分)(1)①④⑥     (2)②⑥⑦     (3)③⑤27.(6分，每空1分)(1)①蒸馏烧瓶   ②分液漏斗   ③蒸发皿(2)①D      ②C      ③B28.（14分，每空2分）(1) H2    CO2(2)① 2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑② Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O③ NaHCO3 + NaOH ===== Na2CO3 + H2O(3) MnO2 + 4H+ +2Cl_Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O(4) NaClO == Na+ + ClO— 29.(10分，每空2分)(1)2.0g              (2)搅拌     引流(3)500mL容量瓶       (4)CD30.（9分，前3空每空2分，最后一空3分）(1) Na2CO3 、Na2SO4 、Ba（NO3）2 ；  CuCl2 、K2CO3、K2SO4 ；  NaCl(2)BaCO3 + 2H+ == Ba2+ + CO2↑+ H2O